PARÁMETROS QUÍMICOS DE AGUA POTABLE INEN 1108

UNIDAD ACADEMICA DE INGENIERIA, INDUSTRIA Y CONSTRUCION “FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL”

NOMBRE: Andrés López

CICLO: Séptimo

MATERIA: Abastecimiento de Agua Potable

TEMA: INFORME PRÁCTICAS FECHA: 15/12/2017

1. INTRODUCCION Hay que saber que la calidad del agua es muy importante, esto para su debido uso ya sea para consumo humano, riego, uso agropecuario etc. Por tal razón es necesario analizar los elementos que lo componen y se encuentran en si el H2O como son: PH, oxigeno, dureza, dureza cálcica, acidez, nitratos, nitritos, presencia de bicarbonatos, cloruros y alcalinidad.

Se sabe por investigación que existen más componentes que interfieren en el agua como son compuestos fenólicos, hidrocarburos derivados del petróleo, cloro residual, cinc total etc., los cuales en nuestro caso no serán analizados por falta materiales en el laboratorio.

El agua a analizar en el presente trabajo práctico en nuestro caso se trata del agua del Río Tomebamba de nuestra ciudad de Cuenca, de esta agua analizaremos todos sus parámetros posibles nombrados anteriormente, nuestra determinación lo realizamos manualmente siguiendo los pasos de la laboratorista experimentada en los análisis.

2. OBJETIVOS 2.1. OBJETIVO GENERAL Analizar los parámetros, componentes químicos que contiene el agua es nuestro objeto general y determinar si es apta para algún uso.

2.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS 

Determinación del pH.



Dureza en el agua



Determinación de Alcalinidad



Diagnosticar la presencia de bicarbonatos



Detectar la presencia de oxigeno



Analizar la presencia de nitratos y nitritos



Determinar la presencia de cloruros

3. RESEÑA HISTORIACA DEL RIO TOMEBAMBA Lo que se puede saber a lo largo de la historia sobre el rio Tomebamba es muy valioso para la ciudad de Cuenca y en si para todo el Ecuador, ya que es el rio más importante de la ciudad. Se dice que su nombre de “Tomebamba” viene del Kichwa Tumipamba, donde pamba significa campo y Tumi es un árbol del cual se saca el Tumi que es un arma para matar en forma de T como se lo hacía en la antigüedad más precisa en la época de los incas.

Además

se

ha

conocido

al

Tomebamba por varios nombres como son:

Matadero,

Julián

Matadero,

Cuenca, Río Grande. El Tomebamba

Fig.1 Río Tomebamba

se caracteriza siempre por el barranco que acogió los molinos. Esta geografía que produce el río Tomebamba es la que les intereso a los españoles

En un dato histórico se da el 9 de noviembre de 1921 donde se dice que se manda a arreglar el puente de calicanto en el río del Vado de San Francisco en documento dice que al río Tomebamba y Matadero pasada la confluencia con el Yanuncay se lo ha llamado “Monay”, “Challuabamba”, “Cuenca” o “Paute”. Los nombres se dieron por los recorridos que hacía el río al pasar por diversos sectores, y claro el nombre de “Matadero” viene, porque en 1652, el Cabildo decide reubicar el camal junto al río, cerca de la ermita de Todos Santos, por la falta de agua que existía en su lugar anterior que era la loma de Cullca y porque al ser conducidos los animales al matadero, dañaban los cultivos. Por muchos años, en las crónicas se llama el Río Matadero y como una especie de “leyenda de la ciudad”.

Hay que saber que el río nace en el Parque nacional El Cajas, en el sector denominado "Tres Cruces", y bordea el Centro Histórico de Cuenca, en este sector, se estima que hay 120 edificios en el recorrido del río Tomebamba y todos son bienes protegidos.

Cuando el río se junta con el río Machángara, forma el río Cuenca el cuál es afluente del río Paute. El agua del Tomebamba luego de pasar por otros ríos llega hasta el río Amazonas y luego al océano Atlántico. El principal afluente del Tomebamba, es el río Yanuncay.

4. MARCO TEÓRICO Las aguas, particularmente las aguas superficiales y sobre todo las aguas residuales, son susceptibles a cambios en diferente grado como resultado de las reacciones físicas, químicas o biológicas, las cuales tienen lugar desde el momento del muestreo al comienzo del análisis. La naturaleza y la velocidad de estas reacciones son tales que, si no se toman precauciones antes y durante el transporte, así como durante el tiempo en el cual las muestras son conservadas en el laboratorio antes del análisis, las concentraciones determinadas en el laboratorio serán diferentes a las existentes en el momento del muestreo. (Normalizacion, 2017) Las causas de variación son numerosas, algunas de ellas son las siguientes: a) Las bacterias, algas y otros microorganismos pueden consumir ciertos elementos presentes en la muestra; pueden modificar la naturaleza de los constituyentes para producir nuevos. Esta actividad biológica afecta, por ejemplo: al contenido de oxígeno disuelto, al dióxido de carbono, a los compuestos de nitrógeno, fósforo y algunas veces al silicio. b) Ciertos compuestos pueden ser oxidados por el oxígeno disuelto contenido en las muestras o por el oxígeno atmosférico, por ejemplo: compuestos orgánicos, hierro (II), sulfuros, etc. c) Ciertas sustancias pueden precipitar, por ejemplo: calcio, carbonatos, metales y compuestos metálicos como: hidróxido de aluminio, Al (OH)3, fosfato de magnesio Mg3 (PO4)2; o perderse en la fase gaseosa (por ejemplo: oxígeno, cianuro, mercurio).

