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COLÉGIO OFICINA

( 2 6 2 ,1 )

( 2 6 3 ,1 )

108

(2 6 5 )

(26 6 )

65

66

2 0 7,2

2 0 9 ,0

3 5 ,4 5 35 B RO M O

7 9 ,9 0 53

IO D O

7 8 ,9 6 52

1 2 6 ,9 85

127,6 84

(2 09 )

(210)

H É LI O A R G Ô N IO

C

4 ,0 0 3 10

Ne 2 0 ,1 8 18

C RIP TÔ N IO

S 3 2 ,0 6 34

N EÔ N IO

FLÚ O R

17 C LO R O

O XIG Ê N IO EN XO FRE

FÓ S FO RO

16

SELÊN IO

G ER M Â N IO

1 9 ,0 0

1 6 ,0 0

He

Ar 3 9 ,9 5 36

8 3 ,8 0 54

XEN Ô N IO

121,7 83

F

2

13 1 ,3 86 R A D Ô N IO

2 0 4 ,4

7 4 ,9 2 51

O

A S TA T O

2 0 0 ,6

1 1 8 ,7 82

3 0 ,9 7 33

TELÚ R IO

1 1 4 ,8 81

7 2 ,59 50

P

9

8

PO LÔ N IO

ÍN D IO

112 ,4 80

Si 2 8,0 8 32

N

1 4 ,0 1

17 7A

16 6A

15

A R SÊN IO

2 6 ,9 8 31

C 12 ,0 1 14

A N TIM Ô N IO

A

S IL Í C I O

B 10 ,8 1 13

N IT RO G ÊN IO

7

CARBO N O

6

BISM U TO

1 9 7,0

5

ES TA N H O

BO RO

1 9 5 ,1

15 5A

6 9 ,7 2 49

6 5 ,3 8 48 C Á D M IO

P R A TA

1 07,9 79

106, 4 78

A LU M ÍN IO

Z IN C O

6 3 ,5 5 47

14 4A

G Á LIO

30

13 3A

CH U M BO

1 9 2 ,2 109

29

M ERC Ú R IO

IR ÍD IO

10 2 ,9 77

5 8 ,6 9 46

PA L Á D IO

RÓ D IO

1 0 1 ,1 76

12 2B

O U RO

5 8 ,9 3

11 1B C O B RE

28

45

1 9 0 ,2

( 2 6 2 ,1 )

27 N ÍQ U E L

C O B A LTO

FER RO

1 8 6 ,2 107

10

PL ATIN A

1 8 3 ,8 106

44 R U T ÊN IO

(9 8 ) 75

5 5 ,8 5

Ó S M IO

M A N G A N ÊS TEC N ÉC IO

C RÔ M IO

5 4 ,9 4 43

9 8B

D A R M STÁ C IO

105

26

R ÊN IO

Z IR C Ô N IO

N IÓ B IO

( 2 6 1 ,1 )

1 8 0 ,9

25

M EI TN ÉR IO

SÉ RIE D O S A C TN ÍD IO S

17 8,5 104

9 5 ,9 4 74

8

H Á SSIO

(2 2 6 )

SÉ RIE D O S L A N TA N Í D I O S

5 2 ,0 0 42

7 7B

B Ó H R IO

88

5 0 ,9 4 41

9 2 ,9 1 73

9 1 ,2 2 72 TÂ N TA LO

1 3 7,3

87

8 8 ,91

4 7,8 8 40

D Ú B N IO

4 4 ,9 6

24

M O LI B D ÊN IO

23

T U N G S T Ê N IO

22

6 6B

SEA B Ó RG IO

21

VA N Á D IO

5 5B

TITÂ N IO

4 4B

H Á FN I O

C É SIO

1 3 2 ,9

(2 2 3 )

