INSTITUCIÓN EDUCATIVA N° 113 “DANIEL ALOMIA ROBLES” EXAMEN DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 3ro SECUNDARIA NOMBRE:
SECCION:
FECHA:
duración:40min
1.- ¿Qué mantiene unidos a los átomos? a).- Los protones y neutrones b).- El oxigeno molecular c).- El enlace químico d).- La regla del octeto e).- El diagrama de Lewis 2.- ¿Qué es el enlace químico? ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… 3.- ¿Cuáles son los enlaces interatómicos? a).- Enlace covalente- Puente de hidrógeno- Enlace Iónico b).- Enlace doble - Electrovalente - Fuerza de Van der Waals c).- Enlace iónico- Enlace covalente - enlace metálico d).- Puente de hidrógeno- Enlace iónico-Covalente simple e).- Fuerzas de Van de Waals-Puente de hidrógeno- Metálico 4.- ¿Cuales son los enlaces químicos intermoleculares: __________________________ __________________________ 5.-¿ Qué tipo de enlace covalente representa el siguiente grafico
Respuesta:............................................ 6.- Escribe V si es verdadero y F si es Falso ( 2 puntos) a).- Los iones positivos tienen nombre de Catión ( ) b).- Los iones de Na+ y Cl forman un enlace interatómico ( ) c).- La regla del Octeto indica que la capa más externa de cada átomo debe contener ocho electrones ( ) d).- El ión Cloruro es un anión ( ) 7.- El concepto más apropiado para enlace químico es: a).- La atracción de los iones b).- La unión de las moléculas c).- La unión de los átomos en las moléculas d).- La transferencia de electrones de un átomo a otro. e).- La afinidad electrónica. 8.- ¿Cuál será la forma correcta según la representación de Lewis de escribir la molécula del NaCl Respuesta:……………………….. 9.-Cuando se unen el Litio con el Bromo para formar el Bromuro de Litio el enlace es: a).- Covalente normal d).- Metálico b).- Covalente coordinado e).- N.A c).- Electrovalente 10.-Identifica el par de elementos que se unen por covalencia. a).- Ag y O b).- K y H c).- Fe y Cl d).- S y O e).- Ninguna 11.-La fuerza de atracción que hay entre los átomos de los metales se llama: a).- Covalente polar b).- iónico c).- Metálico d).- Covalente coordinado e).- N.A