d) El pH, la conductividad, el contenido de dióxido de carbono, etc., pueden modificarse por la absorción del dióxido de carbono del aire. e) Los metales disueltos o en estado coloidal, así como ciertos compuestos orgánicos pueden ser absorbidos o adsorbidos irreversiblemente sobre la superficie de los recipientes o por los materiales sólidos contenidos en la muestra. f) Los productos polimerizados pueden despolimerizarse; lo contrario, los compuestos simples pueden polimerizarse. (Normalizacion, NTE INEN 2169:2013, 2017) Para la toma de muestras el recipiente que va contener la muestra no debe tener contaminación de lixiviación de componentes inorgánicos o metales pesados. El uso de recipientes opacos o de vidrio que pueda reducir las actividades foto sensitivas considerables.

Otros factores que se consideran en las muestras es la resistencia a la temperatura, facilidad de sellado, tamaño, forma, peso, disponibilidad.

Para el llenado y refrigeración del recipiente según la norma para la calidad del agua en el literal 4.1.2.1 nos dice que las muestras deben ser guardadas a temperaturas más bajas que a la temperatura a la cual se recolecto con una refrigeración o congelación de las muestras es efectivo realizar los análisis de inmediato.

Para el análisis físico-químico según la tabla 1 de la norma nos dice que: Para la acidez y alcalinidad, bicarbonatos el tipo de recipiente puede ser de plástico o vidrio con un volumen típico de 500 ml a una preservación entre 1°C a 5°C con un tiempo máximo de 24 horas de preservación antes del análisis.

Para cloruros el recipiente puede ser de plástico o de vidrio con un volumen típico de 100 ml a una preservación entre 1°C a 5°C con un tiempo máximo de 1 mes de preservación antes del análisis y utilizando el método de ensayo NTE INEN 976.

Para el PH el recipiente puede ser de plástico o de vidrio con un volumen típico de 100 ml a una preservación entre 1°C a 5°C con un tiempo máximo de 6 horas de preservación antes del análisis la prueba debe llevarse a cabo tan pronto como sea posible y preferentemente en el lugar del muestreo y utilizando el método de ensayo NTE INEN 973.

Otras normativas en las que se pueden consultar para la determinación de dureza total por titulación con EDTA, determinación de cloruros, sulfatos, oxígeno disuelto.

Norma Técnica Ecuatoriana NTE INEN 1106 Aguas. Determinación del oxígeno disuelto Norma Técnica Ecuatoriana NTE INEN 976 Agua potable. Determinación de cloruros Norma Técnica Ecuatoriana NTE INEN 978 Agua potable. Determinación de sulfatos Norma Técnica Ecuatoriana NTE INEN 974 Agua potable. Determinación de la dureza total por titulación con EDTA. Norma Técnica Ecuatoriana NTE INEN 973 Agua potable. Determinación del pH 5. PRACTICA DE CAMPO TOMA DE MUESTRA, PH Y TEMPERATURA OBJETIVO: Determinar el pH y la temperatura en la que se encuentra el agua en el rio, además

MATERIALES:

Tres frascos de tapa esmerilada

Termómetro

Medidor de PH

PROCEDIMIENTO 1. Acudimos a tomar la muestra del agua, esto tomando en cuenta las recomendaciones de la laboratorista, siguiendo los siguientes pasos: 

Procedimos al rio aproximadamente a la mitad, a unos 4 metros con referencia a la orilla



Capturamos el agua directamente desde el rio hacia los frascos estos tapĂĄndolos en seguida para evitar perdida

2. Procedimos a tomar la temperatura 

Ya obtenida el agua seguimos a medir la temperatura, esto introduciendo el termómetro en el envase hasta la mitad de la misma y procediendo a su lectura que en nuestro caso fue de 18°C.

3. Acudimos a tomar el PH de la muestra 

Ya obtenida la temperatura seguimos a medir el pH lo cual se introduce la tira de mediciĂłn en el agua manteniĂŠndola dentro por 30 segundos, luego procedemos a comparar con la tabla para captar su medida que en nuestro caso nos dio un PH=6



Por ultimo procedimos a llevar las muestras de agua al laboratorio para que estĂŠn en refrigeraciĂłn antes de ser sometidas al anĂĄlisis ya que su estudio se realizarĂ­a 24 horas luego de tomada la muestra.

6. PRĂ CTICAS DE LABORATORIO 6.1. ALCALINIDAD DEL AGUA La alcalinidad es causado por la presencia de carbonato (CO3-2), iones bicarbonato (HCO3- ) e hidrĂłxido (OH-) y la vez tiene la capacidad de disolver el gas carbĂłnico CO2, la misma en forma de ĂĄcido carbĂłnico que se puede mezclar con metales alcalinos y alcalinos terrosos en forma de carbonatos, tambiĂŠn es igual a la suma de todas las bases titulables.

En la mayor parte de las aguas naturales superficiales presentan valores de pH entre 6 y 9, la alcalinidad se equipara a la concentraciĂłn de Bicarbonato, y en consecuencia es la cantidad de Acido por litro que se requiere para disminuir el pH a un valor aproximado de 4.3.

