Revista Digital-Tabla Periódica

UNIDAD EDUCATIVA MUNICIPAL EUGENIO ESPEJO “Liderazgo y calidad en servicios educativos”

Integrantes: Paul Vaca (Coordinador) Ethan Villamarín Alejandro Estrada Alexander Guacollante Curso: 2º BGU E Asignatura: Química Docente: César López

Actividad 1: Línea de tiempo sobre los elementos de la tabla periódica.

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Actividad 2: Propiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica.

GRUPO IA:

HIDROGENO(H):

Nombre

Hidrógeno

Número atómico Valencia

1

1

Estado de oxidación +1 Electronegatividad

2,1

Radio covalente (Å) 0,37 Radio iónico (Å)

2,08

Radio atómico (Å)

-

Configuración electrónica

1s1

Primer potencial de ionización (eV) 13,65 Masa atómica (g/mol)1,00797 Densidad (g/ml)

0,071

Punto de ebullición (ºC) Punto de fusión (ºC) -259,2 Descubridor Boyle en 1671

PROPIEDADES FISICAS

-252,7

• Tiene un peso atómico de 100974 uma.

• Posee un estado de oxidación de +1, -1.

• Completa su nivel de valencia con un electrón capturada, para así poder producir el anión H^-.

• Se combina con los metales alcalinos y alcalinotérreos (menos con el berilio y magnesio), a través de enlaces iónicos.

• Forma enlaces tipo covalentes, con los no metales.

• Forma enlaces metálicos con los elementos de transición.

• El hidrógeno, H^+, siempre se encuentra asociado a otro elemento, menos en el estado gaseoso.

LITIO(LI):

Nombre

Litio

Número atómico Valencia

3

1

Estado de oxidación +1 Electronegatividad

1,0

Radio covalente (Å) 1,34 Radio iónico (Å)

0,60

Radio atómico (Å)

1,55

Configuración electrónica

1s22s1

Primer potencial de ionización (eV) 5,41 Masa atómica (g/mol)6,941 Densidad (g/ml)

0,53

Punto de ebullición (ºC)

1330

Punto de fusión (ºC) 180,5 Descubridor George Urbain en 1907

PROPIEDADES FISICAS DEL LITIO:

El litio imparte un color carmesí a la llama, aunque el metal en sí quema un blanco brillante. El litio es corrosivo y requiere un manejo especial. El litio elemental es extremadamente inflamable, El litio no se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra en pequeñas cantidades en prácticamente todas las rocas ígneas y en las aguas de manantiales minerales.

SODIO (NA):

Nombre

Sodio

Número atómico Valencia

11

1

Estado de oxidación +1 Electronegatividad

0,9

Radio covalente (Å) 1,54 Radio iónico (Å)

0,95

Radio atómico (Å)

1,90

Configuración electrónica

[Ne]3s1

Primer potencial de ionización (eV) 5,14 Masa atómica (g/mol)22,9898 Densidad (g/ml)

0,97

Punto de ebullición (ºC)

892

Punto de fusión (ºC) 97,8

Propiedades Físicas: El sodio es un metal alcalino. Es blando, de color plateado, que se vuelve gris al exponerse al aire y puede prenderse espontáneamente. Al prenderse, arde violentamente con explosión. También con humedad o agua reacciona violentamente, produciendo hidróxido de sodio e hidrógeno y el calor de la reacción es suficiente para causar que este último se prenda o explote.

-El sodio es paramagnético y en forma de vapor predomina en forma monoatómica -Conductividad térmica del sólido (W/n K): 1323 (20 oC) -Conductividad térmica del líquido (W/n K): 879 (en el punto de fusión), 722 (400 oC) y 640 (550 oC

POTASIO (K):

Nombre

Potasio

Número atómico Valencia

19

1

Estado de oxidación +1 Electronegatividad

0,8

Radio covalente (Å) 1,96 Radio iónico (Å)

1,33

Radio atómico (Å)

2,35

Configuración electrónica

[Ar]4s1

Primer potencial de ionización (eV) 4,37 Masa atómica (g/mol)39,098 Densidad (g/ml)

0,97

Punto de ebullición (ºC)

760

Punto de fusión (ºC) 97,8

PROPIEDADES FISICAS:

-Es un metal de color plateado - Densidad 1,53 g / cm3 -Número de isótopos estables 2 -Energía de ionización 4,341eV -Estado de oxidación +1

RUBIDIO (RB):

Propiedades físicas:

-Es un metal alcalino -Es reactivo

-ligero y de bajo punto de fusión Nombre

Rubidio

Número atómico Valencia

37

1

Estado de oxidación +1 Electronegatividad

0,8

Radio covalente (Å) 2,11 Radio iónico (Å)

1,48

Radio atómico (Å)

2,48

Configuración electrónica

[Kr]5s1

Primer potencial de ionización (eV) 4,19 Masa atómica (g/mol)85,47 Densidad (g/ml)

1,53

Punto de ebullición (ºC)

688

Punto de fusión (ºC) 38,9 Descubridor Robert Wilhem Bunsen and Gustav Robert Kirchhoff en 1861.

CESIO (CS)

Propiedades físicas:

-Es el metal más reactivo de todos.

Nombre

Cesio

Número atómico

55

Valencia

1

Estado de oxidación +1 Electronegatividad

0,8

Radio covalente (Å) 2,25 Radio iónico (Å)

1,69

Radio atómico (Å)

2,67

Configuración electrónica

[Xe]6s1

Primer potencial de ionización (eV) 2,25 Masa atómica (g/mol)132,905 Densidad (g/ml)

1,90

Punto de ebullición ( ºC)

690

Punto de fusión ( ºC) 28,7 Descubridor Fustov Kirchhoff en 1860 -Es el segundo elemento más pesado de todos los metales alcalinos. Solamente es superado por el francio.

-Química y físicamente similar al rubidio y al potasio.

FRANCIO (FR):

Nombre

Francio

Número atómico Valencia

87

1

Estado de oxidación +1 Electronegatividad

0,8

Radio covalente (Å) Radio iónico (Å)

1,76

Radio atómico (Å)

-

Configuración electrónica

[Rn]7s1

Primer potencial de ionización (eV) Masa atómica (g/mol)223 Densidad (g/ml)

-

Punto de ebullición (ºC)

-

Punto de fusión (ºC) 27 Descubridor Marguerite Derey en 1939

GRUPO II A

Berilio:

Nombre

Berilio

Número atómico Valencia

4

2

Estado de oxidación +2 Electronegatividad

1,5

Radio covalente (Å) 0,90 Radio iónico (Å)

0,31

Radio atómico (Å)

1,12

Configuración electrónica

1s22s2

Primer potencial de ionización (eV) 9,38 Masa atómica (g/mol)9,0122 Densidad (g/ml)

1,85

Punto de ebullición (ºC)

2770

Punto de fusión (ºC) 1277 Descubridor Fredrich Wohler en 1798

PROPIEDADES FISICAS: -Es un metal ligero.

-El berilio es un metal que se encuentra en la naturaleza.

-Es extremadamente liviano y duro.

-es un buen conductor de la electricidad y el calor.

-no es magnético.

MAGNESIO (Mg):

Nombre

Magnesio

Número atómico Valencia

2

12

Estado de oxidación +2 Electronegatividad

1,2

Radio covalente (Å) 1,30 Radio iónico (Å)

0,65

Radio atómico (Å)

1,60

Configuración electrónica

[Ne]3s2

Primer potencial de ionización (eV) 7,65 Masa atómica (g/mol)24,305 Densidad (g/ml)

1,74

Punto de ebullición (ºC)

1107

Punto de fusión (ºC) 650 Descubridor Sir Humphrey Davy en 1808

Propiedades físicas: Los iones magnesio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir, cuando contiene demasiado magnesio o calcio. Esto se puede evitar con los ablandadores de agua.

Con una densidad de sólo dos tercios de la del aluminio, tiene incontables aplicaciones en casos en donde el ahorro de peso es de importancia. También tiene muchas propiedades químicas y metalúrgicas deseables que lo hacen apropiado en una gran variedad de aplicaciones no estructurales.

CALCIO (CA):

Nombre

Calcio

Número atómico Valencia

20

2

Estado de oxidación +2 Electronegatividad

1,0

Radio covalente (Å) 1,74 Radio iónico (Å)

0,99

Radio atómico (Å)

1,97

Configuración electrónica

[Ar]4s2

Primer potencial de ionización (eV)

6,15

Masa atómica (g/mol)40,08 Densidad (g/ml)

1,55

Punto de ebullición (ºC)

1440

Punto de fusión (ºC) 838 Descubridor Sir Humphrey Davy en 1808

PROPIEDADES FISICAS: El tercer metal más abundante en la corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la corteza terrestre. El metal es trimorfo, más duro que el sodio, pero más blando que el aluminio. Al igual que el berilio y el aluminio, pero a diferencia de los metales alcalinos, no causa quemaduras sobre la piel. Es menos reactivo químicamente que los metales alcalinos y que los otros metales alcalinotérreos. La distribución del calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las áreas terrestres del mundo. Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales, ya que está presente en el esqueleto de los animales, en los dientes, en la cáscara de los huevos, en el coral y en muchos suelos.

ESTRONCIO (SR):

Propiedades físicas: • Posee un punto de fusión de 777 °C y un punto de ebullición de 1382 °C. • Organolépticamente, es un metal blando plateado con ligeras tonalidades de amarillo al estar expuesto al ambiente.

• En condiciones ambientales promedio se encuentra en estado sólido.

• Es un metal paramagnético.

• Tiene una densidad de 2630 kg/m3.

• Su dureza en la escala de Mohs es de 1,5.

Propiedades químicas: • Alta reactividad, especialmente al interactuar con el agua y con el oxígeno.

• En combustión produce una llama carmesí intensamente roja, formando óxidos y nitruros.

• Sus estados de oxidación son +1 y +2.

• El cromato de estroncio es el único compuesto de este metal letal para el organismo humano, debido a la toxicidad inherente del cromo. Este compuesto puede provocar cáncer de pulmón.

• Alotrópicamente, el estroncio puede adquirir tres configuraciones, presentando puntos de transición a los 235 °C y a los 540 °C. • Atómicamente, está compuesto por 38 electrones, 50 neutrones y 38 protones.

