Issuu on Google+

120

u- d. d" ,

r --.q ,r-" "

Copíiulo3

LeÍde Hess IntÍoduçôo O estudoda Termoquimicase fundamentanos trabâlhos do químico suiço cermain Henry Ìless 0802-1850).Em l8zl0, Hessenunciouuma lei que nos permiúecalcuÌara variaçãode entalpia(^H) teóIica de uma Íeaçãoqualquer,mesmoque sua determinaçãoexperimentalsejadificil.

A vdiação de entatpia (^'H) de uma reaçãoalepe de apendsdo esíadoinicial dos rcagentese do esladofìnaÌ dosptodutos, nõo dependendodos esíadosintennediitios, ou seja, LH = HÍ I{L.

í1802.r850). [asÈu emGsneha, Suíça. fezo úrso d0ÍMsdicina ns Univercidade de0oípa, na Rúsia,ao mêsmo rèmpoomqueestudaw 0limicaEGoologìa. Em1840publicou seus lebalhos dsÌemoquímirã, e suaobÍafrr. danentosdt Auíniu PúB chegotd set o livÍ0.teÍt0 mis divulqad0 naUnião Souiíica alé18ô0.q@ndo surgiían 0slivros doghn

A lei de Hessnosmostra,então,queavarìaçãode entalpia(^H) é a mesma,sejaa reacàorealirddâem umaou em v;riar erdoas, A5rim:

Í\qcEe*rl+Fffiü*ffiIì --_'__-'---__:< \\AHr '-j.

Í-------esïado

--ì ,/,/ ^H, . l-__==4'/

"1i111"":Tl

de uma reaçãopodeserobtido pe A lei de Hessnos permiteconcÌuir,então,que o ^H la somaalgébricados ÀH de reaçõesintermediáriâs:

Anâlisemoso seguintecaso:

tÉffi

---._F"ffiq

^Ni[s.ri;;12",


câprturo3 - LêÌdeHe$

Íeação

I

reação II

-

Cqg-tu")* O21.y -.........-

COì.

-

Crx*nn;+ 0,61

COG)

reaçãolll + COG) ++O,(,

-

121

= -94,1 kcal ^H ÂH1 = 67,71""1

-

......- COrer

= -26,4 kcal ^H,

Vamosconstruiro gráficocorrespondenre:

Enr.lpi. {Hl

Solido dr roeçüo

Estegráfico mostraclâramenteque: ^H=^HÌ+^H, -94,1 = -61,1 + (-26,4) -94,1 = -67,1 - 26,4 -94,r = -94,1 (V) ObseÍve,agora,que pod€mossomaras equaçô€sqrÌimicas.Assim, somandoas equaçõesdasÍeaçõesII e III, obtemo\a equaçãoda reaçàoI:

reação II + C1g,.r,*) * 021"1*

_ÇOó + te{s)

reaçâo III - _çoó + +a-;; -

co,c)

reaçào I *

Corur

C(g.i,.r+ O,,sr -

ÀH, = ^H, LH +

67,7L.u1

= -26,4 kcal = -6'l,7 - 26,4 = -94,1kcal

^H Então, podemosopenr com as equaçõesteÍmoquimicascomo sefossemequaçõesal, gébricas.


122

!nÌd.d.2

ffi

Exelcíclosreso/yrdos

re,-.quÍ-ica

ERs) Calculafo AH da reaçãode combustãodo etano (C,Hsrs)),sâbendoque: a) o câfoí dê folmãção do êtãno (CrH6rs))é: AHi = -2O,2 kcallmot: b) o calor dê íolmâção do dìóxidode csrbono {CO,{sr)é: AH r' = - 94, 1 kcâl/mol; c ) o c alor d e fo rma ç ã d o a á s u al l q u i d a(H ,O rl r)érA H i : -68,3kcal /mol Vamos, inicialmenre.escreverãs equaçoesqurmicas: 2 C o rrs r+ 3 H z our

AH : 7

C ,H € G ) co2le)

AH; AH'"

- 20,2 kcatlmol

- H,o{!)