3 3B

39

87,6 2 56

R Á D IO

V II

FRÂ N C IO

VI

4 0 ,0 8 38

B Á R IO

8 5 ,47 55

ES T R Ô N C IO

V

RU BÍD IO

37

2 4 ,3 0 20

R U TH R FÓ R D IO

3 9 ,1 0

M g ESC Â N D IO

C Á LC IO

IV

P O T Á SS IO

2 3 ,0 0 19

E le m e n t o s d e Tra n s iç ã o

Be 9 ,0 12 12

ÍTR IO

SÓ D IO

Na

4

B ER ÍLIO

Li

( N u m e r a ç ã o lU P A C ) ( N u m e r a ç ã o a n t ig a )

TÁ L IO

1 ,0 0 8 3

6 ,9 4 1 11

III

2 2A

M A G N ÉSIO

H ID RO G ÊN IO

1

H

LÍT IO

II

18 8A

( c o m m a s s a s a t ô m ic a s r e f e r id a s a o is ó t o p o 1 2 d o c a r b o n o )

(2 2 2)

110

(2 6 9 )

96

97

1 6 2 ,5

TÚ LIO

É RB IO

69

1 6 4 ,9

1 6 7 ,3

1 6 8 ,9

99

100

101

71

70

17 3 ,0

LU T ÉC IO

1 5 8 ,9

68

ITÉR B IO

157,3

67 H Ô L M IO

D IS P R Ó S IO

1 5 2 ,0

64 TÉR BIO

1 5 0 ,4

G A D O L ÍN IO

(14 5 )

63 EU RÓ PIO

1 4 4 ,2

62 SA M Á R IO

1 4 0 ,9

61

60 PR O M ÉC IO

59

N EO D ÍM IO

1 4 0 ,1

13 8 ,9

PR A SEO D ÍM IO

C ÉR IO

L A N TÂ N I O

58

57

175 ,0

(2 51 )

(2 52 )

(257)

(2 5 8 )

(2 5 9)

LA U RÊN C IO

(2 47 )

102 N O B ÉLIO

(247 )

M E N D ELÉ V IO

(24 3 )

F É R M IO

C Ú R IO

(244 )

98 EIN S T ÊN IO

(237)

95

C A LIFÓ R N IO

2 3 8 ,0

94

B ER Q U É LIO

(2 31 )

93

A M ER ÍC IO

2 3 2 ,0

92

P L U T Ô N IO

(2 27 )

91

N E TÚ N IO

TÓ R I O

90

U RÂ N IO

89

PR O TA C TÍN IO

S É R IE D O S A C TIN ÍD IO S A C TÍN IO

SÍM B O LO

EL ÉT RO N S N A S C A M A D A S

N O M E D O ELEM EN TO

S É R IE D O S L A N TA N ÍD IO S

103

(26 0 )

* A s m a s s a s a t ô m ic a s in d ic a d a s e n t re p a r ê n t e s e s s ã o re la t iv a s à d o is ó t o p o m a is e s t á v e l .

O grupo de números 1-18 representa o sistema recomendado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac). Observações: 1ª) Massas atômicas com valores para serem utilizados nos exercícios das Séries Fundamental e Complementar. 2ª) Os parênteses indicam número de massa do isótopo mais estável.

“Existe uma quantidade igual de matéria antes de depois do experimento: a qualidade e a quantidade dos elementos permanecem precisamente a mesma e nada acontece além de mudanças e modificações nas combinações desses elementos.”

Lavoisier 1) Relacione características das ligações ao respectivo tipo de ligação química (0,3 pontos): ( a ) Tipo de ligação química que ocorre entre metais e não metais

( c ) Ligação Covalente Apolar

( b ) Tipo de ligação química que apresenta uma deslocalização de uma nuvem de elétrons.

( a ) Ligação Iônica

( c ) Tipo de ligação química que resulta da interação entre não-metais de nenhuma ou de pequena diferença de eletronegatividade.

(d ) Ligação Covalente Polar

( d ) Tipo de ligação química que resulta da interação entre não-metais de grande diferença de eletronegatividade.

