GEOMETRIA MOLECULAR EN ACCION
ArenGarita
EdwinMejias
MarceloJimenez
NoahAraya
GEOMETRIA MOLECULAR
ESTRUCTURA
La geometría molecular es una rama de la química que estudia la disposición tridimensional de los átomos que forman las moléculas y cómo esta disposición afecta las propiedades químicas y físicas de dichas moléculas El tema incluye el análisis de los ángulos de los enlaces, las longitudes de los enlaces y la distribución espacial de los electrones alrededor de los átomos, todo lo cual afecta la forma y el comportamiento de las moléculas La geometría molecular es fundamental para comprender la reactividad química, las interacciones intermoleculares y la estructura de la materia, lo que a su vez afecta campos como la química orgánica, la química inorgánica y la bioquímica.
TRIGONAL PIRAMIDAL
Es una disposición tridimensional de átomos dentro de una molécula que consta de cuatro átomos en total, uno de los cuales es un átomo central y los otros tres son átomos periféricos. En esta disposición, los tres átomos periféricos están ubicados en un plano triangular alrededor del átomo central, formando ángulos de enlace casi iguales entre sí El cuarto átomo, que también es el átomo central, se encuentra por encima del plano formado por los tres átomos periféricos, dando como resultado una estructura similar a una pirámide de tres lados.
Fórmula general: AX3E
EJEMPLOS:
Ammonia (NH3), Fosfina (PH3), Cloramina (NH2Cl), Hidracina (N2H4), Sulfuro de hidrógeno (H2S).
Aren, Noah, Edwin, Marcelo, Yosef
Ejemplos:
Dióxido de carbono(CO2)
Monóxido de carbono(CO)
Acido clorhídrico(HCl)
Difluoruro de azufre(SF2)
Ácido bromhídrico(HBr)
LINEAL
COMPOSICION Y FORMULA
Composición:
La composición involucra átomos de hidrógeno (H) y átomos de un elemento más pesado, como oxígeno (O), carbono (C), nitrógeno (N) o algún otro elemento.
Formula:
AB2
A= representa el átomo central.
B= representa los átomos periféricos o átomos unidos al átomo central.
El número "2" indica que hay dos átomos B unidos al átomo central A.
El angulo de enlace es de 180 grados
02NOVEMBER,2022 VOLUME 11
EJEMPLOS ANGULO
GEOMETRÍA MOLECULAR TRIGONAL PLANA
La geometría trigonal plana es una disposición espacial de átomos en una molécula donde un átomo central está rodeado por tres átomos periféricos en el mismo plano, formando ángulos de enlace de aproximadamente 120 grados. No tiene una fórmula química específica, ya que es una descripción geométrica de la disposición de átomos en una molécula. Ejemplos incluyen el trióxido de azufre (SO3) y el tricloruro de boro (BCl3).
Entre los ejemplos de moléculas con una geometría trigonal plana tenemos el trifluoruro de boro (BF3), el formaldehído (H2CO), el fosgeno (COCl2), y el trióxido de azufre (SO3). Algunos iones con geometría trigonal plana son: nitrato (NO3-), carbonato (CO32-), y guanidinio C(NH2)3+.
El angulo de enlace es de 120 grados
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ANGULO
EJEMPLOS
ESTRUCTURA
GEOMETRÍA ANGULAR
Estructura
La estructura de la geometría angular se describe en términos de la posición de los átomos en una molécula y los ángulos entre los enlaces químicos. La geometría angular se caracteriza por tener tres átomos: uno central (A) y dos átomos periféricos (B) que están unidos al átomo central mediante enlaces covalentes Estos átomos forman un ángulo definido entre sí.
Formula
AB2
Donde:
A representa el átomo central
B representa los átomos periféricos o grupos atómicos que están unidos al átomo central.
El subíndice 2 indica que hay dos átomos periféricos (grupos) unidos al átomo central.
Agua (H2O)
Dióxido de carbono (CO2)
Amoníaco (NH3)
Dióxido de azufre (SO2)
Trióxido de azufre (SO3)
Las amplitudes de los ángulos formados por las moléculas angulares tienen valores de entre 90º y 120º
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1. 2. 3. 4. 5.
EJEMPLOS ANGULO
GEOMETRÍA ANGULAR TETRAÉDRICA
Composición: La geometría molecular tetraédrica es una clase de geometría molecular en la que un átomo se encuentra en el centro enlazado químicamente con cuatro sustituyentes que se encuentran en las esquinas de un tetraedro.
Ejemplos:
Metano (CH⁴)
Ion Amonio (NH⁴+)
Aniones Sulfato (SO⁴2-)
Fosfato (PO⁴3-)
Perclorato (CIO⁴-).
Formula:
AX4
Ángulo: Los ángulos de enlace cumplen la condición cos x=−⅓, por lo que x = arccos−⅓, y por tanto x ≈ 109,5°, cuando los cuatro sustituyentes son iguales.
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GEOMETRÍA ANGULAR OCTAÉDRICA
Composición: Se le llama geometría molecular octaédrica u Oh a la forma de los compuestos en los que seis ligandos (átomos, moléculas o iones) se disponen alrededor de un átomo o ion central, definiendo los vértices de un octaedro.
Ejemplos:
Hexafluoruro de azufre(SF⁶)
Hexacarbonilo de molibdeno (Mo(CO)⁶)
Pentafluoruro de Yodosilo (IOF⁵)
Tetrafluoruro de Xenón (XeF⁴)
Pentafluoruro de Bromo (BrF⁵).
Formula:
AX6
Ángulo: Los ángulos de enlace son 90° cuando todos los sustituyentes son iguales, y la estructura es entonces un octaedro perfecto que pertenece al grupo de puntos de simetría Oh.
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