Practica de gluconato de calcio

ANÀLISIS DE MEDICAMENTOS

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

“Calidad Pertinencia y Calidez” D.L NO 69-04 DE 14 DE ABRIL DE 1969

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIA QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANÀLISIS DE MEDICAMENTOS PRÁCTICA Nº BF. BF.9.01-4

TEMA: Evaluación de la calidad de una forma farmacéutica liquida NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Evaluación de la calidad de una forma farmacéutica liquida de Gluconato de Calcio al 10% (Intravenosa).

10

DATOS INFORMATIVOS: ALUMNA: Yomaira Elizabeth Macharé Correa CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Noveno Semestre “B”

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 24 de Noviembre del 2017 FECHA DE ENTREGA DE LA PRÀCTICA: 30 de Noviembre del 2017 DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc. Medicamento de Experimentación: Inyectable de Gluconato de Calcio al 10% Vía de Administración: Vía Intravenosa TIEMPOS: Inicio de la práctica: 07:30 AM Hora finalización de la práctica: 10:30 PM GRUPO# 2 1. OBJETIVOS:  Verificar las muestras de Gluconato de Calcio al 10% en los ensayos establecidos en las Farmacopeas investigadas por los estudiantes. 

Evaluar la calidad de una forma farmacéutica liquida de Gluconato de Calcio al 10% y verificar sus resultados respectivos.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO: GLUCONATO DE CALCIO: Está indicado en el tratamiento de la hipocalcemia sintomática aguda.

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PROPIEDADES FARMACOLÓGICAS Propiedades farmacodinámicas: El calcio es el mineral más abundante en el cuerpo humano (aproximadamente el 1,5% del peso corporal). Alrededor del 99% de las acciones de calcio se encuentra en los huesos y los dientes, alrededor del 1% en los líquidos intra y extracelulares.

El valor normal de concentración de calcio en el plasma es 2,25 a 2,75 mmol / l Dado que aproximadamente el 50% del calcio plasmático se une a la albúmina, la concentración de calcio total en plasma está acoplada a la concentración de proteínas de plasma. La concentración de calcio ionizado es de entre 1,23 y 1,43 mmol/l, y está regulada por la hormona paratiroidea y calcitonina.

Datos preclínicos sobre seguridad Los datos preclínicos, obtenidos de los resultados de los estudios de farmacología de seguridad, toxicidad crónica y reproductiva, no revelan ningún riesgo especial resultante de la utilización del producto en los seres humanos.

No existen datos preclínicos sobre la genotoxicidad y la carcinogenicidad.

ANÁLISIS DE pH El pH se mide con un pH metro que determina la concentración de iones hidronios mediante un electrodo de vidrio, que contiene un electrodo de referencia interno; casi siempre de plata-cloruro de plata. (6) Desde una aproximación simplificada, el pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH7 será neutra. (REDMAPSA, 2007) El citrato de piperacina es una materia prima farmacéutica de importación, el cual se utiliza en la preparación del jarabe de piperacina para su uso como antihelmíntico.(7).

METODO POTENCIAL DE REDUCCIÓN DE OXIDACIÓN (ORP) ORP corresponde a la sigla anglosajona Oxydo Reduction Potential (potencial de reducción de oxidación); también es conocido como REDOX o Potencial REDOX. El Redox alude a las reacciones que se dan en ciertas sustancias cuando intercambian electrones. Los valores ORP o REDOX, se emplean para medir y controlar estos procesos químicos, en el caso que nos ocupa, para los procesos de tratamiento del agua. Esta medición se realiza usando dos

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electrodos; es por tanto, una técnica potenciométrica que nos proporcionará un valor expresado en Voltios (V) o minivoltios (mV).

El electrodo de REDOX es igual a uno de PH, excepto que en el segundo se utiliza el vidrio para la medición y en el caso del REDOX, se usan metales nobles (como el platino, la plata o el oro) ya que no infieren en la reacción química que se está procesando.