( b ) Ligação Metálica

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CIÊNCIAS NATURAIS E SUAS TECNOLOGIAS

C L A S S IF I C A Ç Ã O P E R I Ó D I C A D O S E L E M E N T O S

1 1A I

1


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2

CIÊNCIAS NATURAIS E SUAS TECNOLOGIAS

2) De acordo com o tipo de ligação química existente entre os átomos nos compostos KI, H2O e CO2 , a seqüência correta é: (0,3 pontos): A) B) C) D) E)

Ligação Covalente Polar; Ligação Iônica; Ligação Covalente Apolar Ligação Iônica; Ligação Covalente Apolar; Ligação Covalente Polar Ligação Iônica; Ligação Covalente Polar; Ligação Covalente Apolar Ligação Iônica; Ligação Iônica; Ligação Covalente Apolar Ligação Metálica; Ligação Iônica; Ligação Covalente Apolar

Comentário: KI= metal + ametal formam ligação iônica H2O = hidrogênio liga-se a um ametal (oxigênio) através de ligação covalente, como a diferença de eletronegatividade é grande a ligação é polar. CO2 = ametal ligado a outro ametal ligação covalente, como a resultante das forças entre as ligações é nula a molécula é apolar 3) Qual o tipo de ligação química que resulta da interação entre não-metais (ou ametais) de nenhuma ou de pequena diferença de eletronegatividade: (0,3 pontos): A) Ligação Covalente Apolar B) Ligação Iônica C) Ligação Covalente Polar D) Ligação Metálica E) Ligação Intermolecular 4) Qual o tipo de ligação química que resulta da interação entre diferença de eletronegatividade: (0,3 pontos):

não-metais de grande

A) Ligação Covalente Apolar B) Ligação Iônica C) Ligação Covalente Polar D) Ligação Metálica E) Ligação Intermolecular 5) Analise as proposições a seguir: (0,3 pontos): ( I ) Os compostos formados por ligações iônicas são resultantes de interações entre íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions). Verdadeiro ( II ) Ligação química é força resultante das interações eletrostáticas de elétrons (carga positiva) e núcleos (carga negativa) de dois átomos. Falso, pois, os elétrons tem carga negativa, e os prótons, possuem carga positiva. ( III ) Quanto menor a diferença de eletronegatividade entre dois átomos ligados, maior o caráter covalente da ligação. Verdadeiro (IV) A ligação iônica ocorre quando os átomos envolvidos têm a mesma tendência de ganhar elétrons, ou seja, quando a eletronegatividade dos átomos envolvidos é alta e a diferença entre elas é pequena. Falso, pois, a ligação iônica ocorre entre um átomo que tende a perder elétrosn com um átomo que tende a ganhar elétrons. Somente são verdadeiras as proposições da alternativa: A) B) C)

I e II I e III II e III

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II III e IV

3 e IV

6) (PUC-BA) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do silício adquire configuração eletrônica de gás nobre (8 elétrons na última camada). Com isto, é de esperar a formação da molécula: (0,2 pontos): A) SiH Comentário: B) SiH2 O silício (Si) está localizado na família 14 da tabela periódica, isso indica C) SiH3 que o átomo desse elemento possui quatro elétrons na última camada. D) SiH4 Logo, para ficar estável, completando o octeto, precisa fazer quatro E) SiH5 ligações covalentes. Como cada átomo de hidrogênio só pode fazer uma ligação covalente (família 1), são necessários quatro átomo deste elemento para formar a molécula. 7) O tipo de ligação química que ocorre entre dois átomos de cloro para formar a molécula do Cl2 é: (0,2 pontos): A) Covalente simples. B) Covalente dupla. C) Eletrovalente. D) Covalente tripla. E) Metálica.

Comentário: O cloro (Cl) está localizado na família 17 da tabela periódica, isso indica que o átomo desse elemento possui sete elétrons na última camada. Logo, para ficar estável, completando o octeto, precisa fazer uma ligação covalente simples.

