COLÉGIO OFICINA
( 2 6 2 ,1 )
( 2 6 3 ,1 )
108
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7 9 ,9 0 53
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7 8 ,9 6 52
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127,6 84
(2 09 )
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16
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24
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III
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103
(26 0 )
* A s m a s s a s a t ô m ic a s in d ic a d a s e n t re p a r ê n t e s e s s ã o re la t iv a s à d o is ó t o p o m a is e s t á v e l .
O grupo de números 1-18 representa o sistema recomendado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac). Observações: 1ª) Massas atômicas com valores para serem utilizados nos exercícios das Séries Fundamental e Complementar. 2ª) Os parênteses indicam número de massa do isótopo mais estável.
“Existe uma quantidade igual de matéria antes de depois do experimento: a qualidade e a quantidade dos elementos permanecem precisamente a mesma e nada acontece além de mudanças e modificações nas combinações desses elementos.”
Lavoisier 1) Relacione características das ligações ao respectivo tipo de ligação química (0,3 pontos): ( a ) Tipo de ligação química que ocorre entre metais e não metais
( c ) Ligação Covalente Apolar
( b ) Tipo de ligação química que apresenta uma deslocalização de uma nuvem de elétrons.
( a ) Ligação Iônica
( c ) Tipo de ligação química que resulta da interação entre não-metais de nenhuma ou de pequena diferença de eletronegatividade.
(d ) Ligação Covalente Polar
( d ) Tipo de ligação química que resulta da interação entre não-metais de grande diferença de eletronegatividade.
( b ) Ligação Metálica
2012Salvador/1as/Provas/20120430_Avaliação Final_1ªUnid_B3_CN.doc – prof&lau
CIÊNCIAS NATURAIS E SUAS TECNOLOGIAS
C L A S S IF I C A Ç Ã O P E R I Ó D I C A D O S E L E M E N T O S
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