• Sus electrones oscilan en 5 niveles de energía

BARIO:

Nombre

Bario

Número atómico Valencia

56

2

Estado de oxidación +2 Electronegatividad

0,9

Radio covalente (Å) 1,98 Radio iónico (Å)

1,35

Radio atómico (Å)

2,22

Configuración electrónica

[Xe]6s2

Primer potencial de ionización (eV) 5,24 Masa atómica (g/mol)137,34 Densidad (g/ml)

3,5

Punto de ebullición (ºC)

1640

Punto de fusión (ºC) 714 Descubridor Sir Humphrey Davy en 1808

PROPIEDADES FISICAS:

Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido, frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio.

RADIO (RA):

Propiedades físicas:

•Dadas sus propiedades, el Radio se parece al Bario y puede ser confundido con este.

• Presenta un punto de ebullición de 1737 °C, y un punto de fusión de 700 °C. • Organolépticamente, es un material de coloración blanquecina fluorescente, de textura blanda, inodoro.

• En la naturaleza, el Radio se suele encontrar en estado sólido, presentando características no magnéticas.

• Posee 88 protones, 88 electrones y 138 neutrones.

• Su densidad es de 5500 kg/m3.

Propiedades químicas:

• El radio es un elemento que se oxida rápidamente al entrar en contacto con el oxígeno.

Cuando esto sucede, el material adopta una coloración oscura.

• Es un elemento altamente volátil al entrar en contacto con el Bario.

• Cuando el Radio es puesto en contacto con el agua, genera hidróxido de Radio.

• Dada su intensa radioactividad, el contacto prolongado con el Radio es dañino para los organismos vivos.

• Es un elemento que forma parte del grupo de los alcalinotérreos.

Boro (B):

Nombre

Boro

Número atómico

5

Valencia

3

Estado de oxidación +3 Electronegatividad

2,0

Radio covalente (Å) 0,82 Radio iónico (Å)

0,20

Radio atómico (Å)

0,98

Configuración electrónica

1s22s22p1

Primer potencial de ionización (eV)

8,33

Masa atómica (g/mol)10,811 Densidad (g/ml)

2,34

Punto de ebullición (ºC)

-

Punto de fusión (ºC) 2030 Descubridores Sir Humphry Davy y J.L Gay-Lussac en 1808

Propiedades físicas del boro:

Densidad baja Extrema dureza Alto punto de fusión Notable fuerza tensora en forma de filamentos.

Propiedades químicas del boro: Estado ordinario Sólido (no magnético) Densidad 2460 kg/m3 Punto de fusión 2349 K (2076 °C) Punto de ebullición

4200 K (3927 °C) Entalpía de vaporización 489,7 kJ/mol Entalpía de fusión 50,2 kJ/mol Presión de vapor 0,348

Aluminio (Al):

Nombre

Aluminio

Número atómico Valencia

13

3

Estado de oxidación +3 Electronegatividad

1,5

Radio covalente (Å) 1,18 Radio iónico (Å)

0,50

Radio atómico (Å)

1,43

Configuración electrónica

[Ne]3s23p1

Primer potencial de ionización (eV) 6,00 Masa atómica (g/mol)26,9815 Densidad (g/ml)

2,70

Punto de ebullición (ºC)

2450

Punto de fusión (ºC) 660 Descubridor Hans Christian Oersted en 1825 Propiedades físicas del Aluminio:

Es un metal ligero, cuya densidad o peso específico es de 2700 Kg./m3 (2,7 veces la densidad del agua).

Tiene un punto de fusión bajo: 660ºC (933 K).

El peso atómico del aluminio es de 26,9815.

Es de color blanco brillante.

Buen conductor del calor y de la electricidad.

Resistente a la corrosión, gracias a la capa de Al2O3 formada.

Abundante en la naturaleza.

Propiedades químicas del Aluminio:

Estado ordinario Sólido Densidad 2698,4 kg/m3 Punto de fusión 933,47 K (660 °C) Punto de ebullición 2792 K (2519 °C) Entalpía de vaporización 293,4 kJ/mol Entalpía de fusión 10,79 kJ/mol Presión de vapor 2,42 × 10-6 Pa a 577 K Volumen molar 10,00×10-6 m3/mol

Galio (Ga):

Nombre

Galio

Número atómico Valencia

3

31

Estado de oxidación +3 Electronegatividad

1,6

Radio covalente (Å) 1,26 Radio iónico (Å)

0,62

Radio atómico (Å)

1,41

Configuración electrónica

[Ar]3d104s24p1

Primer potencial de ionización (eV) 6,02 Masa atómica (g/mol)69,72 Densidad (g/ml)

5,91

Punto de ebullición (ºC) Punto de fusión (ºC) 29,8 Galio

Propiedades físicas:

Estado ordinario Sólido Densidad 5904 kg/m3 Punto de fusión 302,9146 K (30 °C) Punto de ebullición 2477 K (2204 °C) Entalpía de vaporización 258,7 kJ/mol Entalpía de fusión 5,59 kJ/mol Presión de vapor 9,31 × 10-36 Pa a 302,9 K Indio (In):

2237

Nombre

Indio

Número atómico

49

Valencia

3

Estado de oxidación +3 Electronegatividad

1,7

Radio covalente (Å) 1,44 Radio iónico (Å)

0,81

Radio atómico (Å)

1,66

Configuración electrónica

[Kr]4d105s25p1

Primer potencial de ionización (eV) 5,80 Masa atómica (g/mol)114,82 Densidad (g/ml)

7,31

Punto de ebullición (ºC)

2000

Punto de fusión (ºC) 156,2 Descubridor Ferdinand Reich 1863 Indio

Propiedades físicas:

Estado ordinario Sólido Densidad 7310 kg/m3 Punto de fusión 429,75 K (157 °C) Punto de ebullición 2345 K (2072 °C) Entalpía de vaporización 231,5 kJ/mol

Entalpía de fusión 3,263 kJ/mol Presión de vapor 1,42 × 10-17 Pa a 429 K

Talio (Ti):

Nombre

Talio

Número atómico Valencia

81

1,3

Estado de oxidación +3 Electronegatividad

1,8

Radio covalente (Å) 1,48 Radio iónico (Å)

0,95

Radio atómico (Å)

1,71

Configuración electrónica

[Xe]4f145d106s26p1

Primer potencial de ionización (eV) 6,15 Masa atómica (g/mol)204,37 Densidad (g/ml)

11,85

Punto de ebullición(ºC)

1473

Punto de fusión (ºC) 304 Descubridor Sir William Crookes en 1861

Grupo IVA:

Carbono (C):

Nombre

Carbono

Número atómico Valencia

6

2,+4,-4

Estado de oxidación +4 Electronegatividad

2,5

Radio covalente (Å) 0,77 Radio iónico (Å)

0,15

Radio atómico (Å)

0,914

Configuración electrónica

1s22s22p2

Primer potencial de ionización (eV) 11,34 Masa atómica (g/mol)12,01115 Densidad (g/ml)

2,26

Punto de ebullición (ºC) Punto de fusión (ºC) 3727 Descubridor Los antiguos Propiedades físicas Estado ordinario Sólido (no magnético) Densidad 2267 kg/m3 Punto de fusión Diamante: 3823 K (3550 °C) Grafito: 3800 K (3527 °C) Punto de ebullición Grafito: 5100 K (4827 °C) Entalpía de vaporización Grafito; sublima: 711 kJ/mol Entalpía de fusión

4830

Grafito; sublima: 105 kJ/mol

Silicio (Si):

Nombre

Silicio

Número atómico Valencia

14

4

Estado de oxidación +4 Electronegatividad

1,8

Radio covalente (Å) 1,11 Radio iónico (Å)

0,41

Radio atómico (Å)

1,32

Configuración electrónica

[Ne]3s23p2

Primer potencial de ionización (eV) 8,15 Masa atómica (g/mol)28,086 Densidad (g/ml)

2,33

Punto de ebullición (ºC)

2680

Punto de fusión (ºC) 1410 Descubridor Jons Berzelius en 1823

Propiedades físicas:

Estado ordinario Sólido (no magnético) Densidad 2330 kg/m3 Punto de fusión 1687 K (1414 °C) Punto de ebullición 3538 K (3265 °C)

Entalpía de vaporización 384,22 kJ/mol Entalpía de fusión 50,55 kJ/mol Presión de vapor 4,77 Pa a 1683 K

Germanio (Ge):

Nombre

Germanio

Número atómico Valencia

32

4

Estado de oxidación +4 Electronegatividad

1,8

Radio covalente (Å) 1,22 Radio iónico (Å)

0,53

Radio atómico (Å)

1,37

Configuración electrónica

[Ar]3d104s24p2

Primer potencial de ionización (eV) 8,16 Masa atómica (g/mol)72,59 Densidad (g/ml)

5,32

Punto de ebullición (ºC)

2830

Punto de fusión (ºC) 937,4 Descubridor Clemens Winkler 1886

Propiedades físicas:

Estado ordinario Sólido Densidad

5323 kg/m3 Punto de fusión 1211,4 K (938 °C) Punto de ebullición 3093 K (2820 °C) Entalpía de vaporización 330,9 kJ/mol Entalpía de fusión 36,94 kJ/mol Presión de vapor 0,0000746 Pa a 1210 K

Estaño (Sn): Número atómico

50

Valencia

2,4

Estado de oxidación +4 Electronegatividad

1,8

Radio covalente (Å) 1,41 Radio iónico (Å)

0,71

Radio atómico (Å)

1,62

Configuración electrónica

[Kr]4d105s25p2

Primer potencial de ionización (eV) 7,37 Masa atómica (g/mol)118,69 Densidad (g/ml)

7,30

Punto de ebullición (ºC) Punto de fusión (ºC) 231,9 Descubridores Los antiguos

Propiedades físicas:

2270

Estado ordinario Sólido Densidad 7365 kg/m3 Punto de fusión 505,08 K (232 °C) Punto de ebullición 2875 K (2602 °C) Entalpía de vaporización 295,8 kJ/mol Entalpía de fusión 7,029 kJ/mol Presión de vapor 5,78·10-21 Pa a 505 K

Plomo (Pb):

Nombre

Plomo

Número atómico

82

Valencia

2,4

Estado de oxidación +2 Electronegatividad

1,9

Radio covalente (Å) 1,47 Radio iónico (Å)

1,20

Radio atómico (Å)

1,75

Configuración electrónica

[Xe]4f145d106s26p2

Primer potencial de ionización (eV) 7,46 Masa atómica (g/mol)207,19 Densidad (g/ml)

11,4

Punto de ebullición (ºC)

1725

Punto de fusión (ºC) 327,4 Descubridor Los antiguos

Propiedades físicas:

Estado ordinario Sólido Densidad 11340 kg/m3 Punto de fusión 600,61 K (327 °C) Punto de ebullición 2022 K (1749 °C) Entalpía de vaporización 177,7 kJ/mol Entalpía de fusión 4,799 kJ/mol Presión de vapor 4,21 × 10-7 Pa a 600 K Temperatura crítica 5500 K (5227 °C) Módulo de compresibilidad 46 GPA

Grupo V-A Nitrógeno (N): Número atómico: 7 Peso atómico: 14,008 radio atómico covalente 0,70 A Radio del ion N3-: 1,71 A Abundancia de los isótopos: N14, 99,62%; N15, 0,38% Notación espectral: 1s2; 2s2, 2p3 Estado físico: Gas incoloro, inodoro e insípido. Fórmula molecular: N2 Densidad absoluta (en c. n.).