La alcalinidad total es igual a la suma de la alcalinidad con naranja metilo y con fenolftaleĂ­na, se expresa en ppmCaCO3. đ??´đ??żđ??śđ??´đ??żđ??źđ?‘ đ??źđ??ˇđ??´đ??ˇ đ?‘‡đ?‘‚đ?‘‡đ??´đ??ż = đ??´đ??żđ??śđ??´đ??żđ??źđ?‘ đ??źđ??ˇđ??´đ??ˇ (đ?‘€) + đ??´đ??żđ??śđ??´đ??żđ??źđ?‘ đ??źđ??ˇđ??´đ??ˇ (đ?‘ƒ)

6.1.1. ALCALINIDAD CON NARANJA DE METILO (M) Medida de la cantidad total de iones hidroxilo en una solución, determinada mediante la titulación con ácido normalizado e indicador naranja de metilo.

MATERIALES/EQUIPO 

Muestra de agua



Bureta



Soporte para la Bureta



Probeta con capacidad de 250 mL



Vasos de precipitación con una capacidad de 250 Ml

REACTIVOS 

Naranja de Metilo



Ácido Clorhídrico HCL 0.02N

PROCEDIMIENTO 1. Colocar la bureta en el soporte hasta que esté fija.

2. Colocar 150 mL de agua en la probeta y en el vaso de precipitación.

3. Colocar 3 a 4 gotas de naranja de Metilo en el envase de precipitación con agua, ver de qué color se hace la muestra de agua.

4. Colocar el Ácido Clorhídrico en la bureta.

5. Titular el Ácido Clorhídrico de la bureta en el vaso de precipitación hasta que la muestra tome un color anaranjado.

PARÁMETROS 

Al colocar 3 gotas de naranja de metilo en la muestra de agua se debe visualizar el color sabiendo que por alcalinidad si es de color amarillo significa que hay presencia de bicarbonatos y si es de color naranja no hay presencia de bicarbonatos.



Titular el Ă cido ClorhĂ­drico en la muestra con naranja de metilo hasta que se haga de color anaranjado.



Anotar el volumen de Ă cido ClorhĂ­drico utilizado en la muestra.

FORMULACIĂ“N

đ??´đ??żđ??śđ??´đ??żđ??źđ?‘ đ??źđ??ˇđ??´đ??ˇ (đ?‘ƒ) =

đ?‘‰đ?‘‚đ??żđ??´đ??śđ??źđ??ˇđ?‘‚ ∗ đ?‘ đ??´đ??śđ??źđ??ˇđ?‘‚ ∗ đ?‘šđ??¸đ?‘„ đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚3 ∗ 1000 ∗ 1000 (đ?‘?đ?‘?đ?‘šđ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚3) đ?‘‰đ?‘‚đ??żđ?‘€đ?‘ˆđ??¸đ?‘†đ?‘‡đ?‘…đ??´

6.1.2. ALCALINIDAD CON FENOLTALEĂ?NA La alcalinidad con fenolftaleĂ­na se determina por titulaciĂłn a un pH de 8,3, evidenciado por el cambio de color del indicador fenolftaleĂ­na e indica el total de hidrĂłxido y la mitad del carbonato presente.

MATERIALES/EQUIPO 

Muestra de agua



Bureta



Soporte para la Bureta



Probeta con capacidad de 250 mL



Vasos de precipitaciĂłn con una capacidad de 250 Ml

REACTIVOS 

Indicador de FenolftaleĂ­na



Ácido Clorhídrico HCL 0.02N

PROCEDIMIENTO 1. Colocar la bureta en el soporte hasta que esté fija.

2. Colocar 150 mL de agua en la probeta y en el vaso de precipitación.

3. Colocar 3 gotas de Fenolftaleína en el envase de precipitación con agua, ver de qué color se hace la muestra de agua.

4. Colocar el Ácido Clorhídrico en la bureta.

5. Titular el Ácido Clorhídrico de la bureta en el vaso de precipitación hasta que la muestra tome su color natural.

PARà METROS 

Al colocar 3 gotas de FenolftaleĂ­na en la muestra de agua se debe visualizar el color sabiendo que por alcalinidad si es de color rosado significa que hay presencia de carbonatos e hidrĂłxidos y si no es de color rosado hay la ausencia de carbonatos e hidrĂłxidos.



Anotar el volumen de Ă cido ClorhĂ­drico utilizado en la muestra.

FORMULACIĂ“N

đ??´đ??żđ??śđ??´đ??żđ??źđ?‘ đ??źđ??ˇđ??´đ??ˇ (đ?‘ƒ) =

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(đ?‘?đ?‘?đ?‘šđ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚3)

6.2. ACIDEZ DEL AGUA Es la capacidad para reaccionar con una base fuerte hasta un determinado valor de pH, en las aguas superficiales naturales, la acidez es causada principalmente por CO2 y en algunos casos, por ĂĄcidos fuertes como: H2SO4, minerales tipo H2S y por la presencia de bases dĂŠbiles, tales como el NH4.

Al obtener su medida, se permite cuantificar las sustancias acidas presentes en un cuerpo de aguas o un residuo lĂ­quido, con el fin de neutralizar y adecuar el agua para un determinado fin o aplicaciĂłn, ademĂĄs se toma la acidez con PH<5.

La acidez tiene importancia desde el punto de vista industrial debido a su poder corrosivo de las sustancias ĂĄcidas presentes en el agua.

