EXAMEN DE QUÍMICA - 2B
GEOMETRÍA MOLECULARES: • NO2. Es una molécula de geometría angular, aunque la geometría de hibridación del N sea sp2 (triangular plana), ya que forma dos enlaces con los oxígenos y tiene además, un par de electrones libres. Luego existe un enlace pi que resuena entre los dos oxígenos (en la estructura de Lewis está representado mediante un enalce doble con un oxígeno y el electrón libre del otro) y que justifica la hibiridación. Por TRPECV serían dos pares enlazantes y otro no enlazante que generaría la misma geometría estable.. • SiCL4. Es un molécula con hibiridación sp3 (tetraédrica). Como utiliza los cuatro orbitales para formar enlaces con los átomos de cloro tendrá una geométria TETRAÉDRICA. Segçun TRPECV --> 4 pares enlazantes, estructura estable tetraédrica. • OF2: geometría angular, aunque la hibridación del átomo de oxígeno sea sp3. Dos de sus orbitales no enlazan. Según TRPEV dos pares enlazantes y otros dos no enlazantes --> angular. • BCl3. Geometría triangular plana, ya que el boro utiliza una hibridación sp2 para formar tres enlaces con los átomos de cloro. Según TRPECV tres pares enlazantes --> estructura más estable triangular plana.
ENLACE QUÍMICO y TERMOQUÍMICA Ene 2013
@profesorjano
Nombre y
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a) Escibe la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y predice su geometría molecular: NO2 , SiCl4, OF2, BCl3 . b) Indica, razonando la respuesta, si las moléculas anteriores son o no polares