Fósforo (P):

Número atómico 15. Valencia +3,-3,5,4. Estado de oxidación +5. Electronegatividad 2,1.

Radio covalente (Å) 1,06. Radio iónico (Å) 0,34. Radio atómico (Å) 1,28. Configuración electrónica [Ne]3s23p3. Primer potencial de ionización (eV) 11,00. Masa atómica (g/mol) 30,9738. Densidad (g/ml)1,82. Punto de ebullición (ºC) 280. Punto de fusión (ºC)44,2 Estado físico: solido, apariencia: polvo cristalino blanco o solido blanco brillante, olor: sin olor, temperatura de ebullición:304.0 °c, temperatura de fusión: 114.3°c densidad (agua 1): 1.219 kg/La 15°c, Presión de vapor: 1.0 mm Hg a 114°c, densidad de vapor (aire 1): 4.65, solubilidad: ligeramente soluble en agua (0.1 – 1%) Arsénico (As): Número atómico (número de protones en el núcleo): 33. Símbolo atómico (en la tabla periódica de los elementos): As. Peso atómico (masa media del átomo): 74,92160.

Densidad: 5.776 gramos por centímetro cúbico. Fase a temperatura ambiente: sólida.

Punto de fusión: 1,502.6 grados Fahrenheit (817 grados Celsius). Punto de ebullición: 1,117.4 F (603 C). Isótopos más comunes: As-75 (100 por ciento de abundancia natural).

Estado físico: este elemento se presenta a manera de un sólido brillante, de color gris y que tiene un aspecto metálico quebradizo. Mientras que la forma menos abundante en la naturaleza es un sólido de color amarillo y que se forma cuando los vapores que contienen arsénico se enfrían bruscamente.

Antimonio (Sb): El estado del antimonio en su forma natural es sólido. El antimonio es un elemento químico de aspecto gris plateado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del antimonio es 51. El símbolo químico del antimonio es Sb. El punto de fusión del antimonio es de 903,78 grados Kelvin o de 631,63 grados celsius o grados centígrados.

El punto de ebullición del antimonio es de 1860 grados Kelvin o de 1587,85 grados celsius o grados centígrados.

Bismuto (Bi): Número atómico 83. Peso atómico 208,98. Abundancia relativa en la corteza terrestre, % 2 × 10 −5. Radio atómico, nm 0,18. Densidad a 20 ° C, g / cm 3 9,790. Punto de fusión, ° C 271,40. Punto de ebullición, ° C 1,564 Las propiedades físicas, el bismuto se considera como un metal suave y de color plateado o gris, que tiene una superficie brillante que refleja una tonalidad rosada y amarillenta.

Grupo VI-A Oxígeno (O): Número atómico 8. Valencia 2. Estado de oxidación – 2. Electronegatividad 3,5. Radio covalente (Å) 0,73. Radio iónico (Å) 1,40. Radio atómico (Å)-. Configuración electrónica 1s22s22p4. Primer potencial de ionización (eV) 13,70. Masa atómica (g/mol) 15,9994.

Densidad (kg/m3) 1.429. Punto de ebullición (ºC) -183. Punto de fusión (ºC) -218,8

Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido Azufre (S): Número atómico 16. Valencia +2,2,4,6. Estado de oxidación -2. Electronegatividad 2,5.

Radio covalente (Å) 1,0. Radio iónico (Å) 1,84. Radio atómico (Å) 1,27. Configuración electrónica [Ne]3s23p4. Primer potencial de ionización (eV) 10,36. Masa atómica (g/mol) 32,064. Densidad (g/ml) 2,07. Punto de ebullición (ºC) 444,6. Punto de fusión (ºC) 119,0 El azufre rómbico es de color amarillo limón, insoluble en agua, ligeramente soluble en alcohol etílico, éter dietílico y benceno, y es muy soluble en disulfuro de carbono.

Selenio (Se): El número atómico del selenio es 34. El símbolo químico del selenio es Se. El punto de fusión del selenio es de 494 grados Kelvin o de 221,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del selenio es de 957,8 grados Kelvin o de 685,65 grados celsius o grados centígrados.

El estado del selenio en su forma natural es sólido. El selenio es un elemento químico de aspecto gris metálico y pertenece al grupo de los no metales.

Telurio (Te): Número atómico 52. Su símbolo es Te y pertenece al grupo de los metaloides y su estado habitual en la naturaleza es sólido. El telurio está situado en la posición 52 de la tabla periódica. El punto de fusión del telurio es de 722,66 grados Kelvin o de 450,51 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del telurio es de 1261 grados Kelvin o de 988,85 grados celsius o grados centígrados.

El estado del telurio en su forma natural es sólido (no-magnético). El telurio es un elemento químico de aspecto gris plateado y pertenece al grupo de los metaloides.

Polonio (Po): Número atómico (número de protones en el núcleo): 84. Símbolo atómico (en la tabla periódica de los elementos): Po. Peso atómico (masa media del átomo): 209. Densidad: 9.32 gramos por centímetro cúbico. Fase a temperatura ambiente: Sólido. Punto de fusión: 489.2 grados Fahrenheit (254 grados Celsius). Punto de ebullición: 1,763.6 grados F (962 grados C).

El estado del polonio en su forma natural es sólido (no magnético). El polonio es un elemento químico de aspecto plateado y pertenece al grupo de los metaloides.

Grupo VIIA:

Flúor (F):

Nombre Flúor Número atómico 9 Valencia -1 Estado de oxidación -1 Electronegatividad 4,0 Radio covalente (Å) 0,72 Radio iónico (Å) 1,36 Radio atómico (Å) Configuración electrónica 1s22s22p5 Primer potencial de ionización (eV) 17,54 Masa atómica (g/mol) 18,9984 Densidad (g/ml) 1,11 Punto de ebullición (ºC) -188,2 Punto de fusión (ºC) -219,6 Descubridor Moissan en 1886

Propiedades químicas: Símbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de los halógenos con el número y peso atómicos más bajos. Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, se han preparado de manera artificial los isótopos radiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el elemento más electronegativo, y por un margen importante, el elemento no metálico más energético químicamente.

Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y la mayor parte de los metales. Dado que los productos de reacción con los no metales son líquidos o gases, las reacciones continúan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con producción considerable de calor y luz. En las reacciones con los metales forma un fluoruro metálico protector que bloquea una reacción posterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio, el níquel, el magnesio y el cobre forman tales películas de fluoruro protector.

El flúor reacciona con violencia considerable con la mayor parte de los compuestos que contienen hidrógeno, como el agua, el amoniaco y todas las sustancias orgánicas, sean líquidos, sólidos o gases. La reacción del flúor con el agua es compleja y produce principalmente fluoruro de hidrógeno y oxígeno, así como cantidades menores de peróxido de hidrógeno, difluoruro de oxígeno y ozono. El flúor desplaza otros elementos no metálicos de sus compuestos, aun aquellos muy cercanos en cuanto a actividad química. Desplaza el cloro del cloruro de sodio y el oxígeno en la sílica, en vidrio y en algunos materiales cerámicos. En ausencia de fluoruro de hidrógeno, el flúor no ataca en forma significativa al cuarzo o al vidrio, ni aun después de varias horas a temperaturas hasta de 200ºC (390ºF).

Cloro (Cl):

Cloro - Cl Propiedades químicas del Cloro - Efectos del Cloro sobre la salud - Efectos ambientales del Cloro Nombre Cloro Número atómico 17 Valencia +1,-1,3,5,7 Estado de oxidación -1

Electronegatividad 3.0 Radio covalente (Å) 0,99 Radio iónico (Å) 1,81 Radio atómico (Å) Configuración electrónica [Ne]3223p5 Primer potencial de ionización (eV) 13,01 Masa atómica (g/mol) 35,453 Densidad (g/ml) 1,56 Punto de ebullición (ºC) -34,7 Punto de fusión (ºC) -101,0 Descubridor Carl Wilhelm Scheele en 1774

Propiedades químicas:

Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.

Propiedades: El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido

es –100.98ºC. La temperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71 megapascales); el volumen crítico es de 1.745 ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las propiedades termodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor de vaporización, de 4878 (+-) 4 cal/mol; a – 34.05ºC; el calor de fusión, de 1531 cal/mol; la capacidad calorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm (101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC. El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos.

El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.

Bromo (Br):

Nombre: Bromo Número atómico 35 Valencia +1,-1,3,5,7 Estado de oxidación -1 Electronegatividad 2,8 Radio covalente (Å) 1,14 Radio iónico (Å) 1,95 Radio atómico (Å) Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5 Primer potencial de ionización (eV) 11,91

Masa atómica (g/mol) 79,909 Densidad (g/ml) 3,12 Punto de ebullición (ºC) 58 Punto de fusión (ºC) -7,2 Descubridor, Anthoine Balard en 1826 Propiedades químicas: Elemento químico, Br, número atómico 35 y peso atómico 79.909, por lo común existe como Br2; líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.

Yodo (I):

Propiedades físicas: Nombre: Yodo Número atómico 53 Valencia +1,-1,3,5,7 Estado de oxidación -1 Electronegatividad 2,5 Radio covalente (Å) 1,33 Radio iónico (Å) 2,16

Radio atómico (Å) Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5 Primer potencial de ionización (eV) 10,51 Masa atómica (g/mol) 126,904 Densidad (g/ml) 4,94 Punto de ebullición (ºC) 183 Punto de fusión (ºC) 113,7 Descubridor, Bernard Courtois en 1811 Propiedades químicas:

Elemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa atómica relativa 126.904, el más pesado de los halógenos (halogenuros) que se encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.

