UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER DEPARTAMENTO DE QUIMICA Profesor: Pedro Manuel Soto Guerrero
NUMERO DE AVOGADRO El peso atómico, tal como se ha descrito es simplemente un número. Así se puede decir que el átomo de CARBONO tiene una masa de 12 uma.Como la unidad de masa más generalmente usada es el gramo (g), es más apropiado expresar los pesos atómicos en gramos. Entonces el peso atómico del cobre (Cu), expresado en gramos es de 63,54 g y el peso atómico del azufre (S) sería 32,06 g. El peso atómico gramo de un elemento químico, cuya fórmula abreviada es “átomo-gramo”, se representa at-g, se puede definir como su masa expresada en gramos y es numéricamente igual a su peso atómico. Se ha determinado experimentalmente que un peso átomo-gramo de Helio (4,0026 g) contiene 6,022X1023 átomos de Helio. Por eso se define también que un at – g de cualquier elemento químico contiene 6,022X1023 átomos de ese elemento. El número 6,022X1023 que representa la cantidad de unidades que hay en un MOL de sustancia se llama NUMERO DE AVOGADRO, y se le designa por el símbolo N. El Número de Avogadro se puede dar en las siguientes unidades: moléculas/mol;átomos/mol de átomos; iones/mol;átomos/átomo-gramo. MOL Los intentos para medir en forma individual los átomos demostraron que son demasiado pequeños para pesarlos individualmente. La cantidad más pequeña de materia que se puede medir de manera confiable contiene un número considerable de átomos. Por tanto en cualquier situación real hay que manejar cantidades muy grandes de átomos y se requiere una unidad que describa en forma adecuada esas cantidades. La unidad correspondiente al SISTEMA INTERNACIONAL (SI) y empleada en forma universal por los científicos de todo el mundo es el MOL. Esta unidad se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones, electrones, partículas) como el número de átomos que hay en 0,012 Kg de C-12 puro.