Colegio Franciscano Jiménez de Cisneros CRECIENDO SIEMPRE EN PAZ Y BIEN
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PROPIEDADES PERIODICAS
“Comienza haciendo lo necesario, después lo que es posible y de repente estarás haciendo lo imposible.” San Francisco de Asís.
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Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico. , Las propiedades periódicas son: electronegatividad electropositividad,
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radio atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización, la densidad atómica, el volumen atómico, temperatura de fusión temperatura de ebullición
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Electronegatividad La es la tendencia que un átomo tiene para atraer hacia él los electrones cuando forma un enlace químico. ESCALA DE PAULING La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. Globalmente puede decirse que en la tabla periódica de los elementos la electronegatividad AUMENTA de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. De esta manera los elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior derecha de la tabla, o sea, los más cercanos al flúor (F). “Comienza haciendo lo necesario, después lo que es posible y de repente estarás haciendo lo imposible.” San Francisco de Asís.
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ENLACE COVALENTE
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Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el "octeto estable", y comparten electrones del último nivel (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones).
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REGLA DEL OCTETO
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La teoría del octeto, enunciada en 1916 , por el fisicoquímico Gilbert Newton Lewis, dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones
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