VOORBEELD HYDROXIDEN VAN METALEN MET 1 OXIDATIEGETAL OF MET HET AMMONIUMION want staat in groep IIa
— Mg: OG = +II — OH: OG = -I
— neutraliteitsregel: je hebt 1 keer het magnesiumion nodig en 2 keer het hydroxide-ion. — kruisregel: Mg
OH
+II
-I
De formule-eenheid is dus Mg(OH)2 en de naam is magnesiumhydroxide.
Aangezien magnesium maar 1 mogelijk oxidatiegetal heeft, moet er in de naam niet aangegeven
IN
worden dat er 2 hydroxide-ionen aanwezig zijn en is er geen stocknotatie nodig. Ook het ammoniumion heeft altijd hetzelfde oxidatiegetal, namelijk +I. NH4
OH
+I
-I
N
De formule is dan NH4OH en de naam is ammoniumhydroxide.
VOORBEELD HYDROXIDEN VAN METALEN MET MEERDERE OXIDATIEGETALLEN Aangezien er meerdere mogelijke oxidatiegetallen zijn, kun je voor eenzelfde metaal meerdere mogelijke hydroxiden vormen. Bij de systematische naam moeten dan ook de Griekse
VA
telwoorden worden vermeld en is er ook een stocknotatie mogelijk. 1
De formule en namen van alle mogelijke oxiden van koper (Cu) Mogelijke oxidatiegetallen van chloor
+I
©
+II
2
Formuleeenheid
Kruisregel
Cu
OH
+I
-I
Cu
OH
+II
-I
Systematische naam
Stocknotatie
CuOH
koperhydroxide
koper(I)hydroxide
Cu(OH)2
koperdihydroxide
koper(II)hydroxide
Stocknotatie van loodtetrahydroxide
Ook hier moet je het oxidatiegetal van lood vinden. Dat doe je door eerst de formule te noteren en vervolgens via de neutraliteitsregel het oxidatiegetal van lood te bepalen. — formule: Pb(OH)4
— neutraliteitsregel: OG(Pb) + 4 ∙ OG(OH) = 0
x + 4 ∙ (1-) = 0
x = +IV
De stocknotatie is lood(IV)hydroxide.
30
THEMA 01
HOOFDSTUK 3
