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Metais em Solução Aquosa (Reações de Oxidação-Redução) Guião de Exploração http://imagem.casadasciencias.org/online/38331635/38331635.php

Nota: • Poder oxidante é a capacidade que uma espécie tem para se reduzir. • Poder redutor é a capacidade que uma espécie tem para se oxidar.

Será que tal como acontece nos ácidos e nas bases, também faz sentido falar em oxidantes fortes e fracos e em redutores fortes e fracos? Para responder a esta questão vamos realizar quatro experiências.

Segue as indicações  Chegarás então ao seguinte ecrã:

Seleciona o botão iniciar e chegarás ao seguinte ecrã:

Seleciona o botão atividade 1


EXPERIÊNCIA 1  Colocar uma placa de zinco nas diferentes soluções. Registo de Observações: _________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

Escreva as equações químicas que representam as reações de oxidação-redução que ocorreram.

Conclui, completando as seguintes afirmações: O zinco (Zn) conseguiu reduzir os seguintes iões_____________________, logo o Zinco tem ________poder redutor que o Cobre e a Prata.

EXPERIÊNCIA 2  Colocar uma placa de cobre nas diferentes soluções.

Registo de Observações: _________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

Escreva as equações químicas que representam as reações de oxidação-redução que ocorreram.

Conclui, completando as seguintes afirmações: O Cobre (Cu) conseguiu reduzir os iões_____________________, logo o Cobre tem ________poder redutor que a __________.


EXPERÊNCIA 3:  Colocar uma placa de prata nas diferentes soluções. Registo de Observações: _________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

Escreva as equações químicas que representam as reações de oxidação-redução que ocorreram.

Conclui, completando as seguintes afirmações: A prata (Ag) não conseguiu reduzir os iões metálicos em solução, logo a Prata tem ________poder redutor.


EXPERIÊNCIA 4  Colocar uma placa de Magnésio nas diferentes soluções. Registo de Observações: _________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

Escreva as equações químicas que representam as reações de oxidação-redução que ocorreram.

Conclui, completando as seguintes afirmações: O Magnésio (Mg) conseguiu reduzir os iões_____________________, logo o Mg tem ________poder redutor do que __________.

Conclusão Geral: Comparação da força dos três iões como oxidantes: ___________________________________________ Comparação da força dos três metais como redutores: _________________________________________

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Guião "Metais em Solução Aquosa (Reações de Oxidação-Redução)"  

Guião do material da Casa das Ciências "Metais em Solução Aquosa (Reações de Oxidação-Redução)", disponível para download em: https://www.ca...

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