Para ser más precisos el potencial REDOX es una medida que estima la tendencia de una especie química (es decir: átomos, moléculas, iones…) a ganar o perder electrones. En este caso, el ORP nos indicará si la solución (el agua de nuestra piscina) es reductora u oxidante; es decir, si acepta o pierde electrones. Procesos, ambos, que se dan simultáneamente en soluciones acuosas; Fácil: cuando una sustancia pierde alguno de sus electrones necesariamente la otra sustancia tendrá que ganarlos y viceversa (1).

SOLUBILIDAD La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada solvente. Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso).

Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar.  Un solvente puede aceptar, a una temperatura dada, solamente una determinada cantidad de sustancia.  La solución que contiene la máxima cantidad de una sustancia sólida se llama solución saturada y su concentración se llama concentración de saturación.  Estas pueden aceptar aún cantidades apreciables de otras sustancias sólidas.  Una solución no saturada, la concentración de la sustancia disuelta permanece por debajo de la concentración de saturación.  La sustancia en exceso permanece sin disolver como sedimento en equilibrio con la solución saturada.  Una solución sobresaturada que contiene más sustancia que la correspondiente a la concentración de saturación se transforma al separar la sustancia, disuelta en exceso en una solución saturada.  Una solución sin sedimentos está por consiguientes no saturada o sobresaturada, y las soluciones con sedimentos son soluciones saturadas.

Escriba una Màndala con algunas reacciones Adversas del Gluconato de Calcio:

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Necròsis Tisular

Arritmia sinusal

Rubefacciòn

Bradicardia

Gluconato de Calcio al 10%

3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA Vaso de 10 Ampollas Campana de extracción Agua destilada precipitació de gases inyectables de n 100 ml Gluconato de Marca calcio de 10 ml Boeco al 10 % Germany Vaso de precipitació n de 150 ml pirex Balanza analítica marca  Nitrito de 2 picnómetros OAHUS sodio marca  Nitroferrician de Na 2H2O OBERO y MARIENFELD 2 Vasos de precipitación de 25 ml pirex

Milwaukee smart ORP meter

Agitador Algodón, franela, Espátula

Baño María Cocineta Eléctrica

Ácido Clorhídrico 3N HCl 1N Alcohol Formol

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Refractómetro Pipeta graduada de 5ml superior Embudos Mechero de alcohol  Tubos de ensayo  Balón de 5 ml.  Balón de 100 ml.  Pera de succiòn OTROS

Guantes

Vortex mixes

Mescladora

Medidor multiparamétrico (Bante) pH/Ion/Conductivity/TDS/ Salinity/Resistivity/Do Meter

Rojo de metilo

Hidróxido de Amonio Ácido acético.

Edetato sódico EDTA 0,1N Meruxide

Agua desionizada

Oxalato de amonio monohidratado

Mascarilla Gorro, Zapatones Mandil  Pera de succión  Soporte para filtrar  3 Jeringas Hipodérmic as de 10ml  3 probeta graduada 50ml    

Gradilla Papel filtro Espátula Balón graduado de 100ml  Hielo Vaso de precipitación 250 ml “LA CALIDAD ESTA EN TI NO DEJES QUE OTROS SUFRAN LAS CONSECUENCIAS”

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Bureta Soporte para bureta Pipeta 5 ml 4. INSTRUCCIONES:  Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.  Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.  Llevar siempre ropa adecuada para la realización de la práctica como; bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.  Utilizar la campana extractora de gases durante la práctica con 5. PROCEDIMIENTO: GRUPO # 1 CONTROL DE CALIDAD (ORP) DE GLUCONATO DE CALCIO: 1.

2.

3.

4.

Colocar en vaso de precipitación 20 ml de agua ionizada Y en otro vaso 20 ml de Gluconato de calcio Medir el ORP a cada uno de las muestras hasta que se estabilice Repetir el ensayo por segunda vez.

GRUPO # 2 SOLUBILIDAD: 1. Limpiar el área de trabajo con una franela con alcohol hasta desinfectar y tener la asepsia adecuada.