La acidez total es igual a la suma de la acidez con fenolftaleĂ­na y naranja de metilo, se expresa en ppmCaCO3. đ??´đ??śđ??źđ??ˇđ??¸đ?&#x2018;? đ?&#x2018;&#x2021;đ?&#x2018;&#x201A;đ?&#x2018;&#x2021;đ??´đ??ż = đ??´đ??śđ??źđ??ˇđ??¸đ?&#x2018;? (đ?&#x2018;&#x20AC;) + đ??´đ??śđ??źđ??ˇđ??¸đ?&#x2018;? (đ?&#x2018;&#x192;)

6.2.1. ACIDEZ CON NARANJA DE METILO MATERIALES/EQUIPO 

Muestra de agua



Bureta



Soporte para la Bureta



Probeta con capacidad de 250 mL



Vasos de precipitación con una capacidad de 250 Ml

REACTIVOS 

Naranja de Metilo



Hidróxido de Sodio NaOH 0.02N.

PROCEDIMIENTO 1. Colocar la bureta en el soporte hasta que esté fija.

2. Colocar 150 mL de agua en la probeta y en el vaso de precipitación.

3. Colocar 3 gotas de naranja de metilo en el envase de precipitación con agua, ver de qué color se hace la muestra de agua.

4. Colocar el Hidróxido de Sodio en la bureta.

5. Titular el Hidróxido de Sodio de la bureta en el vaso de precipitación hasta que la muestra tome un color amarillo.

PARÁMETROS 

Al colocar 3 gotas de naranja de metilo en la muestra de agua se debe visualizar el color generalmente se hace naranja.



Anotar el volumen de Hidróxido de Sodio utilizado en la muestra.

FORMULACIĂ&#x201C;N

đ??´đ??śđ??źđ??ˇđ??¸đ?&#x2018;? (đ?&#x2018;&#x20AC;) =

đ?&#x2018;&#x2030;đ?&#x2018;&#x201A;đ??żđ??´đ??śđ??źđ??ˇđ?&#x2018;&#x201A; â&#x2C6;&#x2014;đ?&#x2018; đ??´đ??śđ??źđ??ˇđ?&#x2018;&#x201A; â&#x2C6;&#x2014;đ?&#x2018;&#x161;đ??¸đ?&#x2018;&#x201E; đ??śđ?&#x2018;&#x17D;đ??śđ?&#x2018;&#x201A;3 â&#x2C6;&#x2014;1000â&#x2C6;&#x2014;1000 đ?&#x2018;&#x2030;đ?&#x2018;&#x201A;đ??żđ?&#x2018;&#x20AC;đ?&#x2018;&#x2C6;đ??¸đ?&#x2018;&#x2020;đ?&#x2018;&#x2021;đ?&#x2018;&#x2026;đ??´

6.2.2. ACIDEZ CON FENOLFTALEĂ?NA

MATERIALES/EQUIPO ď&#x201A;ˇ

Muestra de agua

ď&#x201A;ˇ

Bureta

ď&#x201A;ˇ

Soporte para la Bureta

ď&#x201A;ˇ

Probeta con capacidad de 250 mL

ď&#x201A;ˇ

Vasos de precipitaciĂłn con una capacidad de 250 mL

REACTIVOS ď&#x201A;ˇ

FenolftaleĂ­na

(đ?&#x2018;?đ?&#x2018;?đ?&#x2018;&#x161;đ??śđ?&#x2018;&#x17D;đ??śđ?&#x2018;&#x201A;3)



Hidróxido de Sodio NaOH 0.02N.

PROCEDIMIENTO 1. Colocar la bureta en el soporte hasta que esté fija.

2. Colocar 150 mL de agua en la probeta y en el vaso de precipitación.

3. Colocar 3 gotas de fenolftaleína en el envase de precipitación con agua, ver de qué color se hace la muestra de agua.

4. Colocar el Hidróxido de Sodio en la bureta.

5. Titular el HidrĂłxido de Sodio de la bureta en el vaso de precipitaciĂłn hasta que la muestra tome un color rosado.

PARĂ METROS ď&#x201A;ˇ

Al colocar 3 gotas de fenolftaleĂ­na en la muestra de agua se debe visualizar el color generalmente se hace incoloro.

ď&#x201A;ˇ

Anotar el volumen de HidrĂłxido de Sodio utilizado en la muestra.

FORMULACIĂ&#x201C;N

đ??´đ??śđ??źđ??ˇđ??¸đ?&#x2018;? (đ?&#x2018;&#x192;) =

đ?&#x2018;&#x2030;đ?&#x2018;&#x201A;đ??żđ??´đ??śđ??źđ??ˇđ?&#x2018;&#x201A; â&#x2C6;&#x2014;đ?&#x2018; đ??´đ??śđ??źđ??ˇđ?&#x2018;&#x201A; â&#x2C6;&#x2014;đ?&#x2018;&#x161;đ??¸đ?&#x2018;&#x201E; đ??śđ?&#x2018;&#x17D;đ??śđ?&#x2018;&#x201A;3 â&#x2C6;&#x2014;1000â&#x2C6;&#x2014;1000 đ?&#x2018;&#x2030;đ?&#x2018;&#x201A;đ??żđ?&#x2018;&#x20AC;đ?&#x2018;&#x2C6;đ??¸đ?&#x2018;&#x2020;đ?&#x2018;&#x2021;đ?&#x2018;&#x2026;đ??´

(đ?&#x2018;?đ?&#x2018;?đ?&#x2018;&#x161;đ??śđ?&#x2018;&#x17D;đ??śđ?&#x2018;&#x201A;3)

6.3. OXÍGENO DISUELTO EN EL AGUA El oxígeno disuelto es esencial para la respiración de microrganismo de forma aerobia.

El oxígeno se encuentra disuelto en el agua que proviene de una disolución del oxígeno atmosférico, muy importante constituyente del agua en la naturaleza. La concentración de oxígeno disuelto en el agua depende de características fisicoquímicas en donde el análisis es uno de los controles esencial para la contaminación del agua en forma natural y en procesos de tratamiento de aguas.