La química del yodo, como la de los otros halogenos, se ve dominada por la facilidad con la que el átomo adquiere un electrón para formar el ion yoduro, I-, o un solo enlace covalente –I, y por la formación, con elementos más electronegativos, de compuestos en que el estado de oxidación formal del yodo es +1, +3, +5 o +7. El yodo es más electropositivo que los otros halógenos y sus propiedades se modulan por: la debilidad relativa de los enlaces covalentes entre el yodo y elementos más electropositivos; los tamaños grandes del átomo de yodo y del ion yoduro, lo cual reduce las entalpías de la red cristalina y de disolución de los yoduros, en tanto que incrementa la importancia de las fuerzas de van der Waals en los compuestos del yodo, y la relativa facilidad con que se oxida éste.

Astato (At):

Propiedades físicas:

Número atómico 85 Valencia Estado de oxidación Electronegatividad 2,0 Radio covalente (Å) Radio iónico (Å) Radio atómico (Å) Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p Primer potencial de ionización (eV) Masa atómica (g/mol) 210 Densidad (g/ml) Punto de ebullición (ºC) Punto de fusión (ºC) 302 Descubridor, D.R. Corson 1940 Propiedades químicas: Elemento químico con símbolo At y número atómico 85. El ástato es el elemento más pesado del grupo de los halógenos, ocupa el lugar debajo del yodo en el grupo VII de la tabla periódica. El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas de vida corta. Se han preparado unos 25 isótopos mediante reacciones

nucleares de transmutación artificial. El isótopo con mayor tiempo de vida es el 210At, el cual decae en un tiempo de vida media de sólo 8.3 h. Es improbable que una forma más estable, o de vida más larga, pueda encontrarse en la naturaleza o prepararse en forma artificial. El isótopo más importante es el 211At y se utiliza en marcaje isotópico. El ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza).

Grupo VIII A:

Helio (He):

Propiedades químicas del Helio: Nombre: Helio Número atómico 2 Valencia 0 Estado de oxidación Electronegatividad Radio covalente (Å) 0,93 Radio iónico (Å) Radio atómico (Å) Configuración electrónica 1s2 Primer potencial de ionización (eV) 24,73

Masa atómica (g/mol) 4,0026 Densidad (g/ml) 0,126 Punto de ebullición (ºC) -268,9 Punto de fusión (ºC) -269,7 Descubridor, Sir Ramsey en 1895

Propiedades físicas:

Elemento químico gaseoso, símbolo He, número atómico 2 y peso atómico de 4.0026. El helio es uno de los gases nobles del grupo O de la tabla periódica. Es el segundo elemento más ligero. El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Es el elemento menos reactivo y esencialmente no forma compuesto químicos. La densidad y la viscosidad del vapor de helio son muy bajas. La conductividad térmica y el contenido calórico son excepcionalmente altos. El helio puede licuarse, pero su temperatura de condensación es la más baja de cualquier sustancia conocida. El helio fue el primer gas de llenado de globos y dirigibles. Esta aplicación continúa en la investigación de alta altitud y para globos meteorológicos. El uso principal del helio lo constituye el gas inerte de protección en soldadura autógena. Su mayor potencial lo encontramos en aplicaciones a temperaturas muy bajas.

Neón (Ne):

Propiedades químicas del Neón:

Nombre: Neón Número atómico 10 Valencia 0 Estado de oxidación -

Electronegatividad Radio covalente (Å) 1,31 Radio iónico (Å) Radio atómico (Å) Configuración electrónica 1s22s22p6 Primer potencial de ionización (eV) 21,68 Masa atómica (g/mol) 20,179 Densidad (g/ml) 1,20 Punto de ebullición (ºC) -246 Punto de fusión (ºC) -248,6 Descubridor, Sir Ramsay en 1898

Propiedades físicas: Elemento químico gaseoso, símbolo Ne, con número atómico 10 y peso atómico 20.179.

El neón es miembro de la familia de los gases nobles. La única fuente comercial del neón es la atmósfera terrestre, aunque se encuentran pequeñas cantidades de neón en el gas natural, en los minerales y en los meteoritos.

Se usan cantidades considerables de neón en la investigación física de alta energía. Las cámaras de centelleo con que se detecta el paso de partículas nucleares se llenan de neón.

Con baja potencia eléctrica se produce luz visible en lámparas incandescentes de neón; tales lámparas son económicas y se usan como luces nocturnas y de seguridad.

El neón es incoloro, inodoro e insípido; es gas en condiciones normales. El neón no forma ningún compuesto químico en el sentido general de la palabra; hay solamente un átomo en cada molécula de gas neón.

Argón (Ar):

Propiedades químicas del Argón:

Nombre: Argón Número atómico 18 Valencia 0 Estado de oxidación Electronegatividad Radio covalente (Å) 1,74 Radio iónico (Å) Radio atómico (Å) Configuración electrónica [Ne]3s23p6 Primer potencial de ionización (eV) 15,80 Masa atómica (g/mol) 39,948 Densidad (g/ml) 1,40 Punto de ebullición (ºC) -185,8 Punto de fusión (ºC) -189,4

Descubridor, Sir Ramsay en 1894

Propiedades físicas: Elemento químico con símbolo Ar, número atómico 15 y peso atómico 39.948. El argón es el tercer miembro del grupo 0 en la tabla periódica. Los elementos gaseosos de este grupo se llaman gases nobles, inertes o raros, aunque en realidad el argón no es raro. La atmósfera de la Tierra es la única fuente de argón; sin embargo, se encuentran trazas de este gas en minerales y meteoritos. El argón constituye el 0.934% del volumen de la atmósfera de la Tierra. De él, el 99.6% es el isótopo de argón-40; el restante es argón-36 y argón-38. Existe evidencia de que todo el argón-40 del aire se produjo por la descomposición radiactiva del radioisótopo potasio-40.

El argón es incoloro, inodoro e insípido. En condiciones normales es un gas pero puede licuarse y solidificarse con facilidad. El argón no forma compuestos químicos en el sentido normal de la palabra, aunque forma algunos compuestos clatratos débilmente enlazados con agua, hidroquinona y fenol. Las moléculas de argón gaseoso son monoatómicas.

Kriptón (Kr): Propiedades químicas del Kriptón: Nombre: Kriptón Número atómico 36 Valencia 0 Estado de oxidación Electronegatividad Radio covalente (Å) 1,89 Radio iónico (Å) Radio atómico (Å) Configuración electrónica [Ar]3d104s24p6

Primer potencial de ionización (eV) 14,09 Masa atómica (g/mol) 83,80 Densidad (g/ml) 2,6 Punto de ebullición (ºC) -152 Punto de fusión (ºC) -157,3 Descubridor, Sir Ramsay en 1898

Propiedades físicas: Elemento químico gaseoso, símbolo Kr, número atómico 36 y peso atómico 83.80. El kriptón es uno de los gases nobles. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Su principal aplicación es el llenado de lámparas eléctricas y aparatos electrónicos de varios tipos. Se utilizan ampliamente mezclas de kriptón-argón para llenar lámparas fluorescentes.

La única fuente comercial de kriptón estable es el aire, aunque se encuentran trazas en minerales y meteoritos. Una mezcla de isótopos estables y radiactivos de kriptón se produce en reactores nucleares a partir de uranio por fisión de neutrones, lenta. Se estima que aproximadamente 2 x 10-8% del peso de la Tierra es kriptón. El kriptón se encuentra también fuera de nuestro planeta.

Xenón (Xe): Propiedades químicas del Xenón: Nombre: Xenón Número atómico 54 Valencia 0 Estado de oxidación Electronegatividad -

Radio covalente (Å) 2,09 Radio iónico (Å) Radio atómico (Å) Configuración electrónica [Kr]4d105s25p6 Primer potencial de ionización (eV) 12,21 Masa atómica (g/mol) 131,30 Densidad (g/ml) 3,06 Punto de ebullición (ºC) -108,0 Punto de fusión (ºC) -111,9 Descubridor, Sir Ramsay 1898

Propiedades físicas: Elemento químico de símbolo Xe y número atómico 54. Pertenece a la familia de los gases nobles. Se conocen 16 isótopos radiactivos.

El xenón se utiliza para llenar cierto tipo de lámparas de destello para fotografía que producen luz con un buen equilibrio de todos los colores del espectro visible y pueden ser utilizadas 10 000 veces o más antes de quemarse.

Se encuentran trazas de xenón en minerales y meteoritos, pero la única fuente comercial de xenón es el aire. El xenón constituye 0.086 partes por millón por volumen de aire seco.

Se estima que cerca del 3 x 10-9% del peso de la Tierra es xenón. También se encuentra en el exterior de nuestro planeta; se estima que existen cerca de 4 átomos de xenón por cada 1 000 000 de átomos de silicio, que es el patrón de abundancia utilizado con los elementos que hay en el Universo.

El xenón es incoloro, inodoro e insípido; es un gas en condiciones normales. El xenón es el único de los gases nobles no radiactivos que forma compuestos químicos estables a la temperatura ambiente; también forma enlaces débiles con clatratos.

Radón (Ra): Propiedades químicas del Radón: Nombre: Radón Número atómico 86 Valencia 0 Estado de oxidación Electronegatividad Radio covalente (Å) 2,14 Radio iónico (Å) Radio atómico (Å) Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p6 Primer potencial de ionización (eV) 10,82 Masa atómica (g/mol) 222 Densidad (g/ml) Punto de ebullición (ºC) -61,8 Punto de fusión (ºC) -71 Descubridor, Fredrich Ernst Dorn en 1898

Propiedades físicas: Elemento químico, cuyo símbolo es Rn y número atómico 86. El radón es una emanación gaseosa producto de la desintegración radiactiva del radio. Es muy radiactivo y se desintegra con la emisión de partículas energéticas alfa. Es el elemento más pesado del grupo de los gases nobles, o inertes, y, por tanto, se caracteriza por su inercia química.

Todos sus isótopos son radiactivos con vida media corta.

Además de sus tres isótopos naturales, el radón tiene otros 22 que han sido sintetizados por medio de reacciones nucleares de transmutación artificial realizadas en ciclotrones y aceleradores lineales; sin embargo, ninguno de estos isótopos tiene una vida tan larga como el 222Rn. Cualquier superficie expuesta al 222Rn se recubre con un depósito activo que consta de un grupo de productos filiales de vida corta. En las radiaciones de este depósito activo hay rayos energéticos alfa, beta y gamma.

