Ilość kwasu w 1000 cm3 (1 dm3). W gramach: w 200 cm3 znajduje się……. 6,0 g to w 1000 cm3 będzie …… x g x = 30,0 g dm-3 W molach:
60,0 g (masa molowa)…………1 mol 30,0 g odpowiada ………… y moli y = 0,5 mol dm-3
Ilość octanu sodu (CH3COONa) w 1000cm3(1dm3): W gramach: w 200 cm3 znajduje się ………..4,1 g to w 1000 cm3 będzie …………….. x g x = 20,5 g dm-3 W molach:
82,0 g (masa molowa)……………1 mol 20,5 g odpowiada …………… y moli y = 0,25 moli dm-3, co odpowiada stężeniu molowemu.
Wstawiając otrzymane wartości do wzoru(58); pH = pKK – log
ckwasu , C soli
otrzymujemy, pH = 4,73 – log
0,50 4,73 – log 2 4,73 – 0,30 = 4,43 0,25
Przykłady do samodzielnego rozwiązywania. Obliczyć pH dla mieszaniny słabej zasady – NH4OH (Kz = 1,7910-5, pKz – wyliczyć) i jej soli NH4Cl o stężeniach po 0,1mol/dm3 – (a), gdy do 1dm3 roztworu wprowadzi się dodatkowo: 0,01mola HCl – (b), 0,01 mola NaOH – (c) i po stukrotnym rozcieńczeniu pierwotnego roztworu MHCl = 35,45, MNaOH = 40,0, M NH4Cl= 53,45. (odp. wartości pH a) 9,25, b) 9,15, c) 9,34, d) 9,25)
94