2. Rotular 4 tubos de ensayo respectivamente (E(Etanol), F(formol), H(agua destilada) y M(Metanol)) 3. Colocar 2ml, de cada uno de los reactivos alcohol, formol, agua destilada, respectivamente en los tubos rotulados.

4. Adicionar 2ml, de muestra de Gluconato de calcio en cada uno de los tubos.

5. Agitar vigorosamente los tubos por 5 minutos.

6. Prestar atención la solubilidad de los tubos para el informe.

GRUPO # 3 IDENTIFICACION: 1.

2.

3.

4.

Diluir la muestra 1 en 20 Agregar 2 gotas de rojo de metilo.

Neutralizar con hidróxido de amonio Agregar gota a gota ácido clorhídrico a 3 N hasta que las solución acidifique frente al indicador.

5. Agregar oxalato de amonio hasta observar precipitado blanco.

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6. Colocar a la muestra ácido clorhídrico y llevar al mechero y observar un color rojo amarillento transitorio a una llama no luminosa.

DENSIDAD: 1. Se debe mantener la balanza calibrada 2. Se toma cada picnómetro y se los pesa vacíos y se apunta los pesos respectivamente.

3. Luego se procede a al primer picnómetro colocar 10ml de agua destilada pesarlo y tomar el peso respectivo.

4. Posteriormente se toma el otro picnómetro y se coloca 10ml de muestra, en este caso el Gluconato de calcio al 10% GRUPO # 4 VALORACIÓN DE GLUCONATO DE CALCIO 10%: 1. Limpiar el área de trabajo, haciendo uso de alcohol y franela para tratar de desarrollar la practica en un lugar lo más posible desinfectado.

2.- Preparación de Ácido Clorhídrico 3N 3. Se mide 25ml de Ácido clorhídrico, utilizando la campana de extracción de gases.

4. Se lo lleva a un balón de 100ml, enrazando con agua destilada.

5. Agregar 2ml de Ácido clorhídrico 3N a un volumen de inyección que equivalga 500mg de Gluconato de Calcio.

6. A la solución preparada en el paso anterior diluirla con agua a 150ml.

7. Mezclar y agregar 20ml de EDTA 0,1N, con ayuda de una bureta de 50ml 8. Agregar 15ml de NaOH 1N y agregar 3 gotas de indicador Meruxide.

9. Titular hasta una coloración fucsia. Nota: cada ml de EDTA 0,1N equivale a 40,80mg de Calcio GRUPO # 5 DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO EXTRAÍBLE DEL ENVASE: 1. Selección de uno o más envases si es mayor o igual a 10ml 2. Extraer individualmente el contenido de cada uno de los envases seleccionados con una jeringa hipodérmica seca cuya capacidad no exceda tres veces el volumen a ser sometido, provista de una aguja de 0.08mm de diámetro interno y de no menos de 2.5cm de largo 3. Eliminar las burbujas de aire de la jeringa y de la guja 4. Verter el contenido en una probeta graduada de capacidad tal que el volumen a medir por lo menos el 40% ALTERNATIVA 1. El contenido de la jeringa puede ser trasferido a un vaso de precipitación de 100ml seco y previamente pesado 2. Calcular el volumen extraído en ml, como el peso en gramos.

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D= m/v

v= m/d

REFRACTOMETRIA: 1. Colocar un volumen determinado para el análisis en un vaso de precipitación 2. Encender el equipo y limpiar el sensor con algodón y alcohol 3. Colocar una gota de la muestra sobre el sensor del refractómetro 4. Entrar a la opción menú y realizar los análisis de índice de refracción, glucosa, densidad, 5. Al terminar los ensayos se procede a limpiar el sensor con alcohol y algodón 6. Apague y desconecte el equipo.

GRUPO# 6 CONTROL DE CALIDAD DE GLUCONATO DE CALCIO 10 Ml, pH: 1.- Muestras de Gluconato de Calcio de 10%.

2.- Calibrar el equipo de pH. 3.- Realizar la lectura respectiva y anotarlas.