La configuración electrónica del radón es especialmente estable y le da las propiedades químicas características de los gases nobles elementales. Se ha estudiado mucho el espectro del radón, que es semejante al de los demás gases inertes.

Grupo IB:

Cobre (Co): Nombre

Cobre

Número atómico Valencia

29

1,2

Estado de oxidación +2 Electronegatividad

1,9

Radio covalente (Å) 1,38 Radio iónico (Å)

0,69

Radio atómico (Å)

1,28

Configuración electrónica

[Ar]3d104s1

Primer potencial de ionización (eV) 7,77 Masa atómica (g/mol)63,54 Densidad (g/ml)

8,96

Punto de ebullición (ºC) Punto de fusión (ºC) 1083 Descubridor Los antiguos

2595

Propiedades físicas:

• El cobre es un buen conductor eléctrico. El cobre tiene la mejor conductividad eléctrica de cualquier metal, excepto la plata. ...

• Buen conductor térmico. El cobre es un buen conductor de calor. ...

• Resistente a la corrosión. ...

• Antibacteriano. ...

• Se une fácilmente. ...

• Dúctil. ...

• No magnético. ...

Plata (Ag): Nombre

Plata

Número atómico Valencia

47

1

Estado de oxidación +1 Electronegatividad

1,9

Radio iónico (nm)

0,126

Radio atómico (nm) 0,144 Configuración electrónica

[ Kr ] 4d10 5s1

Primer potencial de ionización (kj/mol)

758

Segundo potencial de ionización (kj/mol)

2061

Potencial estándar

0,779 V (Ag+ / Ag)

Masa atómica (g/mol)107,87 g.mol -1 Densidad (g/cm3 a 20oC)

10,5

Punto de ebullición (ºC)

2212 °C

Punto de fusión (ºC) 962 °C Descubridor Los antiguos Propiedades fisicas: -Metal maleable -Mas duro que el oro -Blanco brilloso metálico

Uniniun (Unn): El ununumio fue producido por primera vez en Alemania por Peter Armbruster, Gottfried Münzenber y sus equipos a finales de 1994. Bombardearon átomos de bismuto 209 con iones de níquel 64 con un aparato conocido como acelerador lineal. Esto produjo tres átomos de ununumio 272, un isótopo de una vida media de alrededor de 1,5 milisegundos (0,0015 segundos), y liberación de un neutrón.

El isótopo más estable del ununumio, el ununumio 272, tiene una vida media de 1,5 milisegundos. Se desintegra en meitnerio 268 emitiendo partículas alfa.

Debido a que solo unos pocos átomos de ununumio han sido producidos, actualmente no tiene ningún uso a parte de los relativos a la investigación científica.

ORO (Au): Nombre

Oro

Número atómico Valencia

79

1,3

Estado de oxidación +1 Electronegatividad

2,4

Radio covalente (Å) 1,50 Radio iónico (Å)

1,37

Radio atómico (Å)

1,44

Configuración electrónica

[Xe]4f145d106s1

Primer potencial de ionización (eV)

9,29

Masa atómica (g/mol)196,967 Densidad (g/ml)

19,3

Punto de ebullición (ºC)

2970

Punto de fusión (ºC) 1063 Descubridor 3000 AC Propiedades físicas:

• Densidad: 19,300 kg por metro cúbico.

• Punto de fusión: 1337.33 K (1064.18 °C).

• Punto de ebullición: 3129 K (2856 °C).

• Número atómico: 79.

GRUPO II A:

CINC (Zn): Nombre

Cinc

Número atómico Valencia

30

2

Estado de oxidación +2 Electronegatividad

1,6

Radio covalente (Å) 1,31 Radio iónico (Å)

0,74

Radio atómico (Å)

1,38

Configuración electrónica

[Ar]3d104s2

Primer potencial de ionización (eV) 9,42 Masa atómica (g/mol)65,37 Densidad (g/ml)

7,14

Punto de ebullición (ºC)

906

Punto de fusión (ºC) 419,5 Descubridor Andreas Marggraf en 1746

Propiedades físicas:

El zinc es un metal plateado o grisáceo, maleable, dúctil y moderadamente duro, por lo que puede enrollarse y tensarse con facilidad.

Es un excelente conductor del calor y la electricidad, no es ferromagnético y tiene punto de fusión de 419,5 °C y punto ebullición de 907 °C. Posee una densidad 7,13 mayor a la del agua, y calentado hasta 0,91 °K opera como un superconductor eléctrico.

Cadmio (Cd): Nombre

Cadmio

Número atómico Valencia

2

48

Estado de oxidación +2 Electronegatividad

1,7

Radio covalente (Å) 1,48 Radio iónico (Å)

0,97

Radio atómico (Å)

1,54

Configuración electrónica

[Kr]4d105s2

Primer potencial de ionización (eV) 9,03 Masa atómica (g/mol)112,40 Densidad (g/ml)

8,65

Punto de ebullición (ºC)

765

Punto de fusión (ºC) 320,9 Descubridor, Fredrich Stromeyer en 1817

Propiedades físicas: • Su punto de ebullición se sitúa a los 767 °C, y su punto de fusión a los 321 °C. • Organolépticamente, el cadmio es un metal de color blanquecino azulado, blando, inodoro y textura cristalina.

• Físicamente, es un buen conductor térmico y eléctrico.

• Su densidad es de 8650 kg/m3.

• Suele encontrarse en estado sólido bajo temperaturas normales en el medio ambiente.

Mercurio (Hg): Nombre: Mercurio Número atómico 80 Valencia 1,2 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,9

Radio covalente (Å) 1,49 Radio iónico (Å) 1,10 Radio atómico (Å) 1,57 Configuración electrónica [Xe]4f145d106s2 Primer potencial de ionización (eV) 10,51 Masa atómica (g/mol) 200,59 Densidad (g/ml) 16,6 Punto de ebullición (ºC) 357 Punto de fusión (ºC) -38,4 Descubridor, Los antiguos Propiedades físicas: El mercurio es el único elemento químico naturalmente líquido, a pesar de ser un metal blanco y pesado. A diferencia de otros metales, es un mal conductor del calor; no así de la electricidad.

Sus puntos de solidificación y ebullición son particularmente bajos para ser un metal (38,83 °C y 356,73 °C respectivamente). Esto se debe a su configuración electrónica tan particular, que lo hace semejante en comportamiento a los gases nobles.

En su estado natural, el mercurio forma esferas perfectas que se deslizan con facilidad sobre las superficies y que al ser cortadas físicamente generan nuevas esferas idénticas.

Como todos los líquidos, no posee una forma definida, sino que se adapta al envase en donde esté, aunque sí posee un volumen propio.

Ante el calor reacciona como un metal, dilatándose. Gracias a esta propiedad, durante mucho tiempo fue utilizado en los termómetros.

Grupo III B: Escandio (Sc) Numero atómico: 21 Peso atómico: 44, 955912 u Radio atómico covalente: 1,44 Radio ionico: 0,81 Abundancia de los isotopos: 40 Sc y 51 Sc Notación espectral 3d1, 4s2 Estado físico: metal blando y liviano de color plateado claro que puede tener pequeñas tonalidades rosadas y amarillentas. Posee una densidad de 2985 kg/m3 y punto de fusión es de 1541 °C Itrio (Y) Numero atómico: 39 Peso atómico: 88, 906 Radio atómico covalente: 1,48 Radio ionico: 0,93 Abundancia de los isotopos Y-89 y Y-88 Notación espectral: 4d1 5s2 Estado físico: es un metal ligero, blando, inodoro, lustroso y de color plateado. En condiciones ambientales promedio se encuentra en estado sólido. Su densidad es igual 4472 kg/m3.

Lantano (La) Numero atómico: 57 Peso atómico: 138, 90547 u Radio atómico covalente: 1,1 Radio iónico: La +3 = 1,06 Abundancia de isotopos: 99.91% Notación espectral: 5d1 6s2 Estado físico: metálico poco frecuente, de color plomizo, fácilmente combustible, que descompone el agua a la temperatura ordinaria y se emplea en procesos magnéticos.

Actinio (Ac) Numero atómico: 89 Peso atómico: 2,7 u Radio atómico covalente: No hay Radio iónico: Ac+3 = 1,18 Å Abundancia de los isotopos: no tiene isótopos estables, por lo que no puede determinarse una masa atómica estándar Notación espectral: 5f2 6d1 7s2 Estado fisco: es un elemento metálico, radiactivo como todos los actínidos y de color plateado. Debido a su intensa radiactividad brilla en la oscuridad con una luz azulada.

Grupo IV B: Titanio (Ti) Numero atómico: 22 Peso atómico: 47,90 Radio atómico covalente: 1,36 Radio iónico 0,68 Abundancia de los isotopos: 46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti y 50Ti Notación espectral: 3d2 4s2 Estado físico: Es un metal de transición de color gris, baja densidad y gran dureza. Es muy resistente a la corrosión por agua del mar, agua regia y cloro.

Zirconio (Zi) Número atómico: 40 Peso atómico: 91,22 Radio atómico covalente: 1,48 radio iónico: 1,48 Abundancia de isotopos: 51,45 % 96Zr 2,80 % Notación espectral: 4d2 5s2 Estado físico: s un metal de color blanco grisáceo y brillante, duro y resistente a la corrosión. Superficialmente es muy parecido al acero, siendo más ligero que esta aleación del hierro.

Hafnio (Hf) Numero atómico: 72 Peso atómico: 178, 49 Radio atómico covalente: 1,50 Radio iónico: 0,81 Abundancia de isotopos: 0,00% 0,18% 0,00% 5,2% 18,50% 27,14% 13,75% 35,24% 0,00% 0,00% Notacion espectral: 4f14 5d2 6s2 Estado físico: El hafnio es un metal plateado, lustroso, que se funde cerca de los 2222ºC (4032ºF). El metal no tiene aplicaciones excepto en barras de control para reactores nucleares.