8) Ao colocarmos sal de cozinha (NaCl) em água (H2O), ocorrerá a dissolução do sal devido a interação entre: (0,2 pontos): A) Composto iônico e uma molécula apolar B) Molécula polar e outra molécula polar C) Molécula polar e uma molécula apolar D) Composto iônico e uma molécula polar E) Composto iônico e outro composto iônico

Comentário: O sal de cozinha é composto por um metal (Na) e um ametal (cloro - Cl), portanto, é um composto iônico. Na molécula de água, hidrogênio liga-se a um ametal (oxigênio) através de ligação covalente, como a diferença de eletronegatividade é grande a ligação é polar. E como o oxigênio tem pares de elétrons não ligados a molécula é polar.

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D) E)

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9) Sobre as seguintes transformações: 1. A precipitação de chuvas. 2. A combustão do álcool nos motores. 3. A respiração animal. É correto afirmar que os fenômenos ocorridos são identificados, respectivamente, como: (0,2 pontos) a) físico, químico e físico. b) físico, químico e químico. c) físico, físico e químico. d) químico, químico e físico. e) químico, físico e físico.

Comentário: 1 . A precipitação de chuvas é a mudança de estado físico da água, de vapor para líquido, sendo assim, um fenômeno físico já que a composição da água não se altera durante o fenômeno. 2 . A combustão ou queima é uma reação química onde o combustível (álcool) se transforma em outras substâncias (gás carbônico e água), ou seja, ocorre alteração na composição das substâncias durante a transformação. 3. A respiração animal converte o gás oxigênio inspirado em gás carbônico que é expirado, logo, é uma transformação química.

10) Complete os quadrados com coeficientes para que a equação fique balanceada: 2012Salvador/1as/Provas/20120430_Avaliação Final_1ªUnid_B3_CN.doc – prof&lau


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(0,4

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1.

Cu +

2.

BaCl2 +

3.

C2H4 +

4.

HCl +

4 pontos)

O2

H2SO4 O2

Comentário: também é possível 1; ½ e 1

CuO

HCl + CO2 +

Fe(OH)3

BaSO4 H2O

FeCl3 +

H2O

11) Represente a estrutura de Lewis para: (0,5 pontos) a)

Comentário: O carbono (C) está localizado na família 14 da tabela periódica, isso indica que o átomo desse elemento possui quatro elétrons na última camada. Logo, para ficar estável, completando o octeto, precisa fazer quatro ligações covalentes. O oxigênio (O), família 16, possui 6 eletrons na ultima camada. Assim, cada átomo de oxigênio faz duas ligações covalentes

CO2 b) composto formado a partir dos elementos Nitrogênio e Hidrogênio

Comentário: O nitrogênio (N) está localizado na família 15 da tabela periódica, isso indica que o átomo desse elemento possui cinco elétrons na última camada. Logo, para ficar estável, completando o octeto, precisa fazer três ligações covalentes. O hidrogênio (H), família 1, possui 1 elétrons na ultima camada. Assim, cada átomo de higrogênio faz uma ligação covalente.

12) Segundo a Lei de Coulomb: a força sobre uma carga q 2 a uma distância r da carga q 1 é dada por:

De acordo com essa lei, responda: qual a relação entre as interações de cargas, tanto as atrações entre cargas opostas quanto as repulsões entre cargas iguais, e a eletronegatividade de um elemento químico? (0,4 pontos) Resposta: A eletronegatividade é a tendência que o átomo de um elemento químico possui de atrair elétrons em uma ligação química. Como os elétrons possuem carga negativa, quanto maior a quantidade de cargas positivas no átomo (prótons), maior a atração. Ao mesmo 2012Salvador/1as/Provas/20120430_Avaliação Final_1ªUnid_B3_CN.doc – prof&lau


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tempo, quanto maior o número de elétrons no átomo maior a repulsão com o elétron da ligação, já que são cargas iguais. A distância entre o núcleo do átomo, onde estão as cargas positivas, e o elétron da ligação é inversamente proporcional a força de atração, ou seja, a eletronegatividade. Ou seja, quanto mais camadas tiver o átomo, maior é o átomo, maior a distância entre as cargas positivas no núcleo e o elétron da ligação química, portanto, menos eletronegativo é o átomo.

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