6.-GRÁFICOS: GRUPO # 1 CONTROL DE CALIDAD (ORP) DE GLUCONATO DE CALCIO

GRUPO # 2 SOLUBILIDAD:

2.- Rotular 3 tubos de 1.- Limpiar y desinfectar el ensayo respectivamente área de trabajo (A(alcohol), F(formol), H(agua destilada)

3.- Añadir 2ml, en los tubos de ensayo de cada uno de los reactivos alcohol, formol, agua destilada con el uso de la campana

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6.- Añadir 2 ml de la 5.- Depositar la muestra muestra de Gluconato de 4.- Tubos con 2 ml de agua en un vaso para poder calcio (H), alcohol (A), y formol (F) añadirla en los tubos

7.- Agitando por 5 minutos 8.- Observar cada uno de los tubos con obtenidos las diferentes soluciones

resultados

GRUPO # 3 IDENTIFICACION:

1.- Las muestras que se 2.- Se toma 1 ml de ClH en un 3.- Después se enraza utilizan balón de 5 ml. con agua destilada

4.- Se toma 1 ml de 5.- Después se pone ClH hasta 6.- Luego se lleva a la muestra y se enraza con que la muestra sea acida. agua destilada

llama y se observa una llama de color amarillento a no luminosa

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DENSIDAD:

9.- Después se coloca en el 7.- Se debe tener calibra la 8.- Cada picnómetro se balanza

debe pesar vacío

picnómetro agua destilada y luego la muestra y se pesa.

GRUPO#4 VALORACIÓN DE GLUCONATO DE CALCIO 10%:

1. Muestra de Gluconato de Calcio 10% antes de titular

2. Muestra de Gluconato de Calcio 10% luego de titular con una coloración fucsi.

GRUPO # 5 DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO EXTRAÍBLE DEL ENVASE:

1.- Seleccionar una ampolla Gluconato de Calcio y rotularla

2.-Extraer el contenido del envase con una jeringa de 10 ml

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3.- Eliminar burbujas presentes en la jeringa

4.- Verter el contenido en una probeta de 50 ml y observar su volumen

MUESTRA 2

1.- Seleccionar una ampolla de Gluconato de Calcio y rotularla

3.- Eliminar burbujas presentes en la jeringa

2.-Extraer el contenido del envase con una jeringa de 10 ml

4.- Verter el contenido en una probeta de 50 ml y observar su volumen

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ANÀLISIS DE MEDICAMENTOS MUESTRA 3

1.- Seleccionar una ampolla de Gluconato de Calcio y rotularla

3.- Eliminar burbujas presentes en la jeringa

2.-Extraer el contenido del envase con una jeringa de 10 ml

4.- Verter el contenido en una probeta de 50 ml y observar su volumen

OTRA ALTERNATIVA:

1.- Pesar el vaso de precipitación de 100 ml vacío

2.- Agregar la muestra de Gluconato de Calcio en el vaso de precipitación

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3.- Pesar la muestra

4.- Observar el peso y anotarlo

REFRACTOMETRIA:

1.- Encender el equipo y calibrarlo

4.- Observar los Grados Brix

2.- Agregar la muestra de Gluconato de Calcio en el vaso de precipitación

5.-Observar la Glucosa

3.- Con la pipeta colocar una gota de la muestra de Gluconato de Calcio

6.- Observar densidad

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la

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8.- Apagar el equipo y limpiarlo

7.- Observar el Índice de Refracción

GRUPO # 6 CONTROL DE CALIDAD DE GLUCONATO DE CALCIO 10 Ml, pH:

2.- Calibrar el equipo de pH 1.Muestras de Gluconato de Calcio 10 %

3.- Realizar las respectivas lecturas

7.- CÁLCULOS: GRUPO # 3 IDENTIFICACION: ELABORACIÓN DE HIDROXIDO DE AMONIO 6N CÁLCULOS Y PROCESO DATOS EXPERIMENTALES: Peso molecular del OH NH4= 35,04g CÁLCULOS: N= peso equivalente químico 1L de solución 35,04g OH NH4

