p A p A (1 xB )
(72)
pB pB (1 x A )
(73)
Podające nowe ujęcie prawa Raoulta pokazują równania (74) i (75), z których wynika, że względne obniżenie prężności par p p A A
pA
nad
roztworem składnika A, jest proporcjonalne do ułamka molowego xB drugiego składnika (74), odwrotnie dla składnika (B), (75) . xB
xA
p A p A p A
p B p B p B
(74)
(75)
Gdy roztwór składa się z jednego lotnego rozpuszczalnika i nielotnej substancji rozpuszczonej, (której prężność par można pominąć), prężność pary pochodzi tylko od rozpuszczalnika, wg Raoult’a, względne obniżenie pary nasyconej nad roztworem równe jest ułamkowi molowemu substancji rozpuszczonej i wyraża się wzorem (76):
po p xs po
(76)
gdzie: po i p – prężność pary nad czystym rozpuszczalnikiem i roztworem, xs – ułamek molowy substancji rozpuszczonej. Obniżenie prężności pary nad roztworem, powoduje podwyższenie temperatury wrzenia jak i obniżenia temperatury krzepnięcia roztworu i jest proporcjonalne do stężenia molarnego substancji rozpuszczonej, co wyraża się wzorami (77) i (78).
t wrzenia Eb Cmolarne
(77)
tkrzepn. Ek Cmolarne
(78)
Eb i Ek – stałe ebulioskopowa i krioskopowa o wymiarach kg K mol-1, podają o ile podniesie się temperatura wrzenia – Eb, lub obniży temperatura krzepnięcia 113