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EJERCICIOS DE LEYES PONDERALES Estimados alumnos, los ejercicios deberán ser presentados cuando el docente lo indique y tendrán los parámetros siguientes:  Se formarán pares.  Resolverán 10 ejercicios de los 33 planteados.  Para la resolución de estos, deberán considerar la gráfica del ejercicio, obtención de datos, aplicación del algoritmo pertinente e interpretación de los resultados.  Tengan en cuenta que sólo serán revisados 2 ejercicios de la tarea, considerando lo mencionado anteriormente. 1.

¿Qué cantidad de yoduro potásico se necesita para producir 92,2 g de yoduro plumboso? Si existe suficiente cantidad de nitrato plumboso para reaccionar con yoduro potásico.

2.

¿Cuántos gramos de sulfato férrico se producen al neutralizar 29,4 g de ácido sulfúrico con suficiente base?

3.

¿Qué cantidad, en gramos, de ácido clorhídrico se necesitan para reaccionar con 260 g de cinc?

4.

Un mineral contiene 32,8% de pirita (FeS2), si este se reduce a trozos pequeños y se queman en presencia de aire para formar Fe2O3, ¿cuántos moles de oxígeno gaseoso se requieren para tratar 5,9 kg del mineral pirita?

5.

¿Cuántas moléculas de amoníaco son necesarias para producir 5,3 kg de cloruro amónico? A partir de la reacción: HCl + NH3  NH4Cl (Cl=35)

6.

Dada la reacción en medio alcalino: Al + NO-3  NH3 + AlO2-. Indicar cuántos moles de la especie reducida se obtienen a partir de 90 g de agente reductor.

7.

Dada la ecuación: FeCl2 + HCl + K2Cr2O7  FeCl3 + KCl + CrCl3 + H2O . ¿Cuántos gramos de cloruro crómico se deben formar a partir de 29,4 gramos de dicromato de potasio? (Cl=35; Cr=52)

8.

¿Cuántos gramos e cloruro sódico se producen al neutralizar 80 g de hidróxido de sodio en suficiente cantidad de ácido clorhídrico? (Cl=35,5).

9.

Calcular el peso de carbonato cálcico necesario para obtener 88 g de anhídrido carbónico por tratamiento de esa sustancia con ácido clorhídrico, según: CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O (Cl=35)

10. ¿Cuántos moles de anhídrido carbónico se obtienen en la combustión completa de 5 litros de iso-octano líquido, cuya densidad es de 0,7 g/cc? 11. Por síntesis química se obtiene 519 g de amoníaco. Para esta operación se utilizó 20% en exceso de H2y 10% en exceso de N2. ¿Qué cantidades de cada gas se usaron como reactantes? 12. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10 g de glucosa? 13. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2  16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5 g de C8H18? 14. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1 kg de KOH? 15. ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2  2H2O?


16. ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9,27 g de nitrógeno? (balancear la reacción.) Mg + N2  Mg3N2 17. Se hacen reaccionar 50 g de NaOH con 50 g de HCl. Entonces: - ¿Cuál es el reactivo limitante? - ¿Cuál es el reactivo en exceso? - ¿Qué peso del R.E. reacciona? - ¿Qué peso del R.E. no reacciona? 18. ¿Cuál es el reactivo en exceso y en qué cantidad cuando se combinan 49 g de ác. sulfúrico en 49 g de hidróxido sódico? 19. El insecticida DDT se prepara según: CCl3CHO + 2C6H5Cl  (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O cloral clorobenceno DDT 20. Si reaccionan 100 lb de cloral con 200 lb de clorobenceno, ¿cuántas libras de DDT se formarán? Considerar Cl=35 21. El fosfato trisódico se coloca en un cristalizador obteniéndose una producción de 28 horas cada 24 horas de la sal cristalizada. ¿Cuántas horas se demorará la cristalización, en dicho equipo, de una cantidad de fosfato trisódico que se obtiene al neutralizar 9 400 kg de ácido fosfórico y 6 000 kg de hidróxido de sodio? 22. En un reactor se colocan pesos iguales de aluminio y yodo. ¿Qué porcentaje de aluminio queda sin reaccionar? 23. Cuando la cinta de magnesio reacciona con una solución de ác. clorhídrico de densidad 1,18 g/ml y 36% en peso, lo hace de acuerdo a la siguiente reacción: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 24. Halle el volumen de solución de HCl se necesita para generar 200 g de H 2. (Cl=35,5) 25. Una muestra orgánica de una tonelada de masa contienen 61% de ác. Benzoico. Dicha muestra es tratada con alcohol metílico para obtener benzoato de metilo con un rendimiento del 80%. Calcular la masa de benzoato formado, según la reacción: C7H6O2 + CH4O  C8H8O2 + H2O 26. Calcular la cantidad en gramos de trinitroglicerina que se formará con 10 g de glicerina y 54 g de ác. nítrico. C3H5(OH)3 + HNO3  C3H5(NO3)3 + H2O 27. ¿Cuál es el reactivo que está en exceso y en qué cantidad cuando 2 kg de ác. Sulfúrico puro actúan sobre 1 kg de bauxita, que contiene 60% de óx. de aluminio y el resto material infusible, para producir sulfato de aluminio? 28. Un fabricante de bicicletas dispone de 5 350 ruedas, 3 023 marcos y 2 655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes? 29. El vinagre (CH3COOH) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono): HC2H3O2 + NaHCO3 NaC2H3O2 + CO2. Si 5 g de vinagre reaccionan con 5 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante? 30. El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2 + 3C  SiC + 2CO. ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3 g de SiO 2 y 4,5 g de C? 31. En la reacción 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1 g de NO2 y 2,25 g de H2O?


32. Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4,6 mol de hidrógeno y 3,1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué cantidad permanece sin reaccionar? 33. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata: CaCl2 + 2AgNO3  AgCl + Ca(NO3)2. En un experimento se obtienen 1,864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2,45 g. ¿Cuál es el rendimiento en porcentaje?


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