1000ml

35,04 g OH NH4 (concentrado) X

1N

1000 ml OH NH4 5 ml OH NH 4 X= 0,17 ml HCl

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0,17 g OH NH4 (concentrado) X X= 1,012 ml OH NH4 (concentrado)

1N 3N

d= m/v v

l ,

ml

ELABORACIÓN DE ACIDO CLORHÍDRICO 3N CÁLCULOS Y PROCESO DATOS EXPERIMENTALES: Peso molecular del HCl= 36,45g CÁLCULOS: N= peso equivalente químico 1L de solución 36.45g HCl

1000ml

1N

36.45g ml HCl (concentrado) X X= 0,1823 ml HCl 0,1823 ml HCl (concentrado) X X= 0,5469 ml HCl (concentrado) d= m/v v

1000 ml HCl 5 ml HCl

1N 3N

l ,

ml

DENSIDAD GLUCONATO DE CALCIO PRIMER PICNÓMETRO Picnómetro vacío: 16.5528 Picnómetro con agua: 26.7237 Picnómetro con Gluconato de calcio: 27.1689

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SEGUNDO PICNÓMETRO Picnómetro vacío: 17.2676 Picnómetro con agua: 27.3567 Picnómetro con Gluconato de calcio: 27.7918

GRUPO# 4: VALORACIÓN DE GLUCONATO DE CALCIO 10%: Preparación de HCL 3N DATOS EXPERIMENTALES: Riqueza del HCl = 37% Peso molecular del HCl= 36,45g Densidad= 1.18g/ml Equivalente químico gramos= 36.45g CÁLCULOS: N= peso equivalente químico 1L de solución

36.45g HCl

1000ml

1N

100g de sol HCl conc. 37%

37g de HCl puros

X

36,45 g de HCl puros X= 98,51g HCl d= m/v , ,

v

l ml

83,48ml HCl

1000ml

83,48 ml HCl (concentrado) X

1N 1000 ml HCl 100 ml HCl

X=8,34 ml HCl “LA CALIDAD ESTA EN TI NO DEJES QUE OTROS SUFRAN LAS CONSECUENCIAS”

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8,34 ml HCl (concentrado)

1N

X

3N

X= 25 ml HCl (concentrado)

CÁLCULOS 1ml EDTA 0,1N = contiene 40,08mg P. A. K= 1,0107 Parámetro porcentaje de principio activo: 90 – 110% Gluconato de calcio 10%

10g Principio Activo 100ml Solución 0,2 g

X

X= 2ml Muestra

Consumo Teórico

Consumo real= Consumo practico x K EDTA Consumo real= 7,5 ml x 1,0107 Consumo real= 7,58ml EDTA 0,1 N exactos 1ml EDTA 0,1N

40,08mg P. A.

7,58ml

X

X= 303,81 mg P. A. 200mg P. A.

100%

303,81 mg P. A.

X

X= 151,9 % P. A.

7. RESULTADOS OBTENIDOS. GRUPO # 1 CONTROL DE CALIDAD (ORP) DE GLUCONATO DE CALCIO 10%: MUESTRA Agua desionizada Gluconato de calcio

ENSAYO 1 255 mV 301 mV

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GRUPO # 2 SOLUBILIDAD: SOLUBILIDAD MUESTRA 1 MUESTRA 2 MUESTRA 3

AGUA SOLUBLE SOLUBLE SOLUBLE

FORMOL SOLUBLE SOLUBLE SOLUBLE

ETANOL INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE

GRUPO # 3 IDENTIFICACION /DENSIDAD: Densidad Identificación

1.043 g/ml Fue la correcta

GRUPO # 4 VALORACIÓN DE GLUCONATO DE CALCIO 10%: Consumo real=

7,58ml EDTA 0,1 N exactos

Consumo Práctico=

7,5 ml

Consumo Teórico=

2ml muestra

151,9 % P. A. %Porcentaje= GRUPO # 5 DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO EXTRAÍBLE DEL ENVASE:

MUESTRA DE GLUCONATO DE CALCIO

VOLUMEN

#MUESTRA 1 #MUESTRA 2 # MUESTRA 3 OTRA ALTERNATIVA:

11 ml 11 ml 11ml

Peso del vaso de precipitación vacío=

67,8765g

Peso del vaso de precipitación + muestra=

78,7448 g

Peso de la muestra=

10,8683 g

V=10,4442 ml REFRACTOMETRIA: ÍNDICE DE REFRACCIÓN GRADOS BRIX GLUCOSA DENSIDAD

1,3487 nD 10,59 % 10,62 % 1,0406 g/ml

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GRUPO # 6 CONTROL DE CALIDAD DE GLUCONATO DE CALCIO 10 Ml, pH: pH gluconato de calcio 10 ml

ENSAYO 1

ENSAYO 2

ENSAYO 2

ENSAYO 2

6.15

6.18

6.12

6.18

9.- INTERPRETACIÒN: Los resultados que se han obtenido durante la práctica han sido los adecuados, ya que entran en las especificaciones establecidas en las Farmacopeas para los controles de calidad de los productos farmacéuticos.

10.-OBSERVACIONES: Durante la práctica el estudiante debe de tener conocimiento de las pruebas que se va evaluar la calidad de la forma farmacéutica liquida Intravenosa de Gluconato de Calcio.

Se debe trabajar de la mejor manera posible y siguiendo las normas de BPM. 11.-CONCLUSIONES: El porcentaje obtenido durante la valoración de la muestra de Gluconato de Calcio al 10% nos diò 151,9% y comparando con la Farmacopea que debe estar entre 90- 110% para lo cual sobre pasa lo establecido en la Farmacopea..

Las tres muestra que se utilizaron de Gluconato de calcio para el control de calidad de formas farmacéuticas liquidas dio como resultado ser soluble en agua y etanol y ser insoluble en etanol dando un precipitado blanco que demuestra su insolubilidad con esta sustancia.

En esta práctica los resultados obtenidos, de acuerdo a la Farmacopea USP 36 indican que el ensayo de identificación fue el correcto ya que salió el ensayo a la llama la coloración correspondiente, y la densidad de la ampolla de Gluconato de calcio al 10% es de 1.043.

Los resultados obtenidos en el Contenido Extraíble del Envase de la ampolla Gluconato de Ca, cumple con las especificaciones establecidas en la Farmacopea Argentina en donde dice que el contenido no debe ser menos del valor declaro en el rotulo, el exceso de 1ml se debe a la expulsión de medicamente al momento de eliminar las burbujas de la jeringa antes de la administración.

Según los datos obtenidos, se pudo verificar que el pH del Gluconato de calcio está dentro de los parámetros establecidos en la Farmacopea Real Española que esta entre 6.0 y 8.2.

Durante el ensayo con ORP los resultados fueron los esperados en comparación con la Farmacopea investigada por el estudiante.

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12. RECOMENDACIONES Usar la Campana de gases cuando se use reactivos que pueden llegar a ser tóxicos para la nuestra salud.

Un día antes de la práctica el estudiante debe ser responsable, en el momento de verificar que en el Laboratorio, deben estar los materiales y reactivos completos a utilizar y si falta material, debe el estudiante de buscar la manera de poder conseguir el material faltante.

Agitar bien las soluciones durante los 5 minutos.

Utilizar la campana por medida de seguridad.

Observar la precipitación de las soluciones.

Lavar bien los materiales en el cambio de solución.

Utilizar una sola pipeta para cada sustancia.

Se realizó el control de calidad a tres muestras para obtener resultados más confiables.

13. CUESTIONARIO: 1.- ¿Cuáles son las reacciones adversas del Gluconato de calcio?

Ocasionales: hipotensión arterial, mareos, somnolencia, arritmias, paro cardíaco, náuseas, sudación, sensación de hormigueo, flebitis, necrosis en el sitio de administración si ocurre extravasación.

2.-¿Para qué está indicado este medicamento?

