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Colegio Centro America

En todo amar y servir -San Ignacio Loyola


Ejercicios pagina 287: 

Calcula el numero de subparticulas en átomos neutros e iones:

Símbolo

Z

A

P+

e-

Carga

K

19

39

+19

20

-19

0

Mn

25

55

+25

30

-25

0

Pb

82

207

+82

125

78

+4

Xe

54

132

+54

78

-54

0

Se

34

80

+34

46

-36

2-

Fe

26

56

+26

30

-23

3+

P

15

31

+18

13

-18

0

Au

79

197

+79

118

-78

0

Sr

38

88

+38

50

-36

2+

Sb

51

122

+51

71

-74

3-


Ejercicios pagina 287

Escriba cinco estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores, considera el tipo de datos que se te proporcionan y los que se desconocen:

1.

El numero de protones siempre es igual al numero atómico.

2.

Cuando la carga es cero el numero de protones es igual al numero de electrones.

3.

La masa se obtiene al sumar el numero de electrones mas el numero de neutrones.

4.

Los protones sin igual a la resta de la masa atómica menos el numero de neutrones.

5.

El numero atómico es igual a la resta de la masa atómica menos los protones.


Ejercicios pagina 289  1.

Subraya la respuesta correcta en cada caso: Los rayos catódicos descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el átomo habían partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de: -Electrones.

2.

La existencia de isotopos se debe al hecho de que en átomos, de un mismo elemento hay:

-Igual numero de protones, pero distinto numero de neutrones. 3.

El calculo de las masas atómicas promedio de los elementos:

-Considera el porcentaje de abundancia de cada isotopo y lo promedia. 4.

El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber la existencia de los:

-Protones. 5. La radioactividad es u fenómeno que se debe a: -La emisión espontanea de rayos alfa, beta y gamma. 6.

Los rayos X son:

-Un tipo de radiación electromagnética de alta energía. 7. Los rayos alfa aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: -Protones. 8.

El salto del electrón de un nivel de energía a otro, permitió explicar:

-

El efecto fotoeléctrico.


Ejercicios pagina 290 (continuación) 9. La luz y los colores que la componen son de la misma naturaleza que: -

Los rayos ultravioleta.

10. Un conocido isotopo del hidrogeno, el deuterio, que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear posee: -

Un electrón y un núcleo con 2 protones.

Ejercicios pagina 293 • Escribe en el paréntesis la letra que corresponde al científico del cual se esta hablando: 1.En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo: -Rutherford. 2. Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa: -Sommerfeld. 3. Comprueba la existencia del neutrón: -Chadwick. 4. Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales y los rayos X: -Crookes. 5.Descubre que existen isotopos: -Chadwick.


Ejercicio pagina 293 (continuación) 6. Para establecer su modelo atómico, toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones bien definidas

-Dalton. 7. Descubre la existencia del protón: -Goldstein. 8. Su modelo atómico se conoce como pudin de pasas: -Thomson 9. Explica por que los electrones que giran alrededor del núcleo se mantiene en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas:

-Bohr.


Ejercicios pagina 293

 a)

Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base a los espectros de emisión de los átomos y el modelo atómico de Bohr-Sommerfeld. Por que nuestra estrella, el Sol, emite una coloración amarillo-naranja?

Esto se debe, a que el sol contiene mucho sodio, ya que explica que el sodio genera una coloración de luz amarillo-naranja, lo cual es una característica que permite identificar su presencia. b)

Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron las siguientes coloraciones: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja. Por que se observaron colores distintos?

Se debe a que los materiales en combustión emiten energía con diferente frecuencia y cada frecuencia determina la producción de un valor determinado. c) Por que cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con ‘’luz negra’’ o fosforescente?

Cambia ya que, la luz se encuentra en el ambiente es producida por el sol, mientras que cuando se ingresa a un cuarto la luz no es natural, sino que tiene frecuencias y cada frecuencia tiene un color.


Ejercicios pagina 294

Escriba la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados: A. Es el numero de protones que hay en el átomo de un elemento: -Z. B. Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico: -A. C. Partícula mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento: -Moléculas. D. Es un átomo que ha perdido o ganado electrones: -Ion. E. Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento: -Masa Atómica. 

Determina si las siguientes proposiciones son falsas o verdaderas. En cada caso explica tu respuesta: a) Si el numero de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión. Es falsa, por que un anión tiene mas electrones que protones, es decir tienen carga total negativa. 


Ejercicios pagina 294 (continuación)

b) En un átomo neutro, el numero de protones es igual al numero de electrones.

Es verdadera ya que, las cargas están equilibradas y su carga es cero. c) Si el numero de protones es menor al de electrones, se trata de un anión:

Es verdadera ya que, un anión tiene mas electrones que protones es decir carga total negativa. d) El numero de masa atómica se obtiene al sumar el numero de protones con el numero atómico:

Es falsa, ya que la masa se calcula sumando los protones mas los neutrones. e) El numero de neutrones se obtiene al restar la masa atómica, al numero atómico: Es verdadera, por que la suma de los protones mas los neutrones nos da como resultado la masa atómica.


Ejercicios pagina 295 

Completa el siguiente cuadro con los valores correctos en donde p=protones, Z=numero atómico, n=neutrones, A=masa atómica, e-=electrones.

Elemento

P

Z

A

e-

Carga

A

42

42

40

96

43

-1

B

16

16

15

31

-13

3+

C

47

47

48

108

-49

-2

D

16

16

18

34

-18

2-

E

44

44

50

101

-44

0

F

38

38

50

88

-36

2+

G

14

14

14

28

-18

-4

H

15

15

16

31

-18

3-

I

49

49

66

115

-49

0

J

35

35

45

80

-28

7+


Ejercicios pagina 295

Escribe todos aquellos átomos, representados por X, que cuenten con la característica que señala en cada inciso:

Que sean isotopos:

25 13 

27 15

X

21 13

X

27 13

X

Que sean átomos de elementos distintos:

X

Quimicaaaaaaaa  
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