Rutherfordio (Rf) Numero atómico: 104 Peso atómico: 261 Radio atómico covalente: no hay Radio iónico: no hay Abundancia de isotopos: 49% 99.7% Notación espectral: 5f14 6d2 7s2 Estado físico: Presuntamente solido

Grupo V B:

Propiedades químicas del Vanadio: Nombre: Vanadio Número atómico 23 Valencia 2,3,4,5 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,6 Radio covalente (Å) 1,25 Radio iónico (Å) 0,74 Radio atómico (Å) 1,34 Configuración electrónica [Ar]3d34s2

Primer potencial de ionización (eV) 6,81 Masa atómica (g/mol) 50,942 Densidad (g/ml) 4,51 Punto de ebullición (ºC) 3450 Punto de fusión (ºC) 1900 Descubridor, Nils Sefstrom en 1830 Propiedades físicas: Elemento químico de símbolo V, número atómico 23, peso atómico 50.942. Es un metal que se utilizó inicialmente en aleaciones con hierro y acero. Varios de los compuestos de vanadio se emplean en la industria química, sobre todo en la fabricación de catalizadores de oxidación, y en la industria cerámica como agentes colorantes.

Es anfótero, principalmente básico en los estados de oxidación bajos y ácido en los altos.

Forma derivados de radicales más o menos bien definidos, tales como VO2+ y VO3+.

En su forma pura es blando y dúctil. Puede trabajarse en caliente y frío fácilmente, pero debe calentarse en una atmósfera inerte o al vacío a causa de que se oxida rápido a temperaturas por encima del punto de fusión de su óxido. El metal retiene muy bien su fuerza a temperaturas elevadas. La resistencia del vanadio a los ácidos clorhídrico y sulfúrico es notable y resiste el ataque del agua salada aireada mejor que la mayor parte de los aceros inoxidables. Sin embargo, el vanadio no resiste al ácido nítrico.

Niobio (Nb):

Propiedades químicas del Niobio: Nombre: Niobio Número atómico 41 Valencia 2,3,4,5 Estado de oxidación

+5 Electronegatividad 1,6 Radio covalente (Å) 1,37 Radio iónico (Å) 0,70 Radio atómico (Å) 1,46 Configuración electrónica [Kr]4d45s1 Primer potencial de ionización (eV) 6,81 Masa atómica (g/mol) 92,906 Densidad (g/ml) 8,4 Punto de ebullición (ºC) 3300 Punto de fusión (ºC) 2468 Descubridor, Charles Hatchett 1801

Propiedades físicas:

Símbolo Nb, número atómico 41 y peso atómico 92.906. En Estados Unidos este elemento se llamó originalmente columbio. La industria metalúrgica y los metalurgistas aún utilizan este nombre antiguo.

La mayor parte del niobio se usa en aceros inoxidables especiales, en aleaciones de alta temperatura y en aleaciones superconductoras como Nb3Sn. El niobio también se utiliza en pilas nucleares. Es muy inerte a todos los ácidos, menos el fluorhídrico, supuestamente por tener una película de óxido sobre la superficie.

Tántalo (Ta):

Propiedades químicas:

Nombre: Tántalo Número atómico 73 Valencia 2,3,4,5 Estado de oxidación +5 Electronegatividad 1,5 Radio covalente (Å) 1,38 Radio iónico (Å) 0,73 Radio atómico (Å) 1,46 Configuración electrónica [Xe]4f145d36s2 Primer potencial de ionización (eV) 6,02 Masa atómica (g/mol) 180,948 Densidad (g/ml) 16,61 Punto de ebullición (ºC) 5425 Punto de fusión (ºC) 2996

Descubridor, Anders Ekeberg en 1802

Propiedades físicas:

Elemento químico cuyo símbolo es Ta, su número atómico es 73 y su peso atómico 180.948. Es un elemento del quinto grupo de la tabla periódica y pertenece a la serie de los de transición 5d. El metal tantalio se emplea en la fabricación de capacitores para equipo electrónico, los cuales incluyen radios de banda civil, detectores de humo, marcapasos cardiacos y automóviles. Se utiliza también en las superficies para transferencia de calor del equipo de producción en la industria química, en especial cuando se tienen condiciones extraordinarias corrosivas.

Su inercia química ha hecho que se le hayan encontrado aplicaciones dentales y quirúrgicas. El tantalio forma aleaciones con un gran número de metales. Tiene una importancia especial el ferrotantalio, el cual se agrega a los aceros austeníticos con el fin de reducir la corrosión intergranular. El metal es bastante inerte al ataque con ácidos, excepto al ácido fluorhídrico. Se oxida con mucha lentitud en soluciones alcalinas. Los halógenos (halogenuros) y el oxígeno reaccionan con él en caliente, para formar haluros y óxido correspondientes, con estado de oxidación V. A temperatura elevada absorbe hidrógeno y se combina con el nitrógeno, el fósforo, el arsénico, el antimonio, el silicio, el carbono y el boro. El tantalio forma también compuestos por reacción directa con el azufre, el selenio y el telurio, a temperaturas elevadas.

Dubnio (Db):

Propiedades químicas del Dubnio: Nombre: Dubnio Número atómico 105 Valencia Estado de oxidación Electronegatividad Radio covalente (Å) Radio iónico (Å)

Radio atómico (Å) Configuración electrónica [Rn]5f146d37s2 Primer potencial de ionización (eV) Masa atómica (g/mol) 262 Densidad (g/ml) Punto de ebullición (ºC) Punto de fusión (ºC) Descubridor, Albert Ghiorso en 1970

Propiedades físicas:

Elemento químico sintetizado e identificado sin lugar a duda por primera vez por A. Ghiorso y colegas en marzo de 1970 en el Laboratorio de Radiación Lawrence, Berkeley (California), en el acelerador lineal de iones pesados (HILAC).

El isótopo de Dubnio tiene una vida media de 1.6 segundos y decae emitiendo partículas alfa con energías de 9.06 (55%), 9.10 (25%) y 9.14 (20%) MeV. Tiene masa 262, de acuerdo con la identificación de Lawrencio 256 resultante, por dos métodos diferentes.

Grupo VI B:

Cromo (Cr):

Propiedades químicas del Cromo:

Nombre: Cromo Número atómico 24 Valencia 2,3,4,5,6 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,6 Radio covalente (Å) 1,27 Radio iónico (Å) 0,69 Radio atómico (Å) 1,27 Configuración electrónica [Ar]3d54s1 Primer potencial de ionización (eV) 6,80 Masa atómica (g/mol) 51,996 Densidad (g/ml) 7,19 Punto de ebullición (ºC) 2665 Punto de fusión (ºC) 1875 Descubridor, Vaughlin en 1797

Propiedades físicas:

Elemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, peso atómico 51.996; metal que es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dúctil cuando no está tensionado o cuando está muy puro. Sus principales usos son la producción de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se encuentra en la naturaleza. Su mineral más importante por abundancia es la cromita. Es de interés geoquímico el hecho de que se encuentre 0.47% de Cr2O3 en el basalto de la Luna, proporción que es de 3-20 veces mayor que el mismo espécimen terrestre.

Existen cuatro isótopos naturales del cromo, 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr, Se han producido diversos isótopos inestables mediante reacciones radioquímicas. El más importante es el 51Cr, el cual emite rayos gamma débiles y tiene un tiempo de vida media aproximadamente de 27 días. El cromo galvanizado y pulido es de color blanco azuloso brillante. Su poder reflejante es 77% del de la plata.

Sus propiedades mecánicas, incluyendo su dureza y la resistencia a la tensión, determinan la capacidad de utilización. El cromo tiene una capacidad relativa baja de forjado, enrollamiento y propiedades de manejo. Sin embargo, cuando se encuentra absolutamente libre de oxígeno, hidrógeno, carbono y nitrógeno es muy dúctil y puede ser forjado y manejado. Es difícil de almacenarlo libre de estos elementos.

Molibdeno (Mo):

Propiedades químicas del Molibdeno:

Nombre: Molibdeno Número atómico 42 Valencia 2,3,4,5,6 Estado de oxidación +6 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,45 Radio iónico (Å) 0,62 Radio atómico (Å)

1,39 Configuración electrónica [Kr]4d55s1 Primer potencial de ionización (eV) 7,24 Masa atómica (g/mol) 95,94 Densidad (g/ml) 10,2 Punto de ebullición (ºC) 5560 Punto de fusión (ºC) 2610 Descubridor, Carl Wilhelm Scheele en 1778

Propiedades físicas:

Elemento químico, símbolo Mo, con número atómico 42 y peso atómico 95.94; es uno de los elementos de transición. Metal gris plateado con una densidad de 10.2 g/cm3 (5907 oz/in3), se funde a 2610ºC (4730ºF).

El molibdeno se encuentra en muchas partes del mundo, pero pocos depósitos son lo suficientemente ricos para garantizar la recuperación de los costos. La mayor parte del molibdeno proviene de minas donde su recuperación es el objetivo primario de la operación. El restante se obtiene como un subproducto de ciertas operaciones del beneficio del cobre.

El molibdeno forma compuestos en los cuales presenta estados de oxidación, 0, 2+, 3+, 4+, 5+, 6+. No se ha observado como catión ionizable, pero se conocen especies catiónicas como el molibdenilo. La química del molibdeno es extremadamente compleja y, con excepción de los halogenuros y calcogenuros, son muy pocos los compuestos simples conocidos.

El ácido molíbdico, H2MoO4 (o MoO3.H2O), forma una serie estable de sales normales, del tipo M22+MoO4, M2+MoO4 y M23+(MoO4)3. Se pueden formar molibdatos poliméricos o isopolimolibdatos por la acidificación de una solución de molibdato o, en algunos casos, al calentar los molibdatos normales. El peróxido de hidrógeno reacciona con varios molibdatos para formar una serie de compuestos peroxianiónicos.

Volframio (W): Propiedades químicas del Volframio: Nombre: Volframio Número atómico 74 Valencia 2,3,4,5,6 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 1,7 Radio covalente (Å) 1,46 Radio iónico (Å) 0,64 Radio atómico (Å) 1,39 Configuración electrónica [Xe]4f145d46s2 Primer potencial de ionización (eV) 8,03 Masa atómica (g/mol) 183,85 Densidad (g/ml) 19,3 Punto de ebullición (ºC) 5930 Punto de fusión (ºC) 3410 Descubridores, Fausto y Juan José de Elhuyar en 1783

Propiedades físicas: Elemento químico de símbolo W, de número atómico 74 y peso atómico 183.85. Este metal tiene una estructura cúbica centrada en el cuerpo y brillo metálico gris plateado. Su punto de fusión de 3410ºC (6170ºF) es el más alto de los metales. El metal exhibe una baja presión de vapor, alta densidad y gran fuerza a temperaturas elevadas en ausencia de aire, y es extremadamente duro.

