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化學反應 重要性 ★★★★★
歷年考題分析 91
年度
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大考題數（學測＋指考） 0＋3 3＋1 2＋3 2＋1 3＋3 2＋3 0＋3 4＋5 3＋6 3＋2 2＋0
觀念瞭望臺 元素分析 ：有機物
燃燒法
實驗式
分子量
分子式
價鍵理論
可能的結構式
化性、物性
示性式
實驗式（簡式）：原子數以簡單整數比表示，而金屬、離子化合物、網狀固體僅具實驗式 化學式
分子量 式量 結構式：以短線（化學鍵）連接原子可畫出分子結構，但並非真實形狀 示性式：將官能基列出，如：醇的 OH 基、醛的 CHO 基、羧酸的 COOH 基
分子式：由實驗式和分子量可求得，分子式 ＝（實驗式）n，n ＝
平衡化學反應式
需滿足原子不滅、電荷不滅、氧化數不滅 以平衡係數 詳見高三課程 觀察法技巧：將元素種類最多，且原子個數最多之化合物的係數定為 1 再解題
重量 粒子數 氣體體積 ＝ ＝溶液莫耳濃度 CM× 體積 (L) 23 ＝ 分子量 6.02×10 莫耳體積 氣體的莫耳體積：標準狀況 STP ( 0℃、1atm)：22.4 升 / 莫耳 正常狀況 NTP ( 25℃、1atm)：24.5 升 / 莫耳 反應式的係數比＝莫耳數變化量比＝分子數變化量比＝定溫定壓下氣體體積變化量比
莫耳數 (mol) ＝
化學計量
限量試劑
莫耳數 最小的反應物為限量試劑，但其莫耳數不一定是最小者 係數 實際產量 由限量試劑推求理論產量，配合實際產量 ⇒ 估算產率＝ ×100% 理論產量
以
意義：反應熱 Δ H ＝ ∑ 生成物熱含量 － ∑ 反應物熱含量 分類：若 Δ H ＞ 0 為吸熱反應，如硝酸鉀溶於水 若 Δ H ＜ 0 為放熱反應，如酸鹼中和 變因：物質本性、物質狀態、溫度、壓力及莫耳數 生成
能量變化 反應熱 (Δ H )
生成熱：在 25℃、1atm 下，由安定的成分元素 1 莫耳物質所產生的熱量變化元素之 生成熱定為 0；若具同素異形體則以最穩定或含量多者為 0 燃燒熱：在 25℃、1atm 下，1 莫耳物質
完全燃燒
放出的熱量
三大定律
方程式 ×n ⇒Δ H × n 方程式逆寫 ⇒Δ H ×( － 1) 反應熱具加成性 ⇒ 赫斯定律
赫斯定律
反應熱的大小與反應的起始狀態和最終狀態有關，與反應進行的途徑無關 一反應式能以數個反應式的代數和表示時，其 ΔH 亦等於此數個 ΔH 的代數和
計算：ΔH ＝產物總生成熱－反應物總生成熱＝反應物總燃燒熱－產物總燃燒熱