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BALANCE DE REACCIONES QUÍMICAS Método REDOX


R. REDOX intermolecular • Los E.Q. que se oxidan y reducen, se encuentran en compuestos químicos distintos. +3

+2

0

+4

Fe2O3 + CO  Fe + CO2


R. REDOX intramolecular • Los E.Q. que se oxidan y reducen, se encuentran en el mismo compuestos químicos. +5 -2

-1

0

KClO3  KCl + O2


R. REDOX de dismutación o desproporción • Un mismo E.Q. se oxida y se reduce. -2

-3

-1/2

P2H4  PH3 + P4H2


EJERCICIOS 1. NH3 + H2SO4  S + HNO3 + H2O 2. K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

3. P4 + KOH + H2O  KH2PO2 + PH3


EJERCICIOS 4. As2S3 + HNO3  H3AsO4 + SO2 + NO2 + H2O 5. Cl2 + KOH  KClO3 + KCl + H2O 6. S + KOH +  K2SO3 + K2S + H2O


EJERCICIOS 7. H2S + HNO3  NO + S + H2O 8. I2 + HNO3  HIO3 + NO2 + H2O 9. H2SO4 + Cu  CuSO4 + H2O + SO2


EJERCICIOS 10. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4  S +

Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 11. KMnO4 + KCl + H2SO4  MnSO4 +

K2SO4 + H2O + Cl2


EJERCICIOS 12. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  K2SO4 +

MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 13. H2O2 + KMnO4  MnO2 + KOH +

O2 + H2O


EJERCICIOS 14. HNO2 + KMnO4 + H2SO4  HNO3 +

K2SO4 + MnSO4 + H2O 15. CrI3 + Cl2 + KOH  KIO4 + K2CrO4

+ KCl + H2O


BALANCE DE REACCIONES QUÍMICAS Método ión - electrón


EN MEDIO ÁCIDO a) Hallar el E.O. b) Identificar especies que se oxidan y se reducen. c) Se aplica el método REDOX. d) Para balancear “O” agregar H2O donde falte (reactantes o productos). e) Para balancear “H” agregar H+.


EJERCICIOS (en medio ácido) 1. (Cr2O7)-2 + Fe+2  Cr+3 + Fe+3 2. Fe+2 + (MnO4)-1  Fe+3 + Mn+2 3. H2SO3 + (MnO4)-1  (SO4)-2 + Mn+2


EJERCICIOS (en medio ácido) 4. (Cr2O7)-2 + (NO2)-1  Cr+3 + (NO3)-1 5. FeS + (NO3)-1  NO + (SO4)-2 + Fe+3


EN MEDIO BÁSICO a) b) c) d)

Hallar el E.O. Identificar especies que se oxidan y se reducen. Se aplica el método REDOX. Para balancear “O” agregar 2OH-1 por cada “O” faltante y 1 H2O en el otro lado (es decir por cada 2 hidroxilos agregar una molécula de agua). e) Para balancear “H” se agregan H2O y en el otro lado tantos OH+ como H2O agregados y se simplifican.


EJERCICIOS (en medio básico) 1. (CrO4)-2 + Fe(OH)2  (CrO2)-1 + Fe(OH)3

2. (ClO3)-1 + Cr+3  Cl-1 + (CrO4)-2 3. [Sn(OH)4]-2 + (ClO3)-1  [Sn(OH)6]-2 + Cl-1


EJERCICIOS (en medio básico) 4. Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

5. P  PH3 + (H2PO2)-2


TAREA a) Desarrollar los ejercicios (de cada método de balance). b) El trabajo debe ser entregado en papel oficio cuadriculado, a la siguiente clase (una semana de plazo). c) Considerar que el trabajo será presentado de una forma estéticamente aceptable. d) Esta y posteriores actividades, serán consideradas en la nota de la tercera práctica de laboratorio.


BALANCE DE REACCIONES QUIMICAS