MATERIALES 

Frasco de tapa esmerilada.



Bureta.



Vaso de Precipitación de 400 ml.



Probeta de 250 ml



Soporte para bureta.

REACTIVOS 

Sulfato Manganoso.



Yoduro de Potasio.



Almidón.



Ácido Sulfúrico.



Tío Sulfato.

PROCEDIMIENTO 1. Colocar la bureta en posición vertical en el soporte hasta que este fijo.

1. Colocar 2 ml de sulfato manganoso en la muestra.

2. Colocar 2 ml de ĂĄcido sulfĂşrico en la muestra.

3. Colocar 150 ml de muestra en un vaso de precipitaciรณn.

4. Colocar 2 ml del indicador almidรณn en los 150 ml de muestra.

5. Colocar el reactivo titulante tĂ­o sulfato en la bureta para realizar el anĂĄlisis.

6. Titular hasta que la muestra quede transparente.

FORMULACIĂ&#x201C;N OX =

6.4.

đ?&#x2018;&#x2030;đ?&#x2018;Ąđ?&#x2018;&#x2013;đ?&#x2018;&#x153; â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x2018; đ?&#x2018;Ąđ?&#x2018;&#x2013;đ?&#x2018;&#x153; â&#x2C6;&#x2014; 8000 vmuestra

DETERMINACIĂ&#x201C;N DE LOS CLORUROS EN EL AGUA

El ion de cloruro es uno de los iones inorgĂĄnicos, mĂĄs difundidos en las aguas naturales, residuales y tratadas. La concentraciĂłn puede variar mucho de unos pocos miligramos por litro en algunas aguas naturales a las concentraciones muy altas en el agua residual contaminada, el agua marina y el grupo agua salina. El sabor salado del agua producido por los cloruros, es variable y dependiente de la composiciĂłn quĂ­mica del agua, cuando el CL esta en forma de cloruro de sodio, el sabor salado es detectable a una concentraciĂłn de 250 ppm de NaCl. Cuando el CL estĂĄ presente como una sal de calcio o de magnesio, el tĂ­pico sabor salado de los cloruros puede estar ausente aun a concentraciones de 1000 ppm.

MATERIALES/EQUIPO ď&#x201A;ˇ

Muestra de agua 150ml

ď&#x201A;ˇ

Bureta

ď&#x201A;ˇ

Soporte para la Bureta

ď&#x201A;ˇ

Probeta con capacidad de 250 mL

ď&#x201A;ˇ

Vasos de precipitaciĂłn con una capacidad de 250 mL

REACTIVOS ď&#x201A;ˇ

SoluciĂłn de TitulaciĂłn đ??´đ?&#x2018;&#x201D;đ?&#x2018; đ?&#x2018;&#x201A;3 (Nitrato de Plata) al 0.01N

ď&#x201A;ˇ

đ??ž2 đ??śđ?&#x2018;&#x;đ?&#x2018;&#x201A;4 (Cromato de Potasio)

PROCEDIMIENTO 1. Colocar 150 ml muestra de agua tomada , en la probeta, para luego colocar en el vaso de precipitaciĂłn.

2. AĂąadir 2ml del indicador o reactivo đ??ž2 đ??śđ?&#x2018;&#x;đ?&#x2018;&#x201A;4 a la muestra. Y observamos que nos da un color amarillo

3. Colocamos en la bureta el reactivo đ??´đ?&#x2018;&#x201D;đ?&#x2018; đ?&#x2018;&#x201A;3 para titular a la muestra que esta con đ??ž2 đ??śđ?&#x2018;&#x;đ?&#x2018;&#x201A;4

4. Titulamos a la muestra hasta que cambien de color amarillo, hasta un color naranja, haciendo que la bureta deje pasar al reactivo.

FORMULACIĂ&#x201C;N đ?&#x2018;Şđ?&#x2018;łđ?&#x2018;śđ?&#x2018;šđ?&#x2018;źđ?&#x2018;šđ?&#x2018;śđ?&#x2018;ş =

đ?&#x2018;˝đ?&#x2019;?đ?&#x2019;?. đ?&#x2018;¨đ?&#x2019;&#x2C6;đ?&#x2018;ľđ?&#x2018;śđ?&#x;&#x2018; â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x2018;ľđ?&#x2018;¨đ?&#x2019;&#x2C6;đ?&#x2018;ľđ?&#x2018;śđ?&#x;&#x2018; â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x2019;&#x17D;đ?&#x2019;&#x2C6;đ?&#x2018;Şđ?&#x2019;? â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x;?đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D; â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x;?đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D; đ?&#x2018;˝đ?&#x2019;?đ?&#x2019;?. đ?&#x2018;´đ?&#x2019;&#x2013;đ?&#x2019;&#x2020;đ?&#x2019;&#x201D;đ?&#x2019;&#x2022;đ?&#x2019;&#x201C;đ?&#x2019;&#x201A;

