………………. Eğitim Öğretim Yılı ………………………………… 11. Sınıflar Kimya Dersi 2.Dönem 1.Yazılı Sınavı Cevap Anahtarı (1.Klasik Doküman) Ad, soyad: Sınıf, no: 1.) 10-2 molar KCN tuzu çözeltisinde OH- ve pH kaçtır? (HCN için Ka=10-10) (KCN, hidroliz olan bir tuzdur.) CN- +H2O ⇄HCN+OH10-2 -X X X Kh=Ksu/Ka=10-14/10-10=10-4 Kh= X2/10-2-X (X ihmal edilir.) 10-4= X2/10-2 X2=10-6 X=10-3 M OH-=10-3 M (8 puan) pH =11 (4 puan) 2.) Aşağıdaki reaksiyonlarda hem bileşiklerin altlarına Baz 1, Baz 2, Asit 1, Asit 2 şeklinde yazınız (8 puan) hem de eşlenik (konjuge) asitbaz çiftlerini belirtiniz (4 puan). a) NH4 + H2O ⇄ NH3 + H3O Asit 1 Baz 2 Baz 1 Asit 2 Birinci eşlenik (konjuge) asit-baz çifti: NH4+— NH3 İkinci eşlenik (konjuge) asit-baz çifti: H2O— H3O+ b) CN-1 + H2O ⇄ HCN + OH-1 Baz 2 Asit 1 Asit 2 Baz 1 Birinci eşlenik (konjuge) asit-baz çifti: H2O— OH-1 İkinci eşlenik (konjuge) asit-baz çifti: CN-1— HCN +
BAŞARILAR… mg olduğu gözleniyor. Buna göre, aynı sıcaklıkta CaCO3’ün çözünürlük çarpımı kaçtır? (CaCO3:100 1 mg=10-3 g) 10 mg çözünür. (2 puan) 10-2 g çözünür. (2 puan) n CaCO3=10-2/100=10-4 mol (2 puan) M=10-4mol/L CaCO3 ⇄ 10-4 M
Ca+2 + 10-4 M
CO3-2 10-4 M
Çözünürlük çarpımı= Ca+2 CO3-2=10-8 (6 puan) 5.) 0,1 mol HCN ve 1 mol NaCN’nin çözünmesiyle 1 L tampon çözelti elde ediliyor. H+ ve pH nedir? (HCN için Ka=10-10) H+ =Kax[Asit]/[Tuz] (5 puan)
+
3.) 200 mL 0,3 M H2SO4 çözeltisi ile kaç mL 0,2 M NaOH çözeltisi karıştıralım ki karışımın pH değeri 1 olsun? pH=1⟹ H+ = 10-1 M=0,1 M (2 puan) pH,1 olduğuna göre ortam asidiktir. H+ mol sayısı, H2SO4 mol sayısının 2 katıdır. H+ =n H+ - n OH-/VToplam 0,1=2(0,2x0,3)-0,2xV/(0,2+V) V=1/3 L (8 puan) V=1000/3 mL =333,3 Ml (2 puan) 4.) Belli bir sıcaklıkta 1 L suya 30 mg CaCO3 katısı konuluyor. Çözünmeden kalan miktar 20
H+ = 10-10x0,1/1 M H+ = 10-10x10-1 M H+ = 10-11 M (5 puan) pH =11 (3 puan) 6.) Zayıf bir asit olan 0,05 M’lık HA’nın % 2’si iyonlaştığına göre; OH- ve Ka değerini bulunuz. 0,05 M zayıf asit HA’nın % 2’si10-3olur (3 puan). HA ⇄ H+ + A0,05 M -10-3 +10-3 + 10-3 -11 OH =10 (5 puan) Ka=10-6/5x10-2 Ka=10x10-7/5x10-2 Ka=2x10-5 (5 puan) 7.) 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) Yukarıdaki tepkimenin belirli bir sıcaklıktaki denge sabiti 1’dir. Bu sıcaklıkta 1 L’lik kaba 0,4 mol HI, 0,1 mol H2 ve 0,1 mol I2 konuluyor.