[莫斯利高中自然科學] 選修化學(上) 第二章 化學鍵結
一、單一選擇題 1. ___食鹽是離子化合物，屬於面心堆積，則每一個單位格子中有幾個 Na＋ 與 Cl－ 離子？ (Ａ) 1 、1 (Ｂ) 4、4 (Ｃ) 12、14 (Ｄ) 12、12。 2. ___已知某一化合物含有 X 和 Y 兩種不同原子。其晶體堆積方式如下圖，則此化合物的簡式為 何？ (Ａ) XY (Ｂ) XY2 (Ｃ) X2Y (Ｄ) XY3。
3. ___已知某一化合物含有 X 和 Y 兩種不同原子。其單位格子如右上圖，則此化合物的簡式為何 ？ (Ａ) XY (Ｂ) XY2 (Ｃ) X2Y (Ｄ) XY3。 4. ___晶體中含有離子鍵及共價鍵之物質為哪一項？ (Ａ) KCl (Ｂ) H2SO4 (Ｃ) CaCl2 (Ｄ) NaClO (Ｅ) HCN。 5. ___下圖表示 M、X 所形成的單位格子，其中「 」表示 M 離子占有正立方體四個不相鄰頂點 ， 「 」表示 X 離子占有各平面之中心位置，則此化合物之化學式為何？ (Ａ) MX2 (Ｂ) M2X3 (Ｃ) M3X2 (Ｄ) M2X (Ｅ) MX6。
6. ___已知 MgO、LiF 及 KBr 晶體堆積方式均相同，試判斷其熔點高低之順序為何？ (Ａ) MgO ＞LiF＞KBr (Ｂ) MgO＞KBr＞LiF (Ｃ) LiF＞KBr＞MgO (Ｄ) KBr＞LiF＞MgO。 7. ___下列氯與鈉所形成各種化學物質狀態，何者能量為最低？ (Ａ)晶體氯化鈉 (Ｂ)離子對氯 化鈉 Na＋Cl－(g) (Ｃ) Na＋(g)＋Cl－(g) (Ｄ) Na(g)＋Cl(g)。 8. ___下列熔點高低之比較，何者錯誤？ (Ａ) NaCl＞CCl4＞Cl2＞HCl (Ｂ) LiF＞Li＞F2＞Ne ( Ｃ) CaO＜NaCl (Ｄ) LiF＞NaCl＞KBr＞KI (Ｅ) MgO＞CaO＞NaF。 9. ___某晶體化合物其立方格子內含 X、Y 原子，已知其單位格子所含的 X 原子位在角上與面心 上，而 Y 原子位於體心，則此物的實驗式為何？ (Ａ) XY (Ｂ) X2Y (Ｃ) XY2 (Ｄ) X4Y (Ｅ) X2Y3。 10. ___金屬性顯著的元素與非金屬性顯著的元素，所形成的鹽類化合物之特有性質為何？ (Ａ) 熔點低 (Ｂ)沒有一定的晶體構造 (Ｃ)常溫時為半導體 (Ｄ)易生成長鏈狀分子 (Ｅ) 熔融態時為導體。 11. ___下列各項物質，何者化學鍵類型彼此相同？ (Ａ) HCl、NaCl (Ｂ) Br2、Cu (Ｃ) I2、NaBr (Ｄ) H2S、SO2。 12. ___下列關於晶格能的敘述，何者正確？ (Ａ)晶格能是由元素化合成 1 莫耳離子晶體時所釋 放的能量 (Ｂ)晶格能就是組成離子晶體時，離子鍵的鍵能 (Ｃ)晶格能是指由氣態原子 ＋ － 形成 1 莫耳離子晶體時所釋放的能量 (Ｄ) Ca2 (g)＋2Br (g) → CaBr2(s) 為溴化鈣的晶格能 。
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