đ?&#x2018;Şđ?&#x2018;łđ?&#x2018;śđ?&#x2018;šđ?&#x2018;źđ?&#x2018;šđ?&#x2018;śđ?&#x2018;ş =

đ?&#x;&#x2018;, đ?&#x;&#x201C; â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x;&#x17D;, đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;? â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x;&#x17D;, đ?&#x;&#x2018;đ?&#x;&#x201C; â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x;?đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D; â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x;?đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D; đ?&#x;?đ?&#x;&#x201C;đ?&#x;&#x17D;

đ?&#x2018;Şđ?&#x2018;łđ?&#x2018;śđ?&#x2018;šđ?&#x2018;źđ?&#x2018;šđ?&#x2018;śđ?&#x2018;ş = đ?&#x;&#x2013;đ?&#x;?, đ?&#x;&#x201D;đ?&#x;&#x2022; đ?&#x2019;&#x2018;đ?&#x2019;&#x2018;đ?&#x2019;&#x17D;

LĂ­mite mĂĄximo permisible: 250 ppm

6.5.

DUREZA TOTAL DEL AGUA

La dureza del agua se define como la concentraciĂłn de todos los cationes metĂĄlicos no alcalinos presentes (iones de calcio, estroncio, bario y magnesio en forma de carbonatos o bicarbonatos) y se expresa en equivalentes de carbonato de calcio y constituye un parĂĄmetro muy significativo en la calidad del agua.

De acuerdo a la concentraciĂłn de carbonatos contenidos en el agua, ĂŠsta puede clasificarse en niveles de dureza, la siguiente tabla indica las cantidades de sales.

DenominaciĂłn

Ppm de đ?&#x2018;Şđ?&#x2019;&#x201A;đ?&#x2018;Şđ?&#x2018;śđ?&#x;&#x2018; o đ?&#x2019;&#x17D;đ?&#x2019;&#x2C6;/đ?&#x2019;?đ?&#x2018;Şđ?&#x2019;&#x201A;đ?&#x2018;Şđ?&#x2019;?đ?&#x;&#x2018;

AGUA BLANDA

0-75 đ?&#x2018;&#x161;đ?&#x2018;&#x201D;/đ?&#x2018;&#x2122;đ??śđ?&#x2018;&#x17D;đ??śđ?&#x2018;&#x153;3

AGUA MODERADAMENTE DURA

76-150 đ?&#x2018;&#x161;đ?&#x2018;&#x201D;/đ?&#x2018;&#x2122;đ??śđ?&#x2018;&#x17D;đ??śđ?&#x2018;&#x153;3

AGUA DURA

151-300 đ?&#x2018;&#x161;đ?&#x2018;&#x201D;/đ?&#x2018;&#x2122;đ??śđ?&#x2018;&#x17D;đ??śđ?&#x2018;&#x153;3

AGUA MUY DURA

300đ?&#x2018;&#x161;đ?&#x2018;&#x201D;/đ?&#x2018;&#x2122;đ??śđ?&#x2018;&#x17D;đ??śđ?&#x2018;&#x153;3

MATERIALES/EQUIPO ď&#x201A;ˇ

Muestra de agua 150ml

ď&#x201A;ˇ

Bureta

ď&#x201A;ˇ

Soporte para la Bureta

ď&#x201A;ˇ

Probeta con capacidad de 250 mL

ď&#x201A;ˇ

Vasos de precipitaciĂłn con una capacidad de 250 mL

REACTIVOS ď&#x201A;ˇ

NET (Negro Ericromo T)

ď&#x201A;ˇ

Buffer pH10

ď&#x201A;ˇ

Sulfuro de Sodio (đ?&#x2018; đ?&#x2018;&#x17D;2 đ?&#x2018;&#x2020;)



EDTA (Ácido Etilendiaminotetra Acético)

PROCEDIMIENTO 1. Colocar 150 ml muestra de agua tomada , en la probeta, para luego colocar en el vaso de precipitación

2. AĂąadimos 2 ml de Buffer a pH 10

3. Luego aĂąadimos 2ml de soluciĂłn de Sulfuro de Sodio (đ?&#x2018; đ?&#x2018;&#x17D;2 đ?&#x2018;&#x2020;)

4. Luego colocamos de 3 a 4 gotas de NET. Esto hara que nuestra muestra tome un color rosado

5. Colocamos 250 ml en la bureta de soluciรณn titulante EDTA 0,02N

6. Procedemos a titular hasta que cambie de color pase de rosado-azul, abrimos la bureta, para que el EDTA, caiga poco a poco en el vaso de precipitaciĂłn, hasta que cambie de color

FORMULACIĂ&#x201C;N đ?&#x2018;Ťđ?&#x2019;&#x2013;đ?&#x2019;&#x201C;đ?&#x2019;&#x2020;đ?&#x2019;&#x203A;đ?&#x2019;&#x201A; đ?&#x2018;ťđ?&#x2019;?đ?&#x2019;&#x2022;đ?&#x2019;&#x201A;đ?&#x2019;? =