Desde el punto de vista químico, el tungsteno es relativamente inerte. No lo atacan con facilidad los ácidos comunes, los álcalis o el agua regia. Reacciona con una mezcla de ácidos nítrico y fluorhídrico. Las sales oxidantes fundidas, como el nitrito de sodio, lo atacan fácilmente. El cloro, el bromo, el yodo, el dióxido de carbono, el monóxido de carbono y el azufre gaseosos reaccionan con tungsteno sólo a altas temperaturas. El carbono, el boro, el silicio y el nitrógeno también forman compuestos con él a temperaturas elevadas; con hidrógeno no reacciona.

Seaborgio (Sg): Propiedades químicas del Seaborgio: Nombre: Seaborgio Número atómico 106 Valencia Estado de oxidación Electronegatividad Radio covalente (Å) Radio iónico (Å) Radio atómico (Å) Configuración electrónica [Rn]5f146d47s2 Potencial primero de ionización (eV) Masa atómica (g/mol)

(263) Densidad (g/ml) Punto de ebullición (ºC) Punto de fusión (ºC) Descubridor, Albert Ghiorso en 1974

Propiedades físicas: Elemento con número atómico 106. Sintetizado e identificado en 1974; es el decimocuarto de los elementos transuránicos sintéticos. El descubrimiento del Seaborgio tuvo lugar casi simultáneamente en dos laboratorios nucleares muy distantes: el Lawrence de Berkeley, en la Universidad de California, y el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear de Dubna (cerca de Moscú). Se usaron dos aproximaciones diferentes e independientes en esta difícil realización, en que se bombardeó con iones pesados.

Grupo VII B:

Manganeso (Mn):

Propiedades químicas del Manganeso:

Nombre: Manganeso Número atómico 25 Valencia 2,3,4,6,7 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,5 Radio covalente (Å)

1,39 Radio iónico (Å) 0,80 Radio atómico (Å) 1,26 Configuración electrónica [Ar]3d54s2 Potencial primero de ionización (eV) 7,46 Masa atómica (g/mol) 54,938 Densidad (g/ml) 7,43 Punto de ebullición (ºC) 2150 Punto de fusión (ºC) 1245 Descubridor, Johann Gahn en 1774

Propiedades físicas:

Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso atómico 54.938. Es uno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero.

El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido.

También lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido a su vecino de mayor número atómico en la tabla periódica (el hierro), que al de menor número atómico, el cromo.

Tecnecio (Tc):

Propiedades químicas del Tecnecio: Nombre: Tecnecio Número atómico 43 Valencia 7 Estado de oxidación Electronegatividad 1,9 Radio covalente (Å) 1,56 Radio iónico (Å) Radio atómico (Å) 1,36 Configuración electrónica [Kr]4d55s2 Primer potencial de ionización (eV) 7,29 Masa atómica (g/mol) 97 Densidad (g/ml) 11,5 Punto de ebullición (ºC) Punto de fusión (ºC) 21,40 Descubridor, Carlo Perrier en 1937

Propiedades físicas:

Elemento químico de símbolo Tc y número atómico 43. Fue el primer elemento obtenido de manera artificial en un ciclotrón. También se obtiene como el principal constituyente de los productos de fisión en un reactor nuclear o, en forma alterna, por la acción de neutrones sobre el 98Mo. El isótopo 99Tc es el más útil en la investigación química por su larga vida media: 2 x 105 años. La química del tecnecio se parece mucho a la del renio, y se han preparado algunos compuestos en muchos casos.

Renio (Re):

Propiedades químicas del Renio: Nombre: Renio Número atómico 75 Valencia 2,4,6,7 Estado de oxidación Electronegatividad 1,9 Radio covalente (Å) 1,59 Radio iónico (Å) Radio atómico (Å) 1,37 Configuración electrónica [Xe]4f145d56s2 Primer potencial de ionización (eV) 7,94 Masa atómica (g/mol) 186,2 Densidad (g/ml) 21,0

Punto de ebullición (ºC) 5900 Punto de fusión (ºC) 3180 Descubridor, Walter Noddack en 1925

Propiedades físicas: Elemento químico de símbolo Re, con número atómico 75 y peso atómico 186.2. El renio es un elemento de transición, metal denso con punto de fusión elevado.

El renio, al igual que su homólogo tecnecio, puede oxidarse a temperaturas elevadas con oxígeno, para forma el heptóxido volátil, Re2O7; éste, a su vez, puede reducirse a un óxido menor, ReO2. Los compuestos ReO3, Re2O3 y Re2O se conocen bien.

El ácido perrénico, HReO4 es un ácido monobásico fuerte y un agente oxidante muy débil. También se conocen los complejos perrenatos, como el perrenato hexaamina de cobalto [Co(NH3)6(ReO4)3].

Los compuestos halogenados de renio son muy complicados; se ha dado a conocer una larga serie de halogenuros y oxihalogenuros. El renio forma dos sulfuros perfectamente caracterizados, Re2S7 y ReS2, así como también dos seleniuros, Re2Se7 y ReSe2. Los sulfuros tienen su equivalente en los compuestos de tecnecio, Tc2S7 y TcS2.

Bohrio (Bh):

Propiedades químicas del Bohrio:

Nombre: Bohrio Número atómico 107 Valencia Estado de oxidación Electronegatividad Radio covalente (Å) -

Radio iónico (Å) Radio atómico (Å) Configuración electrónica [Rn]5f146d57s2 Primer potencial de ionización (eV) Masa atómica (g/mol) (262) Densidad (g/ml) Punto de ebullición (ºC) Punto de fusión (ºC) Descubridor, Peter Armbruster y Gottfried Munzenber en 1976

Propiedades físicas: Elemento químico que se espera que tenga propiedades químicas semejantes a las del elemento renio. Fue sintetizado e identificado sin ambigüedad en 1981 por un equipo de Darmstadt, Alemania, equipo dirigido por P. Armbruster y G. Müzenberg. La reacción usada para producir el elemento fue propuesta y aplicada en 1976 por un grupo de Dubna (cerca de Moscú), que estaba bajo la guía de Yu. Organessian. Un blanco de 209Bi fue bombardeado por un haz de proyectiles de 54Cr. La mejor técnica par identificar un nuevo isótopo es su correlación genética con isótopos conocidos a través de una cadena de decaimiento radiactivo. En general, estas cadenas de decaimiento se interrumpen por fisión espontánea. Con el fin de aplicar el análisis de cadena de decaimiento deberían producirse aquellos isótopos que son más estables frente a la fisión espontánea, es decir, isótopos con números impares de protones y neutrones.

Para hacer que estas pérdidas por fisión se mantengan pequeñas, debe producirse un núcleo con la mínima energía de excitación posible. En este aspecto, son ventajosas las reacciones en las que se utilizan compañeros de colisión relativamente simétricos y núcleos estrechamente enlazados de capa cerrada como el 209Bi y el 208Pb como blancos, y el 48Ca y el 50Ti como proyectiles.

Grupo VIII B:

Hierro (Fe):

Propiedades químicas del Hierro:

Nombre: Hierro Número atómico 26 Valencia 2,3 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,25 Radio iónico (Å) 0,64 Radio atómico (Å) 1,26 Configuración electrónica [Ar]3d64s2 Primer potencial de ionización (eV) 7,94 Masa atómica (g/mol) 55,847 Densidad (g/ml) 7,86 Punto de ebullición (ºC) 3000

Punto de fusión (ºC) 1536 Descubridor, Los antiguos

Propiedades físicas:

Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58.

La presencia del hierro en el agua provoca precipitación y coloración no deseada. Existen técnicas de separación del hierro del agua.

El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención de aceros estructurales; también se producen grandes cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar).

Rutenio (Ru):

Propiedades químicas del Rutenio:

Nombre: Rutenio Número atómico 44 Valencia 2,3,4,6,8 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 2,2 Radio covalente (Å) 1,26 Radio iónico (Å)

0,69 Radio atómico (Å) 1,34 Configuración electrónica [Kr]4d75s1 Primer potencial de ionización (eV) 7,55 Masa atómica (g/mol) 101,07 Densidad (g/ml) 12,2 Punto de ebullición (ºC) 4900 Punto de fusión (ºC) 2500 Descubridor, Karl Klaus en 1844

Propiedades físicas:

Elemento químico de símbolo Ru, número atómico 44 y peso atómico 101.07. El rutenio es un metal duro, blanco, manejable sólo a altas temperaturas y con dificultad. Es un excelente catalizador y se utiliza en reacciones que incluyen hidrogenación, isomerización, oxidación y reformación.

Los usos del rutenio metálico puro son mínimos. Es un endurecedor eficaz para el platino y el paladio. Sus aleaciones con grandes porcentajes (30-70%) de rutenio y con otros metales preciosos han sido utilizadas para contactos eléctricos y en aplicaciones donde se requiere resistencia al agua y a la corrosión extrema como en estilográficas y pivotes de instrumentos.

El rutenio es resistente a los ácidos comunes, entre ellos el agua regia, a temperaturas hasta de 100ºC (212ºF) y hasta de 300ºC (570ºF) en el caso del ácido fosfórico a 100ºC (212ºF). El rutenato de potasio, KRuO2.H2O, es soluble en agua y se utiliza en la purificación del rutenio. El tricloruro de rutenio, RuCl3, es soluble en agua, pero se descompone en agua caliente; el tetróxido de rutenio es muy volátil y venenoso.

Osmio (Os):

Propiedades químicas del Osmio:

Nombre: Osmio Número atómico 76 Valencia 2,3,4,6,8 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 2,2 Radio covalente (Å) 1,28 Radio iónico (Å) 0,67 Radio atómico (Å) 1,35 Configuración electrónica [Xe]4f145d66s2 Primer potencial de ionización (eV) 8,77 Masa atómica (g/mol) 190,2 Densidad (g/ml) 22,6 Punto de ebullición (ºC) 5500 Punto de fusión (ºC) 3000

Descubridor, Smithson Tennant en 1803

Propiedades físicas: Elemento químico, símbolo Os, número atómico 76 y peso atómico 190.2. Es un metal duro, blanco, que aparece rara vez en la naturaleza. El osmio, al igual que otros metales como el platino, es activo catalíticamente. El tetróxido de osmio se emplea como reactivo orgánico y colorante para observar tejidos al microscopio. Las aleaciones de osmio con rodio, rutenio, iridio o platino se utilizan en plumines de estilográficas, puntas de compases, agujas fonográficas, contactos eléctricos y pivotes de instrumentos, debido a su extrema dureza y resistencia a la corrosión.