AH;

-68.3 kcaU mol

l) c , H6r d )+ Z o z rs r ll) 2Cr s - !fr,r + 3 H ,r,) * lll) c 1" r 1a + o z 1 s 1 *

rv) H,rs) + +o,lsr

D€vemosprcpâÉr as equaçõ€sll, lll e lV e somá lâs, de modo s obt€rmos â eouacãoì.

ll) (inv.)crH61s)zyir *,+ zf7^ (

AH=

rv) (. 3) 3i?,s,+ ] o.,,, :H,s,,, -

^H =

lll)

2) 2,els,.rii.)+ 202tst

l)

-

2CO2\ãl

c,Hôkr+ lo.,n, - zco",",* sa,o,,,

Besposta: AH =

+ 20,2 2. l-94,'tl = 3

1Aa,2

( 68,3)= -204,9

+ 20,2 - t88,2- 204,9 - 372,9

372,9 kcal/mol.

ER6ì Dadâsas equagões termoquímicâs: = -94,1kcsl a) Cre..rr) + O2ls) Corls) ^H blH,,s+ iOs-H,O, aH 68.3rcal = +54,2kcâl c) 2crs.dÈ) + Hzsr - crH2rsr ^H calculãíã quantidade de calorlibefadana combustãocompletâde 104 g de acetiteno (c,H,). a) t 21

2e e.".,", 2or,s - 2CO 1,q bl lmaltida)ï\s, ' H,O.r ; o,.

aH -- 2. r 94. aH

68.3

cl ilnveíida)C,H,.. - 2ee.".,.)a tti,s

aH

-s4.2

A H = -188,2- 68,3- 54,2 A H = _31o,7

c,H,íqÌ+ to,rsr - 2co2{sr+ H2orr

"!J:

-;

5^o,!, -

2co){, I H,o,,,

aH-

- -188.2

-3r0./kcàr/mol

mo l - 26 9

, : : : Ï 310 ' 7 k c ã ' i Ìx Besposta: 1 242,8 kcal.

to4 . 310,7 26

x = 1 242,4


câpíruro3 - LêìdeHe$

123

ffi b(ercíclosde o endzogem W [Â20 A pâniÌdeÌe{!Íescujo cotrhEmos,dereÍmjne o AEi dascâ'osr(CrHzO|{!)), apticddoa lei deHes!.As rtâçõesmnhecidâs são:^E a) fodãçãodo CO,b: AHi = -94,1 kcayÌnol b) fomaçãodo HlO(4:AHl = -68,3 lrcd/nol c) fotossinle* (l2co:@+ llHron, = + I 3.{9,ó CuHrO,,,,,+ l2o,c)): kcaÌ/rnoÌ cj:HzoÌj ^H f,Â27)ConsideÌc d equgões: a) CHal!)+ 2O,o AH = 218,0 kcal - COrkJ+ 2H,Oo

b)H:ou)- H,k)+ +o,l,

= + 6 8 .1kcâl ^H AH = 94,1kcal

c) C(gú.ì + Orl!) * Corrd DeteÌÌnine o AHi do metâno(cHr,'aplicaÍdoa lei deHes.

EA2E)c;knh o ÀE da1ÌdsfoÌ6aÉodo óndodefe'ro It {FeO)en óndodeferc Ilr (reror), segundo a equê9ão: 2 F eo, , + ior 13)

- F e )o ru l (Dados: aHl doteo(,)= -64,04kcâVmol; = aHi do Fe,Or{!)

196,5 kcal/mot.)

EA29)Calcule o valoldo

pea o processo quec cal0res 3crHrc) + CóHóli),sabendo deconbuÍãodo etinoe do ^tr a) coÌnbuúodoCrHribr AH = -310,0lcaynoì b) conhuúodoC6H6id: AH = -799,3kcal/nol

f, :,0)Dadarâsreaçõs: a) CTHjOH()+ Sorin

-

2COríd+ lH?Oí)

b) CHTCHOu) +

ior{!) - 2COri!+ 2HrO(r) €Ìculeâ vaiaÉo deflrãìpia da reâção: +;O:i, CTHJOH(I)

+ H,O.4 - CHTCHO()