đ?&#x2018;˝đ?&#x2019;?đ?&#x2019;?. đ?&#x2018;Źđ?&#x2018;Ťđ?&#x2018;ťđ?&#x2018;¨ â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x2018;ľ. đ?&#x2018;Źđ?&#x2018;Ťđ?&#x2018;ťđ?&#x2018;¨ â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x2019;&#x17D;đ?&#x2019;&#x2020;đ?&#x2019;&#x2C6;đ?&#x2018;Şđ?&#x2019;&#x201A;đ?&#x2018;Şđ?&#x2018;śđ?&#x;&#x2018; â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x;?đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D; â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x;?đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D; đ?&#x2018;˝đ?&#x2019;?đ?&#x2019;?. đ?&#x2018;´đ?&#x2019;&#x2013;đ?&#x2019;&#x2020;đ?&#x2019;&#x201D;đ?&#x2019;&#x2022;đ?&#x2019;&#x201C;đ?&#x2019;&#x201A;

đ?&#x2018;Ťđ?&#x2019;&#x2013;đ?&#x2019;&#x201C;đ?&#x2019;&#x2020;đ?&#x2019;&#x203A;đ?&#x2019;&#x201A; đ?&#x2018;ťđ?&#x2019;?đ?&#x2019;&#x2022;đ?&#x2019;&#x201A;đ?&#x2019;? =

đ?&#x;?đ?&#x;&#x201D; â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x;&#x17D;, đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;? â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x;&#x17D;, đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x201C; â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x;?đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D; â&#x2C6;&#x2014; đ?&#x;?đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D;đ?&#x;&#x17D; đ?&#x;?đ?&#x;&#x201C;đ?&#x;&#x17D;

đ?&#x2018;Ťđ?&#x2019;&#x2013;đ?&#x2019;&#x201C;đ?&#x2019;&#x2020;đ?&#x2019;&#x203A;đ?&#x2019;&#x201A; đ?&#x2018;ťđ?&#x2019;?đ?&#x2019;&#x2022;đ?&#x2019;&#x201A;đ?&#x2019;? = đ?&#x;?đ?&#x;&#x2022;đ?&#x;&#x2018;, đ?&#x;&#x2018;đ?&#x;&#x2018; đ?&#x2019;&#x17D;đ?&#x2019;&#x2C6;/đ?&#x2019;?đ?&#x2018;Şđ?&#x2019;&#x201A;đ?&#x2018;Şđ?&#x2019;?đ?&#x;&#x2018; Clasificamos nuestra muestra segĂşn la tabla anterior y vemos que es una: AGUA DURA. LĂ­mite mĂĄximo permisible: 300 ppm

Dureza CĂĄlcica del Agua Potable

6.6.

La dureza es una caracterĂ­stica quĂ­mica que se basa en la concentraciĂłn de los compuestos minerales, que estĂĄn presentes en una determina cantidad de agua, y se define como la concentraciĂłn existente de iones de calcio y magnesio presentes en la misma. La dureza del agua estĂĄ controlada, principalmente, por factores geolĂłgicos. â&#x20AC;&#x153;Las fuentes minerales principales de la dureza provienen del suelo y de acuerdo a la composiciĂłn de ĂŠste, el agua serĂĄ mĂĄs o menos dura. Las aguas duras, aguas con elevado contenido de calcio y magnesio, se asocian con cuencas de captaciĂłn de rocas sedimentarias, de las cuales las mĂĄs comunes son las de piedra caliza y cretaâ&#x20AC;? (GUTIĂ&#x2030;RREZ., 2006).

Las aguas blandas en cambio, son aguas con bajo contenido de calcio y magnesio, suelen haber estado en contacto con rocas impermeables como el granito. Las aguas superficiales en general, suelen ser mĂĄs blandas que las aguas subterrĂĄneas.

MATERIALES/EQUIPO ď&#x201A;ˇ

Muestra de agua 150ml

ď&#x201A;ˇ

Bureta

ď&#x201A;ˇ

Soporte para la Bureta

ď&#x201A;ˇ

Probeta con capacidad de 250 mL

ď&#x201A;ˇ

Vasos de precipitaciĂłn con una capacidad de 250 mL

REACTIVOS ď&#x201A;ˇ

Sulfuro de Sodio (đ?&#x2018; đ?&#x2018;&#x17D;2 đ?&#x2018;&#x2020;)

ď&#x201A;ˇ

HidrĂłxido de Sodio (NaOH)

ď&#x201A;ˇ

Murexida



Solución estándar titulante de EDTA (Ácido Etilendiaminotetra Acético) 0,02N

PROCEDIMIENTO 1. Colocar 150 ml muestra de agua tomada , en la probeta, para luego colocar en el vaso de precipitación

2. Llenar con 250 ml en la bureta de solución titulante EDTA 0,02N

3. En la muestra de 150 ml del vaso de precipitaciรณn se coloca 2ml de Buffer Sosa (NaOH Hidroxido de sodio).

4. Se coloca 3 gotas de Murexida a la muestra de 150 ml, que harรก de color morado a nuestra muestra.

5. Se titula con EDTA que está en la bureta, haciendo caer gotas y mezclando a la vez, que doblara el color de morado a rosado.

FORMULACIÓN 𝑫𝒖𝒓𝒆𝒛𝒂 𝑪á𝒍𝒄𝒊𝒄𝒂 =

𝑽𝒐𝒍. 𝑬𝑫𝑻𝑨 ∗ 𝑬𝑫𝑻𝑨 ∗ 𝒎𝒆𝒒𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑 ∗ 𝟏𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝑽𝒐𝒍. 𝒎𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂

𝑫𝒖𝒓𝒆𝒛𝒂 𝑪á𝒍𝒄𝒊𝒄𝒂 =

𝟏𝟔 ∗ 𝟎. 𝟎𝟐 ∗ 𝟎. 𝟎𝟐 ∗ 𝟏𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝟏𝟓𝟎

𝑫𝒖𝒓𝒆𝒛𝒂 𝑪á𝒍𝒄𝒊𝒄𝒂 = 𝟒𝟐, 𝟔𝟕 𝒎𝒈/𝒍(𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑)

6.7.