Para disminuir o revertir los efectos depresores cardíacos de la hiperpotasemia 3.- ¿Qué es el Gluconato de calcio?

El mineral calcio combinado con una forma de glucosa de azúcar. Se usa para prevenir y tratar la osteoporosis (disminución de la masa y la densidad ósea).

También está en estudio para el tratamiento de la pérdida de hueso y el daño en los nervios causados por la quimioterapia. Es un tipo de suplemento alimentario.

14.-GLOSARIO: EL GLUCONATO CÁLCICO: Es un fármaco que pertenece al grupo terapéutico de soluciones electrolíticas, cuyo uso está indicado en los casos de hipocalcemia, hiperpotasemia, RCP (se emplea en RN debido a que produce menos acidosis que el cloruro cálcico), exanguinotransfusión y para mantener el equilibrio electrolítico (como por ejemplo cuando se administra sueroterapia y nutrición parenteral). (3) VANCOMICINA: Está indicada como tratamiento de segunda elección en pacientes alérgicos a penicilinas, en infecciones causadas por microorganismos sensibles y en enfermedades en las que han fallado otros tratamientos como: enfermedades estafilocócicas, endocarditis, septicemia, infecciones óseas, del tracto respiratorio bajo, piel y tejidos blandos. (3) “LA CALIDAD ESTA EN TI NO DEJES QUE OTROS SUFRAN LAS CONSECUENCIAS”

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HIPOCALCEMIA: Disminución de la concentración de calcio en suero <2,25 mmol (<9 mg/dl). (5) 15. BIBLIOGRAFIA: 1 REDMAPSA. REDMAPSA. [Online].; 2007 [cited 2017 noviembre 17. . Available from: http://imasd.fcien.edu.uy/difusion/educamb/propuestas/red/curso_2007/cartilla s/tematicas/Determinacion%20del%20pH.pdf.

2 Araujo L. Application Bulletin. [Online].; 2015 [cited 2017 Nnoviembre 17. . Available from: http://www.myronl.com/PDF/application_bulletins/orp_ab.pdf.

3 Rodrìguez P, Ortiz M. GLUCONATO CÁLCICO 10% ENDOVENOSO: . CUIDADOS DE LAS VÍAS DE INFUSIÓN EN PREMATUROS. [Online].; 2009 [cited 2017 Noviembre 26.

Available from: http://scielo.isciii.es/pdf/eg/n15/administracion1.pdf.

4 Vancomicina. [Online].; 2007 [cited 2017 Noviembre 26. Available from: . http://www.facmed.unam.mx/bmnd/gi_2k8/prods/PRODS/Vancomicina.htm.

5 Hipocalcemia. [Online].; 2010 [cited 2017 Noviembre 26. Available from: . https://empendium.com/manualmibe/chapter/B34.II.19.1.6.1.

6 DURAN D. ANALISIS FISICOQUIMICO DE PRODUCTOS . FARMACEUTICOS EN LAS DIFERENTES ETAPAS DEL PROCESO DE LA INDUSTRIA FARMACEUTICA. TESIS. CARABOBO:; 2011.

7 PEREZ M, GARCIA J. MEJORAMIENTO DEL PROCESO DE OBTENCIÓN . DE CITRATO DE PIPERAZINA. EMPRESA FARMACEUTICA 8 DE MARZO. .

8 Munguía J. Disolución y solubilidad. [Online].; 2010. Available from: . https://www.textoscientificos.com/quimica/disoluciones/solubilidad.

9. Araujo L. Application Bulletin. [Online].; 2015 [cited 2017 Nnoviembre 17.

Available from: http://www.myronl.com/PDF/application_bulletins/orp_ab.pdf.

--------------------------------------------------0703221168 Yomaira Macharé Correa.

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16. ANEXOS Artículo acerca del siguiente tema: Calcinosis Cutis Complicated by Compartment Syndrome Extravasation of Calcium Gluconate in a Neonate: A Case Report 17.- EVIDENCIA BIBLIOGRÁFICA:

FARMACOPEA USP 36

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