AIt =

327,6 kcal

AH = -2?9.0kcal

=? ^H

f,Àllr OscalomdelomEàodoSO:@e doSOr! são,lelprcliLaneolt. - -7ì.0 ka. e AH" - -q4.0t.â . Quat a vdidFodeúéìpia do plocesio deoüdação doSo:ba \O.c,l^H" f,^32) CoisideÍando oscaloÌ6decombusúo dâ rabelã:

CrH,c,

ll7,l

CrHour

172,8

6E,3

calcuha vaÌiação deertálpiâna hidrosúação do erero.$gündoa Ìação: + Hrín CrHa{!) ClHókì EA:13)DadasasreâçõB: a) H,cJ+

t

o,o *

h) HrOo H,Oo -

H,o(4 an = -ó8,1kcal

^H

= -10,5 lcal

c) HrOu) -

d) o'rlr

-

2Hl!)+ On

2ors)

podenoscãlcuìar a enerSiâ deligâçãodo Hr? Seanmafio. qualo vâlordessa {ergia?

AH = +221,0kcal A H = + l l E ,S kcal


124

Unidsd€2 - Temoquímidâ

EÂll{) Dadasasre{çoes:

+ orí!ì + Orro COú) a)Ce,"ntr + b) C(gú, + O,(e) cozk) a ladâçãodeenlâlpiâdo ploÉsol calcuÌe

= -6?,?kcâì ^H AH = -94,1kcal

co o ++o :o)-c orc ) asequaÉesl f,Alt Cons'deÍando + 3Or0 COru)+ 2SO:o a) CS1(l) m,c) b) Clgúd + Orli) Soríd c) S(,i.ìd) + Oro calculeo calorderomaçãodo Cü(,).

AH = 265kcal AH = 94,1kcal AH = -70,2 Ìcal

quets doeteno(CiH.) é AH = - 337,2kcal/ÍÌol.Quenassa,en samas,d. etenodevemos EA!ó) O crÌordeconbustão nd paÌãobkÍnos1753,44kcaÌ? que: f,All?) Sabemos ÀH = -94'l ì(câì ísâfrtc + Olo - COrc * aH = -94J kcâl + o'," co,n laianranta paE lÌdsfotÍÌaí 2,4kgdesrút. eÍÌ diamantc? Qüalâ qüarÍdadede€lor nec.lsária [A3E) Dadu a! equâçõ€sl a) ce,úo + Oru - co?(s) b) 2c(!,rid+ 3Hre)+ ;Oro -

AH = -94'l tcâl/úol czHsOH(4

ÀH = -6ó 2 kcal/Ínol

AH - ó8J \câj/Dol o Hrd - i or@ - H:O,, decalordesflvolúdanaconbuiãoconpletáde1ó k deáìcoole1iÌim(crHroH). câlculea quanÍdade = -212,8 kcal Quema$a'en e6mãs,dem€larodwemcqueima! xA39) O cnlordecobbuíãodomelâno(cHa)é ^H prÌa obteflsos1E726,4 kcal?

d0 aH 0s cololesdeÍomo@onocdlculo Um outro processo,que é uma nova apÌicaçãoda lei de Hess,para calcularmoso ^IÌ de uma equação-problemaé atíavés dos caÌores de formação dos reagenúese produtos. pela (^II) o somatório diferença entr€ reação é obtidâ de uma variação de entalpia A doscaloresde foÍmaçãodospÍodutosda Íeaçãoe o somatóriodoscaloresde formaçãodos

'i.


capít,rô3

ffi

LeideHe$

125

fxercíclo resolvido

ER7 ) Calc ularo d a c o m b u s tã od o e ta n o(C 2 H 6 1sÌ), a 25' C ê 1 = -2o,2kcattmól ì a) o c alor^H de Í o ma ç ã o d o C rH 6 1 qã),2 5 o C e 1 atm, é: b) o c alorde Í o l m â ç ã od o C O ,l o ),a 2 5 o C e I atm, é: ^H i = -94,1kcal/mol c ) oc alor delo m â ç ã o d o H rO { r), a 2 5 o C e 1 atm,é: ^H i = -68,3 kcal/mol ^H ; Montamos a equã9ãode combustãodo etano e, a seguir, escrevemosos catoresde fots mãção sob as respectivasfómulas, multiplicandoos pelos coeÍicientes.Assim:

1c,H6{s) + | 1 t 2c,21

o,,", |.o

2CO2\d

-

- 20,2

{ 94. 1)

3 { 68,3)

144,2

- 204,9

2

o

3H,OrÌ)

+

-

A H :?

