3 - Ανίχνευση Ιόντων

Παρουσίαση στο εργαστήριο του

ΕΚΦΕ Λευκάδοσ Χθμικζσ αντιδράςεισ Ποιοτικι Ανάλυςθ Ιόντων Γουρηισ Στάκθσ – Φυςικόσ Επιςτθμονικόσ ςυνεργάτθσ ΕΚΦΕ Λευκάδοσ

Ανίχνευςθ χλωροιόντων • 1. Παραςκευάηουμε διαλφματα :

• NaCl • • • • •

( Λίγο NaCl ςτθν άκρθ τθσ ςπακίδασ και διάλυςθ ςτα 100 ml H2O ) AlCl3 ( Λίγο AlCl3 και διάλυςθ ςτα 100 ml H2O ) HCl ( Διάλυμα HCl 0,1 Μ – 0,83 ml ςε 100 ml ) AgNO3 ( Διάλυμα 0,1 Μ – 1,70 g ςτα 100 ml ) HNO3 ( Πυκνό, από τθ ςυςκευαςία ) NH3 ( Διάλυμα 1 Μ ι κακαρι NH3 )

… για το NaCl • Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml από το NaCl • Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ AgNO3 • Συμβαίνει θ αντίδραςθ AgNO3 (aq) + NaCl (aq)  AgCl ( s ) + NaNO3 (aq) • Το AgCl είναι το κόλωμα που παρατθρείται • Προςκζτω HNO3 και παρατθρώ ότι παραμζνει αμετάβλθτο

… για το AlCl3 • Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml από το AlCl3 • Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ AgNO3 • Συμβαίνει θ αντίδραςθ 3AlCl3 (aq) + AgNO3 (aq)  Al(NO3)3(aq) + 3AgCl ( s ) • Το AgCl είναι το κόλωμα που παρατθρείται • Προςκζτω NH3 και παρατθρώ ότι το κόλωμα διαλφεται

… για το HCl • Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml από το HCl • Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ AgNO3 • Συμβαίνει θ αντίδραςθ AgNO3 (aq) + HCl (aq) > AgCl ( s ) + HNO3 (aq) • Το AgCl είναι το κόλωμα που παρατθρείται • Το αφινω ςτο φωσ, ( φυςικό ι τεχνθτό ), και παρατθρώ ότι ςχθματίηεται ίηθμα Ag

Ανίχνευςθ θειικών • 1. Παραςκευάηουμε διαλφματα :

• Ba(NO3) 2 ( Λίγο ςτθν άκρθ τθσ ςπακίδασ και διάλυςθ ςτα 100 ml H2O ) • Na2SO4 ( Λίγο και διάλυςθ ςτα 100 ml H2O ) • H2SO4 ( Διάλυμα 0,1 Μ – 0,55 ml ςτα 100 ml ) • HCL ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει ) • NH3 ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )

… για το Na2SO4 • Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml από το Na2SO4 • Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ Ba(NO3) 2 • Συμβαίνει θ αντίδραςθ Ba(NO3) 2 (aq) + Na2SO4 (aq)  BaSO4 ( s ) + 2NaNO3 (aq) • Το BaSO4 είναι το κόλωμα που παρατθρείται • Προςκζτω NH3 και παρατθρώ ότι παραμζνει αμετάβλθτο

… για το H2SO4 • Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml από το H2SO4 • Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ Ba(NO3) 2 • Συμβαίνει θ αντίδραςθ Βα (ΝΟ3) 2 (aq) + H2SO4 (aq)  BaSO4 ( s ) + 2HNO3 (aq) • Το BaSO4 είναι το κόλωμα που παρατθρείται • Προςκζτω HCl και παρατθρώ ότι παραμζνει αμετάβλθτο

Ανίχνευςθ ιόντων αργιλίου • 1. Παραςκευάηουμε διαλφματα :

• AlCl3 • NaOH • HCL • NH3

( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει ) ( διάλυμα 1Μ ι πυκνό και διάλυςθ ςτα 100 ml H2O ) ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει ) ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )

… για το AlCl3 • Σε 3 μικροφσ δοκιμαςτικοφσ ςωλινεσ βάηουμε 10 ml από το AlCl3 • Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ NaOH • Συμβαίνει θ αντίδραςθ • AlCl3 ( s )+3NaOH (aq)  Al (OH)3 ( s ) + 3NaCl (aq) • Το Al (OH)3 είναι το λίγο κόλωμα που ζχουμε • Προςκζτω NaOH, HCL και NH3 και παρατθρώ ότι το κόλωμα διαλφεται

Ανίχνευςθ ιόντων σιδήρου • 1. Παραςκευάηουμε διαλφματα :

• FeCl3

( Λίγο ςτθν άκρθ τθσ ςπακίδασ και διάλυςθ ςτα 100 ml H2O)

• NaOH ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει ) • HCL

(αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )

… για το FeCl3 • Σε 2 μικροφσ δοκιμαςτικοφσ ςωλινεσ βάηουμε 10 ml από το FeCl3 • Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ NaOH • Συμβαίνει θ αντίδραςθ FeCl3 (aq) + 3NaOH (aq)  Fe(OH)3( s ) + 3NaCl (aq) • Το Fe (OH)3 είναι το λίγο κόλωμα που ζχουμε • Προςκζτω NaOH και παρατθρώ ότι το κόλωμα παραμζνει ενώ με HCL διαλφεται