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Copíiulo3
LeÍde Hess IntÍoduçôo O estudoda Termoquimicase fundamentanos trabâlhos do químico suiço cermain Henry Ìless 0802-1850).Em l8zl0, Hessenunciouuma lei que nos permiúecalcuÌara variaçãode entalpia(^H) teóIica de uma Íeaçãoqualquer,mesmoque sua determinaçãoexperimentalsejadificil.
A vdiação de entatpia (^'H) de uma reaçãoalepe de apendsdo esíadoinicial dos rcagentese do esladofìnaÌ dosptodutos, nõo dependendodos esíadosintennediitios, ou seja, LH = HÍ I{L.
í1802.r850). [asÈu emGsneha, Suíça. fezo úrso d0ÍMsdicina ns Univercidade de0oípa, na Rúsia,ao mêsmo rèmpoomqueestudaw 0limicaEGoologìa. Em1840publicou seus lebalhos dsÌemoquímirã, e suaobÍafrr. danentosdt Auíniu PúB chegotd set o livÍ0.teÍt0 mis divulqad0 naUnião Souiíica alé18ô0.q@ndo surgiían 0slivros doghn
A lei de Hessnosmostra,então,queavarìaçãode entalpia(^H) é a mesma,sejaa reacàorealirddâem umaou em v;riar erdoas, A5rim:
Í\qcEe*rl+Fffiü*ffiIì --_'__-'---__:< \\AHr '-j.
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de uma reaçãopodeserobtido pe A lei de Hessnos permiteconcÌuir,então,que o ^H la somaalgébricados ÀH de reaçõesintermediáriâs:
Anâlisemoso seguintecaso:
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^Ni[s.ri;;12",