3 93 1

AH = _393,1-t 2O,2t A H = -3 9 3 ,1 .+ 2O,2 > 6H = -372,9 kcal /mol Respostâ:-372,9 kcal/mol.

ffi Exercíclode oprendizogem Wmffi EA40) Dadasd tabelasde caÌoÌs de lomaÉo (AHi)l

i;*6L_g,ur.* C;Hnr

COro Hroor H:0ur

+ l l ,7

IeO,.'

% ,1 -5 8 ,0

-ót,3

sorc) SOrc)

crHroHu)

óó,1

cHrctld

C:Hrro

54,1

HCìcì

c úH 2 o !6 )

5 1 t,5

NItrro

CHaí!ì

ó4,1 196,5

NHaCIç1

cilculeà vrÌia9ãodecntâlpia( f,) dosprdasosqüinicosa ssuiÌ: a) ConbustiodeI nol debmmo (cóH6). b) Combulãod€ I moldcdanol(C,HroI0. c) cobbultãodc I moldcelino(C,Ht. d) C,üaolo + 12O,o l2CO!ú)+ llHloo. e) Oridagãodeóndo defenoII a óído dcfero III. dedióxidodceÍxofr a dóndo decÍxofre. D Oxidação g) cHaíd+ clro cHrclld + ttclkì. h) NHr|i)+ HClo NHaCI|!). -

7t,0 "94,4

-11,0 - 15,4


126

unidade2 Ìe.-oquímicâ

oumètanoÌ lib0Ía rìtioÍquantidade deca|olp0ímolà MNtn qul dos'gssês monórido decaóono lhidíoqônio, quand0 cDrÈ$tivel nsprcsênta ds€rcesso deoxi!ânio como combune.Ental. remDeÉtuÍâ smbiente, úillad0como ( k J /m o [:tl ,0 u-2 Ì-8 5 ; c o rh ì- -3 9 0 ; Coo- 108;C H l d--75. p iasdef oÍ ' ns qão

$iï ExercícrbscomplemenloI es ds$ïffiffiìiffihìËg#iiiiwt{Ìffiffimi|il 1l(UFUMG) Éteré nor m ãlm ent eus adopãr ããliv iaÍ d o r e s p r o v o c a d a s p o r c o n t l s õ e s s o f r i d e s p o r a t l e t a s , devido ao répido rësfriâmento provocado, porosse líquido, sobre o Ìocalatingido. Esse resÍriamento ocoíeporque: i a) oé teré u m liqu idog€lado / b) oéteíaotocara pele,soÍe evapoÉção,íeste é um processoexôtérmico. c) o éter rêas€endotêrmicamentecom subÉânciasdâ pele. d)-o éter em contatocom a pele,sôÍre ev9óoração,e estêé um processoendorérmico. e) o óte rsô su blii nâ. / 2) (Unita u-SP)Na s p iz z ãr iâshá c âr t az es diz endo "FoÌ n o ã l e n h a '- A r e ã ç ã o q u eo c ô Í e n e s t ef o r n o p a r a

3) {EEPsP) Nôs morores a èxplosão existenteshojeem dia utilizã se umâ mistura de gasolina e eÌanol. Asu bstituicáo de par lêdagâs ôlinapeloet anolÍ oip o s s í v e l p o r q u e a m b o s o s l í q u i d ó s : a) reagem exolermicamõntëcom o oxigênio, b) Íofnecem prodúrosdiferentesna combusÌáoc) sãocomburêntês. d) poss!eh densidadesiguais. e ) a pre so nta mpo nt ôs deebuliç ãoÌ guaÌ s . a) iUnicamp'SP) aÍisura ao lado mostra o esquèmâde um processous6doparô ã obtënçáodeáguã potávela partirdeáquasâlobra(quecontémaltaconcenÌrâçáode sa s), Lrte "apãrelho" imp ovisêdo e Lsaooem regioêc desirticâsdâ AusÍália,

iF*'

