2ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
PROF.: RENÉ DOS REIS BORGES d) 2,0 g.
EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES
e) 1,0 g.
EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES 01 – (FUVEST) Considere duas latas do mesmo refrigerante, 07 – 100 mL de soluções de sais de sódio foram preparadas pela uma versão “diet” e outra versão comum. Ambas contêm o adição de 50 g do sal em água à temperatura de 20°C. mesmo volume de líquido (300 mL) têm a do mesma massa 01 – (FUVEST) Considere duase latas mesmo refrigerante, uma versão “diet” e outra versão comum. quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do ambas, exceto por uma diferença: a versão comum, contém refrigerante a açúcar, mesma em ambas, porcontém uma diferença: a versão comum, contém certa quantidade de certa quantidadeéde enquanto a versãoexceto “diet” não açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L,
Por esses pode-se que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, de açúcar nodados, refrigerante comumconcluir é de, aproximadamente: Pela análise da tabela, conclui-se que, após agitação do sistema, a) 0,020g/L. b) 0,050g/L. c) 1,1g/L. aproximadamente: as soluções que apresentam, respectivamente, a maior e a menor d) 20g/L.
e) 50g/L.
a) 0,020g/L. b) 0,050g/L. c) 1,1g/L. d) 20g/L. 02 – Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução
concentração de íons de sódio, em g/L, são:
e) 50g/L.
aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de a) Iodeto de sódio e Carbonato de sódio. Iodeto de sódioaquosa e Cloretode de NaCl. sódio. A massa do sal dissolvida 02 – Um frascodeve de laboratório 2,0 litros de b) uma solução 120g. Que volume ser retirado dacontém solução inicial para que c) Cloreto de sódio e Iodeto de sódio. se obtenham de sal dissolvido? na solução30g é de 120g. Que volume deve ser retiradod)da solução inicial para que se obtenham 30g de sal Carbonato de sódio e Cloreto de sódio. dissolvido? e) Carbonato de sódio e Iodeto de sódio. a) 1,0 litro. b) 0,5 litro. c) 0,25 litro. d) 1,5 litros.
e) 0,75 litro.
– Alitro. massa a) 1,0 litro. b) 0,5 litro. c) 0,25 litro. d) 1,5 litros. e)080,75
dos quatro principais sais que se encontram do mar é igual a 30g. Num aquário 33 – Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvidos em 1 L de água 6 3 marinho, contendo 2 x 10 cm dessa água, a quantidade de sais determinado de solvente, 3dissolvido – Um num certo remédiovolume contém 30g deconstituindo um componente ativo X dissolvido num determinado volume de nela dissolvidos é: 150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de solvente, constituindo 150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente 1 6,0 x dividido 104 kg. médico concluiu que o doente de 3g do ativo X porb) dia, em 3 doses, ou seja, de precisa de 3g do componente ativo X precisa por dia, dividido emcomponente 3 a) 6,0 x 102 kg. 8 c) 1,8 x 10 kg. d) 2,4 x 10 kg. de 8Que em 8volume horas. Que do medicamento 8doses, em ou 8 seja, horas. dovolume medicamento deve e)ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a 8,0 x 106 kg. deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação do médico? determinação do médico? 09 – Têm-se duas soluções aquosas de mesmo volume, A e B, a) 50mL. mL. d)100 10 mL. mL. c)b)5 100 5 mL. pelo mesmo sal e nas mesmas condições a) 50 b) mL. mL. e) 12 mL.ambasc)formadas experimentais. A solução A tem uma concentração comum de d) 10 mL. e) 12 mL. 100 g/L e a solução B tem uma densidade absoluta de 100 g/L. 04 – Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é 04 – Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de É correto afirmar que:
completado com água. A concentração da solução obtida, em g/litro, é:
sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. A a) Na solução B, a massa de soluto é maior do que na solução concentração da solução obtida, em g/litro, é: A. a) 1,00g/L. d) 4,00g/L. b) 2,00g/L. e) 8,00g/L. c) 3,50g/L. b) Na solução B, a massa da solução é menor do que 50 g. a) 1,00g/L. b) 2,00g/L. c) 3,50g/L. c) Na solução A, a massa de soluto é maior do que na solução d) 4,00g/L. e) 8,00g/L. 05 – Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continha 58mg de B. aspartame. Qual a concentração de aspartame no suco preparado? 05 – Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 d) Na solução A, a massa da solução é menor do que 50 g. mL da solução obtida continha 58mg de aspartame. Qual a e) As massas dos solutos nas duas soluções são iguais.
a) 0,29 g/L.ded) 290 g/L. concentração aspartame no suco preparado?
10 – Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a a) 0,29 2,9 g/L. c) 0,029 g/L. b) 2,9 g/L. g/L. e) b) 0,58 g/L. partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades d) 290 g/L. e) 0,58 g/L. do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos c) 0,029 g/L. 06 – Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma tanques de cristalização até alcançar uma concentração solução aquosa de cloreto de magnésio, 8,0g/L. Quantos gramas determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de de soluto são obtidos ? cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir: a) 8,0 g. b) 6,0 g. c) 4,0 g.
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