Issuu on Google+

Ταχφτθτα αντίδραςθσ και παράγοντεσ που τθν επθρεάηουν

Γουρηισ Στάκθσ – Φυςικόσ Συνεργάτθσ ΕΚΦΕ Λευκάδοσ 2008 – 2011 Εργαςτιριο Φυςικϊν Επιςτθμϊν 2ου Λυκείου Λευκάδοσ


Γενικά ορίζεηαι ως ηατύηηηα σ μιας τημικής ανηίδραζης ηης μορθής :

αΑ + βΒ  γΓ + δΓ

( Σχολικό βιβλίο Χθμείασ Βϋ Λυκείου Θετικισ Κατεφκυνςθσ – ςελ. 80 )


Ανάμεςα ςτουσ παράγοντεσ που επθρεάηουν τθν ταχφτθτα μιασ αντίδραςθσ είναι …

… θ ςυγκζντρωςθ των αντιδρϊντων και θ κερμοκραςία …


Αφξθςθ τθσ ςυγκζντρωςθσ ςυνεπάγεται αφξθςθ του αρικμοφ των αποτελεςματικϊν ςυγκροφςεων, δθλαδι αφξθςθ τθσ ταχφτθτασ τθσ αντίδραςθσ. Είναι προφανζσ ότι θ αρχικι ταχφτθτα τθσ αντίδραςθσ προοδευτικά ελαττϊνεται, αφοφ, όςο προχωράει θ αντίδραςθ, ελαττϊνεται θ ςυγκζντρωςθ των αντιδρϊντων.

( Σχολικό βιβλίο Χθμείασ Βϋ Λυκείου Θετικισ Κατεφκυνςθσ – ςελ. 83 )


Η ταχφτθτα μιασ αντίδραςθσ γενικϊσ, αυξάνεται με τθν αφξθςθ τθσ κερμοκραςίασ. Σε πολλζσ περιπτϊςεισ μάλιςτα, αφξθςθ τθσ κερμοκραςίασ κατά 10 ºC προκαλεί διπλαςιαςμό ςτθν ταχφτθτα τθσ αντίδραςθσ. Αυτό ςυμβαίνει επειδι θ αφξθςθ τθσ κερμοκραςίασ προκαλεί αφξθςθ τθσ μζςθσ κινθτικισ ενζργειασ των αντιδρϊντων μορίων με ςυνζπεια να αυξάνει ο αρικμόσ των αποτελεςματικϊν ςυγκροφςεων.

( Σχολικό βιβλίο Χθμείασ Βϋ Λυκείου Θετικισ Κατεφκυνςθσ – ςελ. 84 )


Θα χρειαςτοφμε …

Άμυλο ΚΙΟ3

Na2SΟ3


Δοκιμαςτικοφσ ςωλινεσ και καμινζτο …


Ογκομετρικοφσ ςωλινεσ των 10 ml και 50 ml


Ζυγαριά ακριβείασ

Μαγνθτικό αναδευτιρα


Παραςκευάηουμε διάλυμα ΚΙΟ3…


… και διάλυμα Na2SΟ3…


…προςκζτουμε άμυλο …


… και μερικά ml H2SO4 …


Τϊρα ζχουμε τα δφο διαλφματα που μασ χρειάηονται να αντιδράςουν, όμωσ …


… δοκιμάηουμε τον χρόνο αντίδραςθσ των διαλυμάτων, παίρνοντασ 10 ml από το ζνα …

… και 10 ml από το άλλο …


… ανακατεφουμε αλλά …

… αντιδροφν αμζςωσ …


… αραιϊνουμε ςτο μιςό, προκζτοντασ άλλα 200 ml ςυνολικά …


… τϊρα παίρνουμε 5 ml από το ζνα …

… και 5 ml από το άλλο …


… ανακατεφουμε πάλι αλλά …

… πάλι αντιδροφν αμζςωσ …


… αραιϊνουμε πάλι παίρνοντασ 50 ml από το κακζνα …

Από τθν αρχικι ποςότθτα των 2 g που ζχουμε ρίξει ζχει «μείνει» ςτο διάλυμα περίπου το 1/8ο αυτισ τθσ ποςότθτασ, γιατί είχαμε : Αρχικι ποςότθτα 2g ςτα 200 ml ( για όλα τα αντιδραςτιρια, εκτόσ του H2SO4 ) 1θ αραίωςθ ςτο μιςό ςθμαίνει περίπου 1g ςτα 200 ml

2θ αραίωςθ ςτο 1/4ο τθσ 1θσ αραίωςθσ ςθμαίνει περίπου 0,25 g ςτα 200 ml


Παίρνουμε 5 ml από το κάκε ζνα …


Ανακατεφουμε και μετράμε, αυτι τθ φορά, μζχρι το 8 …


Παίρνουμε τϊρα 10 ml από το κάκε ζνα …


Ανακατεφουμε πάλι και μετράμε μζχρι το 6 …


Παίρνουμε τϊρα 20 ml από το κάκε ζνα …


Ανακατεφουμε πάλι και μετράμε αυτι τθ φορά μζχρι το 5…


Θα δοκιμάςουμε τϊρα τθν επίδραςθ τθσ κερμοκραςίασ χρθςιμοποιϊντασ κερμοάντοχουσ μικροφσ δοκιμαςτικοφσ ςωλινεσ …


Παίρνουμε 6 ml από το κάκε ζνα …


Ανακατεφουμε και μετράμε μζχρι το 9…


Παίρνουμε πάλι 6 ml από το κάκε ζνα …


Θερμαίνουμε ςχεδόν μζχρι βραςμοφ και …

… ανακατεφουμε …


Εδϊ μετράμε μζχρι το 7 …

Επίδραςθ λόγω αφξθςθσ τθσ ςυγκζντρωςθσ


Επειδι περίςςεψε αρκετι ποςότθτα και από τα δφο διαλφματα, ςυνεχίηουμε με διαφορετικζσ ςυγκεντρϊςεισ, πρϊτα ςτα 20 ml, ( αλλά ςε διαφορετικι κερμοκραςία ) …


… μετά ςτα 40 ml …


… και τζλοσ ςτα 60 ml …


Επίδραςθ ςτθν ταχφτθτα τθσ αντίδραςθσ, λόγω αφξθςθσ τθσ ςυγκζντρωςθσ …


… τζλοσ αντιδράςεων …


52 - Ταχύτητα αντίδρασης και παράγοντες που την επηρεάζ