La química del osmio es muy complicada por las muchas valencias exhibidas por el elemento y la tendencia de cada una de ellas a formar muchos iones complejos. El osmio es un metal muy duro y sus aleaciones son de gran resistencia. El osmio puro y las aleaciones en que predomina no se pueden trabajar, por lo que deben emplearse en forma fundida o mediante metalurgia de polvos.

El tetracloruro de osmio, OsCl4, es un sólido negro insoluble en ácidos no oxidantes. El tetróxido de osmio, OsO4, es un sólido cristalino de color amarillo muy pálido con punto de fusión de 40ºC (104ºF) y punto de ebullición de 130ºC (266ºF); es el compuesto más importante del osmio. Este compuesto, muy venenoso, es soluble en agua y en tetracloruro de carbono. Es un agente oxidante poderoso.

Cobalto (Co):

Propiedades químicas del Cobalto:

Nombre: Cobalto Número atómico 27 Valencia 2,3 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,26

Radio iónico (Å) 0,63 Radio atómico (Å) 1,25 Configuración electrónica [Ar]3d74s2 Primer potencial de ionización (eV) 7,90 Masa atómica (g/mol) 58,93 Densidad (g/ml) 8,9 Punto de ebullición (ºC) 2900 Punto de fusión (ºC) 1495 Descubridor, George Brandt en 1737

Propiedades físicas: Elemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 y un peso atómico de 58.93.

El cobalto se parece al hierro y al níquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los nódulos de manganeso encontrados en el fondo del océano. Se observan trazas de cobalto en muchos minerales de hierro, níquel, cobre, plata, manganeso y zinc; pero los minerales de cobalto importantes en el comercio son los arseniuros, óxidos y sulfuros.

El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más importantes están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas elevadas, aleaciones magnéticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio a metal y la aleación dental y quirúrgica llamada vitallium. Las plantas y los animales necesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su isótopo radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigación y la medicina.

Rodio (Rh): Propiedades químicas del Rodio: Nombre: Rodio Número atómico 45 Valencia 2,3,4,6 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 2,2 Radio covalente (Å) 1,35 Radio iónico (Å) 0,86 Radio atómico (Å) 1,34 Configuración electrónica [Kr]4d85s1 Primer potencial de ionización (eV) 7,76 Masa atómica (g/mol) 102,905 Densidad (g/ml) 12,4 Punto de ebullición (ºC) 4500 Punto de fusión (ºC) 1966 Descubridor, William Wollaston en 1803

Propiedades físicas: Elemento químico, de símbolo Rh, de número atómico 45 y peso atómico 102.905. El rodio es un metal blanco, duro, considerablemente menos dúctil que el platino o el paladio, pero mucho más dúctil que cualquier otro metal de este grupo.

Se usa principalmente como un elemento de aleación para el platino. Es un excelente catalizador para la hidrogenación y es activo en la reformación catalítica de hidrocarburos. El rodio se emplea también en aplicaciones para contactos eléctricos. Es galvanizado fácilmente para formar superficies duras, resistentes al desgaste y de brillo permanente, utilizadas tanto en contactos eléctricos estacionarios como corredizos, en espejos y reflectores, y como acabado en joyería.

El rodio es resistente a la mayor parte de los ácidos comunes, incluida el agua regia, aun a temperaturas moderadas. Lo atacan el ácido sulfúrico caliente, el ácido bromhídrico caliente, el hipoclorito de sodio y los halógenos libres a 200-600ºc (390-1110ºF).

Iridio (Ir): Propiedades químicas del Iridio: Nombre: Iridio Número atómico 77 Valencia 2,3,4,6 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 2,2 Radio covalente (Å) 1,37 Radio iónico (Å) 0,66 Radio atómico (Å) 1,36 Configuración electrónica [Xe]4f145d76s2 Primer potencial de ionización (eV) 9,25

Masa atómica (g/mol) 192,2 Densidad (g/ml) 22,5 Punto de ebullición (ºC) 5300 Punto de fusión (ºC) 2454 Descubridor,Smithson Tennant en 1804

Propiedades físicas:

Elemento químico, símbolo Ir, número atómico 77 y peso atómico 192.2. El iridio en estado libre es una sustancia metálica blanca y dura.El iridio tiene mucha menor resistencia a la oxidación que el platino o el rodio, pero mayor que el rutenio o el osmio.

Aproximadamente a 600ºC (1110ºF) se forma una fina película de óxido adherente, IrO2.

Es el único metal que puede utilizarse sin protección al aire hasta 2300ºC (4170ºF), con esperanza de vida. No lo ataca ningún ácido, incluyendo el agua regia, posee una fuerte tendencia a formar compuestos de coordinación.

Los compuestos principales son el tricloruro de iridio, IrCl3, un compuesto de color verde e insoluble en agua; el cloruro de iridio (IV) y sodio, Na2IrCl6.6H2O, sólido cristalino de color negro soluble en agua; el cloruro de iridio (III) y sodio, Na3IrCl6.12H2O, un sólido cristalino de color verde oliva, soluble en agua, y el cloruro de iridio (IV) y amonio, (NH4)2IrCl6, sólido cristalino de color rojinegro, relativamente insoluble.

Las propiedades especiales de iridio han llevado a aplicaciones especializadas, entre otras, crisoles para el crecimiento a alta temperatura de cristales para láser, termopares de iridio-rodio para muy altas temperaturas y revestimientos aplicados sobre otros materiales. Por lo general se mezcla con platino como base, ya que la aleación platinoiridio 30%, por ejemplo, es casi tan resistente a la corrosión como el iridio y es mucho más fácil de fabricar.

Níquel (Ni):

Propiedades químicas del Níquel:

Nombre: Níquel

Número atómico 28 Valencia 2,3 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,21 Radio iónico (Å) 0,78 Radio atómico (Å) 1,24 Configuración electrónica [Ar]3d84s2 Primer potencial de ionización (eV) 7,68 Masa atómica (g/mol) 58,71 Densidad (g/ml) 8,9 Punto de ebullición (ºC) 2730 Punto de fusión (ºC) 1453 Descubridor, Alex Constedt 1751

Propiedades físicas: Símbolo Ni, número atómico 28, metal duro, blanco plateado, dúctil y maleable. La masa atómica del níquel presente en la naturaleza es 58.71

El níquel tiene cinco isótopos naturales con masas atómicas de 58, 60, 61, 62, 64.

También se han identificado siete isótopos radiactivos, con números de masa de 56, 57, 59, 63, 65, 66 y 67.

La mayor parte del níquel comercial se emplea en el acero inoxidable y otras aleaciones resistentes a la corrosión. También es importante en monedas como sustituto de la plata.

El níquel finamente dividido se emplea como catalizador de hidrogenación.

El níquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas ígneas. En algunos tipos de meteoritos hay cantidades apreciables de níquel, y se piensa que existen grandes cantidades en el núcleo terrestre.

Dos minerales importantes son los sulfuros de hierro y níquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe)xSy; el mineral garnierita, (Ni, Mg)SiO3.nH2O, también es importante en el comercio.

El níquel se presenta en pequeñas cantidades en plantas y animales. Está presente en pequeñas cantidades en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del carbón.

Paladio (Pd):

Propiedades químicas del Paladio:

Nombre: Paladio Número atómico 46 Valencia 2,4 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 2,2 Radio covalente (Å) 1,31 Radio iónico (Å) 0,50 Radio atómico (Å) 1,37 Configuración electrónica [Kr]4d105s0

Primer potencial de ionización (eV) 8,38 Masa atómica (g/mol) 106,4 Densidad (g/ml) 12,0 Punto de ebullición (ºC) 3980 Punto de fusión (ºC) 1552 Descubridor, William Wollaston en 1803

Propiedades físicas:

Elemento químico, símbolo Pd, número atómico 46 y peso atómico 106.4. Es un metal blanco y muy dúctil semejante al platino, al que sigue en abundancia e importancia. El paladio soportado sobre carbono o alúmina se emplea como catalizador en ciertos procesos químicos en que intervienen reacciones de hidrogenación en fase líquida y gaseosa.

Quizá el uso más frecuente del paladio puro corresponda a los contactos eléctricos para bajo voltaje. El paladio sobresale por el número de metales con que forma aleaciones y generalmente produce soluciones sólidas dúctiles. El paladio es blando y dúctil y puede fabricarse como alambres finos y placas delgadas. Calentado a temperaturas superiores a 80ºC (1472ºF), se forma un óxido opaco, PdO, ligero y adherente, que no tiende a descarapelarse ni a desprenderse.

Platino (Pt):

Propiedades del Platino:

Nombre: Platino Número atómico 78 Valencia

2,4 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 2,2 Radio covalente (Å) 1,28 Radio iónico (Å) 0,52 Radio atómico (Å) 1,38 Configuración electrónica [Xe]4f145d96s1 Primer potencial de ionización (eV) 9,03 Masa atómica (g/mol) 195,09 Densidad (g/ml) 21,4 Punto de ebullición (ºC) 4530 Punto de fusión (ºC) 1769 Descubridor, Julius Scaliger en 1735

Propiedades físicas: Es un metal noble blanco, blando y dúctil. Los metales del grupo del platino (platino, paladio, iridio, rodio, osmio y rutenio) se encuentran ampliamente distribuidos sobre la tierra, pero su dilución extrema imposibilita su recuperación, excepto en circunstancias especiales. Los metales del grupo del platino se utilizan mucho en el campo de la química a causa de su actividad catalítica y de su baja reactividad. Como catalizador, el platino se emplea en las reacciones de hidrogenación, deshidrogenación, isomerización, ciclización, deshidratación, deshalogenación y oxidación.

El platino no es afectado por la atmósfera aun en ambientes industriales con contenido de azufre. Conserva su brillantez y no exhibe película de óxido cuando se calienta, aunque se forma una película fina adherente debajo de los 450ºC (842ºF). El hidrógeno u otras atmósferas reductoras no son peligrosas para el platino a temperaturas elevadas. El platino puede ser maquinado en alambres finos y láminas delgadas y, por procesos especiales, en alambres extremadamente finos.

El platino puede obtenerse en forma esponjosa por descomposición térmica del cloroplatinato de amonio o al reducirlo de una solución acuosa. En esta forma muestra un alto poder de absorción respecto a los gases, especialmente oxígeno, hidrógeno y monóxido de carbono. La alta actividad catalítica del platino está relacionada directamente con esta propiedad. El platino posee una fuerte tendencia a formar compuestos de coordinación.