ã) Oue mudançasde estadoocorem com ãáguá den tro do "apãrelhó"? b) Onde, dentro do "apãrëlho", ocoíem estas mucì Ou ôld eslasmu danç âsâbs or v eenêÌ gi3e de ond e esta energiãprovém? 5) (FuvèsrSP) Asduasequaçóessbaixo repÍese.1ámacombustão dô metâno:

rì cH.+ go-

co+2H^o -

ll) cH4+...0 2 -- - > c o2+ . . . a) Completea equaçáoll. b) Sabêndo q!e a combustáo do CO dando CO, é exotérmica,6xpLiqueem quâl das du6s reações (equaçãolou equaçãoll)é libèíadamaior q uantìdêdêde calôr por moldê CB..


7 câpítuo 3 - Leide Ho$

127

6) (FEISP) Um hôrorisra de táxiaÍirmou sastãrem seu caÍo 10 Lde gasotina por dia, Ad m itindo-se com b ustão lotá lequ e agas olinâut iliz adãéCs H1s ( is o c r âpnrói n c i p a l c o m p o n e n t e d â s ã s o t i n a ) , q u a n tas qu ilocalo riassã oliber ádâs diar iam ent epor es s â q u ã n t i d a d e d e c o m b u s r í v e t ? a) 5,7 1o 4kca l. b) 6,7 lO3kcâ|.

c ) 1, 5. 106k c ãt . e) 7,6.1o!kc;t. d) 3,0. 103kcat, Ob se rvâ çâ o: Ag dsoh ndaÌ ual. ônt €mm ôr sde ì 50 s Lbs t ; r c i ã s q u i m r c em s islurôdà.. { Dá do s:ma ssade 1 Ldegas olinã= 7, 3, lO z q; c at oÍ deco m b u s t ã do ã g a s o t i n a =t ( ) , s k c a l / g , ) 7, lunivali-Sc) Dâda a êquôção Atrs) = alumínio sêrá,em kJ/mol: aì +5,35. bì 5,35.

Atr.j ÂH = +10,70 kJ/-ot, u entatpia Oe sotiairi"uçao ao cì -10,70.

tll +21,40,

el -2t,40,

a) {FuvesfsP) OuaI o cãlor obtidô na queima de 1,OOO kg d6 um caryãoquecontém 4,0%decinzas? s) 3 ,7s- 1 02kJ, c ) 4, 70. 1o3k J . e) 3,26.1o4kJ. b) 1,3 0.1 03 kJ. dÌ 3, 12. 1O 4k J . (Dâdos:messamolardo€rbono = 12 S/mol;cãlor de combuíão do cârbono = 390 kJ/mot, ) 9l (FuvestSP) Aoxidação de açúcaresnôcorpo humãno produzão rèdorde 4,Okcat/gdeãçúcaroxidá do. A oxiftção de um décimo de moldê glicosê(C6H1206) vai produzn áproximâdâmente: â) 4 0kca l, b) 50 kcal-

c ) 6ok c ã1. d) 70 kcel,

e) Bokcat_

{ Da do s:massã sâ tôm ic as : H= 1, 0; C= 1?O = 16. ) 1o) (Unicâhp SP) Por "energiade ligaçáo"entendese â variaçãode entatpia(^H)necessáriapsra quebrãr 1môldê umã dada ligáçáo. Fsreprocessoé sempre endotéÌmico {^H > O).Assim, no pÌocessorepr€_ = C{q)+4H(s)i = 1663 kJ/mot,são quebrãdos4 hots de tigaçõesC_t-, sentãdo pela êquâÇãoCH41s) ^H pn Frg id serdo ã de ligaç êo,poí dnt o, , t 6|J m ôt . Sabendo que no órocessoCrH6kr= 2C{s)+ 6H1s); = 2s26 kJlmot são quebrsdas iisãções C-C e ^H C H,qu alo va lord âenër s iade ligaç ãoC C?I ndique o s c á t c u t o s c o mc l a r e z a . 111 (FuvestSP) As enerqiasdãs lisações H*H e H Clsão prôticômenteiquais. Na rêãçãorepresentada abáixÒhá t.a nsformaçáode H2em HClcom liberaçãode energia: H2+Cl2--> 2HCl+ener giâ Compare,em vistâ dessefato, â ènsrgiada ligaçãoCt Ctcomasoutras6itadâs. 12) {CeÍet-PB)Cônsidereasseguintèsenerg;asdetìgaçãoèh kcãt/mot: H-l=7 1