DUREZA MAGNĂ&#x2030;SICA DEL AGUA POTABLE

La dureza del magnesio se puede determinar, atreves de la diferencia de la dureza total del agua y la dureza cĂĄlcica, cuyo lĂ­mite de la dureza magnĂŠsica mĂĄxima es de 300mg/L.

FORMULACIĂ&#x201C;N đ?&#x2018;Ťđ?&#x2019;&#x2013;đ?&#x2019;&#x201C;đ?&#x2019;&#x2020;đ?&#x2019;&#x203A;đ?&#x2019;&#x201A; đ?&#x2018;´đ?&#x2019;&#x201A;đ?&#x2019;&#x2C6;đ?&#x2019;?ĂŠđ?&#x2019;&#x201D;đ?&#x2019;&#x160;đ?&#x2019;&#x201E;đ?&#x2019;&#x201A; = đ?&#x2018;Ťđ?&#x2019;&#x2013;đ?&#x2019;&#x201C;đ?&#x2019;&#x2020;đ?&#x2019;&#x203A;đ?&#x2019;&#x201A; đ?&#x2018;ťđ?&#x2019;?đ?&#x2019;&#x2022;đ?&#x2019;&#x201A;đ?&#x2019;? (đ?&#x2019;&#x17D;đ?&#x2019;&#x2013;đ?&#x2019;&#x2020;đ?&#x2019;&#x201D;đ?&#x2019;&#x2022;đ?&#x2019;&#x201A; đ?&#x2019;&#x2026;đ?&#x2019;&#x2020; đ?&#x2019;&#x201A;đ?&#x2019;&#x2C6;đ?&#x2019;&#x2013;đ?&#x2019;&#x201A;) â&#x2C6;&#x2019; đ?&#x2018;Ťđ?&#x2019;&#x2013;đ?&#x2019;&#x201C;đ?&#x2019;&#x2020;đ?&#x2019;&#x203A;đ?&#x2019;&#x201A; đ?&#x2018;ŞĂĄđ?&#x2019;?đ?&#x2019;&#x201E;đ?&#x2019;&#x160;đ?&#x2019;&#x201E;đ?&#x2019;&#x201A;

đ?&#x2018;Ťđ?&#x2019;&#x2013;đ?&#x2019;&#x201C;đ?&#x2019;&#x2020;đ?&#x2019;&#x203A;đ?&#x2019;&#x201A; đ?&#x2018;´đ?&#x2019;&#x201A;đ?&#x2019;&#x2C6;đ?&#x2019;?ĂŠđ?&#x2019;&#x201D;đ?&#x2019;&#x160;đ?&#x2019;&#x201E;đ?&#x2019;&#x201A; = đ?&#x;?đ?&#x;&#x2022;đ?&#x;&#x2018;đ?&#x;&#x2018;, đ?&#x;&#x2018;đ?&#x;&#x2018; â&#x2C6;&#x2019; đ?&#x;&#x2019;đ?&#x;?, đ?&#x;&#x201D;đ?&#x;&#x2022;

đ?&#x2018;Ťđ?&#x2019;&#x2013;đ?&#x2019;&#x201C;đ?&#x2019;&#x2020;đ?&#x2019;&#x203A;đ?&#x2019;&#x201A; đ?&#x2018;´đ?&#x2019;&#x201A;đ?&#x2019;&#x2C6;đ?&#x2019;?ĂŠđ?&#x2019;&#x201D;đ?&#x2019;&#x160;đ?&#x2019;&#x201E;đ?&#x2019;&#x201A; = đ?&#x;?đ?&#x;&#x2018;đ?&#x;&#x17D;. đ?&#x;&#x201D;đ?&#x;&#x201D; đ?&#x2019;&#x17D;đ?&#x2019;&#x2C6;/đ?&#x2019;?(đ?&#x2018;Şđ?&#x2019;&#x201A;đ?&#x2018;Şđ?&#x2018;śđ?&#x;&#x2018;)

7. RESULTADOS

ANĂ LISIS REALIZADO Alcalinidad AP Bicarbonatos Cloruros Nitritos Nitratos Dureza total Dureza CĂĄlcica Dureza MagnĂŠsica OxĂ­geno Disuelto Acidez AP Acidez AM

RESULTADO DEL ANĂ LISIS 12 ppm 91,33 ppm 81,67 ppm 0 0 173,33 mg/l 42,67 mg/l 130,66 mg/l 44,8 12 15,3

VALOR DE REFERENCIA 370 ppm 250 ppm 250 ppm 0 ppm Hasta 10 ppm 300 ppm 300 mg/l

8. CONCLUSIONES Podemos concluir que la toma de muestra es la adecuado para el análisis ya que lo hicimos con mucho cuidado y tomando en cuenta las recomendaciones dadas, que fue que el agua se debería tomar desde el centro del rio siendo esto posible, además de esto el PH dado fue de 7 esto midiendo en la tabla de colores sin haber complicidad ante esto, la temperatura tomada es decir del rio en ese instante que fue a las 11 de la mañana dándonos la temperatura ya dicha.

9. BIBLIOGRAFÍA Normalizacion,

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