|

t = 36

ct ct=5 3 H c l= 103 Com base nessêsdados,pode se dizorque a reação2Ht(s)+ Ctzs)---> t2{s)+ 2Hctls) a) Ìiberâ42kcal. b) àbsórvo42 kcal,

c) libera 142kcat. d) absorye142kcãt.

e) náo tibêranem absoruecatoi

131 {Fuv6t SP) ConsideeareáçãodeÍotossínteseeãrèaçãodecombustáodagticoseÌeprôs6ntadasabairo: 6co,lqr + 6HrOz,Ë

c6Hj1061,+ 60,10l

C6H1206., 6O,,e, 6CO, + 6H-O,/ €, S ãb €n do qu eâ en er s iaenv olv idanâc om bus t áodelm o t d e g t i c ô s ê é 2 , 8 , 1 0 ô J , a o s i n t e r i z á r o , 5 m o l dêslicose,â plantã: a) libe ra1 ,4.1 0b J. b)lib erâ 2,8 .10 6J.

c ) abs or v e1, 4, , 106J . d) âbs or y e2, s . 1O aJ ,

6) absoruê5,6,106J.


de reaçóesquímicas,realizadas à mesma 14) (EEPSP) Dadasas sêsuintèseqúaçóesrepÌ€sêntãtivãs 2HBrls)+72 kJ Hlo)+ Brr{4+ H21o)B+r 2{ s- r > 2 H Brl s )+ x k J Podemos dizerque: d) ó valor dá variãção da ëniâlpia da primeira Êação é 72,0 kJ c) â pÍimeiÍa reaçãoé 6ndotérmica. 15) (Unilsu-SP) ObsêNe as seguintèsêquâçõestermoquimrcas: _- - > CO { s ) +Hz q) = 31, 4k c al l) Cld +H2 Olq) ^H = 67,6kôal ìr) co(s)+ --> cor{s) +or{q) ^H ...è [D H,Ls)+ à u'isr Dê âcordo.on ã variaçãodê êntalpia, podemosãfirmár que: a) b) cì d) e)

I é endotérmiça,ll e lllexotérmicâs. le lllsã oe nd ot ér m ic as , Llèx ot ér m ì c a, ll e sáo endotórmicâs,l êxotér'nica. le ll'llsão êndotérmicás,lll exotérnica. llé endotórmicâe le lìlexotérmÌcas.

16) (VunêspSP) A reãçãodê Íofmãção dê áqua,a partn de hidrogénÌoe oxigénio gasôsos,é um processo altamenteexotérmicó.Se ás entalpias(Hìde reâgentese produrosfóreh compâradâs,valê a Íelação: c ) HH,+ Ho, + HH 2 O=0 .

'l7) (PUC'MG) Sejam dâdâs as seguintêsequaçóestêrmoquimÌcas,a 25"C e 1 atm: clror.)*ozrs) - .+ Cro,"."*"r* Oanr

393'7kJ/mol CO2{gr ^H= COzs) ÂH=-3s5,6kJ/mol

Lêir com ãtençáoas seguintèsôÍrmâções: lÌ A formsçáo de CO2é sempfe exotérmica. ll) A conveÉão da Íormã sÍaÍite Ía forma dìãmanteé endotéÍmica ,llì A rorma s lotropicaraiseslâveldocarbono. ná ÌêmpeÍaiurâdãerperiencia.ea do diôma'irê  afirmãçáoêstá coreta em:

1a) (UnicampSP) Um botijáo d€ gás de cozinha,contêndo butãno,foi utìlizadoem rm Íogão d urânte um certo tempo, apres€ntândooma dimìnuiçãodõ massade 1,0k9. + 5H2Ole)ÂH= 2900kJ/mol: Sãbèndôq üe ClHlots)+ 6,50zr) = 4CO2{q) â) oúâl â quantidadede calor que foi produzidano Íôgão devido à combuíão do but.no? bl Ouâlovôlume, a 25oc e 1,0 atm, dê butânoconsum ido? (Dados:volune molardè um gás idealô 25ÓCo 1,0âtm = 24,51L;massasatômicasrelativaqC = 12;H = l ) 19ì (PUCSP) BeativamènLêàredçdôdáda peld equdção: CãCO3---> CaO+ CO2 ÁH = +42 kcal/mol a) indique o s€ntidÒdá Ío€ de calor entre sistemâevizìnhanças; b) calculea quantidadèd6 cãlortrocadapor um sistemâ no qualsão obtidos 2249 de óxido de cálcio


----.-.

20) {Unicãmp SP) Em ãtsunsíosos de ãrtificio, ãtumínio nelálico em pó ó queimadô, tiberrando tuz e câíor EstèÍênômênopodê ser representadôcomo: Ar2O, , , , iÀl' -

1653U. nol

a) Oul o votuhe de Or. ms cond'çóesnormâis de temperarurâe pressãó,necessário para fesgir com 1, 09 do me talT b) Ouala quântidadedecatorà pressãoconsrantedesprendidãna Ìeação de 1,0g deãlumínio? iD ados:vo luh €mo tárd ogás id€at nâs c ondiç óês nor haisd e r ê m p e r a l u r a e p r e s s ã o =2 2 , 4 L ; n ã s s e ãrômicare tàtrvãdo ã u mhio = 27. 1 21) (!ÌA-SP) Sob 1 atm e a 2F oC,quã| das reãçóesã baìxoêquacionâdas devè ser a ha is exoiérmica? ã) Har)+ F1s) -> 2HF{sr d) Br2{el+ tzo) > 2Brtls) bì H21q)+Cl2ísì ---> 2HCl{Ò) > 2Hl{q)

eì Ctzo)+Brr{s)

> 2ci8rls)

c) H2{s)+lzs)

22) (uFoP'MG) a reaçãode quêimadó ersnore seu Espedivo caror de combusrãosão repre*nradosêbaixo. c,H6o{!)+ 3o2{s)---+ 2COls}+3HrO{e[ 327,Okcaj ^H0= Oe que dôdos você nêcessÌtapãra caiculôr o cãtor de formação,^H?,do etanot?Erptique. 231 {FEI SP) ê6 eÌtalpiâs padrão de Íormâção da ásua nos estãdostíquido gãsoso e são, rospecrivámente: -63,3 kcale -57,8 kcat,A enrãtpiadevaporizãçáodâ água a 2EôCe 1 âtm,;m kcãt, é: a) 10,5. ttt 126,1. dt 126,1. 24) (PIJC-I\4G)Ateação N2H,a)+ 2H2O2ut > N2{e)+ 4H2O1eì pode ser smpregada como Íonte dë ônets qia. A vafiá çã o de en ratp ia( ^H) por hot de hidÌ az ina( Nr H1) , p a r t i r d â s a ê n t a t p i a sd e f o r h a ç ã o d ã s substânciãs,â 25oCe 1 arh, é de:

b) n20,4 kJ. c) Ì60,2 |\J. d) + 320,4kJ. {Dâdos:N2Halz) + S(],2kJ/mot;H2orlz)= t ss,3 kJ/mol;H2Ols}= _241,8kJ/mol.) 2sl (PUCC-SP)São dâdasas entatpiaspadrãodeformâção dass€guÌntessubsrâncias:

ÂHod€ Íomâçao lkr/mot) -393,3 2AA,8 234,5 Na combustãocomptètãde 0,5 motde metanot,ã 25oCe I atm de pressão há: â) I'bsaçãode 126,3kJ, c) liberaçãode 363,2kJ. e) tibèrsçãode 1s1,6kJ. b) aôsorçãode726,3 kJ. d) ãbsorçãode 363,2kJ, 2ô) (FEISP) Dois foSóes queimam, .especrivãmenle, sás propãnoegés metano. O gás que tibera hãio, en6rgiae ovatordessa energiano estadopâdrão,êm kJ/mot,são:

rD ãdos:cdro rd e Íormá çd ono es t adopadr áo,êm )m kJ/mol: U not : metanoi m er a n o jcHale)= C H _ 74'8' propano: caHs{o) = r o3,s;co2íer= -393,5;Hro{sr= -241,8.) 27) (F_E!SPlA obrenção do aço na sideÌurgiã é feita põrô reduçao de hr nerios de Íeío. a equaçâoqrobaI o õssêpro(e .sop od êriase r, êp. ês enr ãdã por Fe, O 3. - _ 3C, , - 2te. + 3COú, DadâsasêntatpiãsdeÍôrmaçáo ã 25oCe I atm, â entatpiádã rcaçáosiobat, nâ;condiçóes citadas,em o l ' 170. br _ í17 . 0. c r . , 169. s . dt _222,6. (Dados:entatpiasde Íormação:Fe2O3=-196.2 kcêt/môt;CO = 26,4kcâi/mot.)

e t _ 2 : / Í '. 4 .


í30

unidads2 Ìemoquímica

2A) (FE|-SP)Umã das soluçóespaÍa oproblemado lixo ó suâ útilizáçáonaÍabricaçãode gás metano. E3t€ gás é omâ matéria-primapaÉ a produçãodë sás hidrogêÍio, representadapêlâ equãçáo: CH.s. I H.O /, CO,s - 3H/,s, Aê nta lpiad ês1dr edç do.d 25oCê 1álm , em \ @1.e:

r:

a) 112,8.

dì +60,0. el +112,4. bì -60,0. (Dados:entâlpiâsdeÍormaçãoa25'Ce l atm:CH{sì= I8,0kcaliHrO{q = 68.4 kcal;COls)=-26,,rkcal.) 29) llll-SP) Oscãlo r es deÍ o' m dç ãodono. ox idodê. o 'b o n o {C O ì e d o d i ô ! i d o d e c ó Í b o n o r C O , , s à o , 'esôectivâmenre. 26,4\care-9d.1 kcal (T 250Ce P Ì aÌmr. Pod€mosâfirmãrquê o calor de combustáode CO,êm kcâl/mol,é: c) +67,7, dì +120,5. a) - 120, 5, bl -.67,Ì. 3()) {C6ssranÌioRJ) Observeo gráfico: O va lord â en tâl piadec om bus láodê 1 m ol de SO2(srem kcal,a 25'C e I atm, é: bì 23. c) +23. è) +1 65 .

31) (FOCSP) Oado o diâgÍáma dê energia a seguú, pode se vërincár qoê â entalpia de formação do gás cârbônicoICO^lé:

cohr++o,{sr

32) (Unicâmp-SP)Ouantidadesdiferentesde ent6lpiâsão ênvolvidásna com bustão de etanol, C,H.OH,e e rilen o.C2 HÁ,.om o m os t r ams s equêc óês l€ll: = 2CO2{gJ '136SkJ/mol de etanol + 3H2O1lt l) C2H5OH{zr + 3O21s) ^H-'l 410 kJ/nol de êti'eno ll) crH{d) + 3ozs) = 2cor(q)+ 2H2o1, ^H= Sôb condiçóesâdequadas,é possívèlobter etanol a pãrtirda reaçáorepresentadapelã 6quaçãolll. lll) c2Ha{s) + H2orzl= czHsoHkì a) Oual é a váriaçãode entalpiaenvolvidapor mol d€ CrH4consumido nâ rêaçáo(lllì? bl Esra ou liberacôlor?Frplique. 'eâcaoabsorve c) sabendo q ue a entalpiade formaçáo dâ H2o{.)é 2a6kJ/molequea doc2Halqìé52 kJ/mol,€lcure a enlalpia deformacão por mold€ CTH5OHúr

l

I


UNID.2-CAP.3-LEI DE HESS