PRATICA NA PRATICA

PRÁTICA NA PRÁTICA Laboratório de Química ”Este caderno é como um diário.

Nele escrevo minha experiência como professora e registro minhas experiências no laboratório”.

Por Kilvia da Costa Souza. Professora Licenciada em Química e Especialista em Educação Ambiental e em Metodologia e Docência no Ensino a Distância.

SUMÁRIO [Digite o conteúdo da barra lateral.

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CONHECENDO O MÉTODO CIENTÍFICO E NORMAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO------------------------07 DENSIDADE DE MATERIAIS E PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS---------------------------------------------10 FENÔMENOS QUÍMICOS-------------------------------------------------------03 FENÔMENOS QUÍMICOS E FENÔMENOS FÍSICOS-------------------14 GEOMETRIA DOS COMPOSTOS DE CARBONO------------------------10 INDICADORES ÁCIDOS-BASE------------------------------------------------16 PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES------------------------------------------------12 PRODUÇÃO DE DESINFETANTE--------------------------------------------19 REATIVIDADE DOS METAIS--------------------------------------------------04 SOLUÇÕES E DENSIDADE-----------------------------------------------------08 TESTE DAS CHAMAS------------------------------------------------------------06 TITULAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE---------------------18 VISITA AO LABORATÓRIO DE QUÍMICA E DENSIDADE DE MATERIAIS----------------------------------------------02 OUTRAS PRÁTICAS-------------------------------------------------------------20

VISITA AO LABORATÓRIO DE QUÍMICA E DENSIDADE DE MATERIAIS. OBJETIVOS CONHECER O ESPAÇO DO LABORATÓRIO CONHECER NORMAS DE SEGURANÇA CONHECER ALGUMAS VIDRARIAS E SUAS APLICAÇÕES CALCULAR A DENSIDADE DE ALGUNS MATERIAIS CONTEÚDOS NORMAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO VIDRARIAS DE LABORATÓRIO DENSIDADE DE MATERIAIS MATERIAIS VIDRARIAS EM GERAL - PARA A PRÁTICA: PROVETA DE 100mL BASTÃO DE VIDRO BÉQUERES BALANÇA DIGITAL ÁGUA ESFERAS DE ISOPOR, FERRO E VIDRO METODOLOGIA APRESENTAR O LABORATÓRIO, SUAS NORMAS DE SEGURANÇA E AS VIDRARIAS EXPLICANDO PARA QUE SERVEM. PROPOR O CÁCULO DA DENSIDADE DO ISOPOR, DO VIDRO E DO FERRO.

PESAR CADA UMA DAS ESFERAS NA BALANÇA DIGITAL E ANOTAR OS VALORES; NA PROVETA, CONTENDO 30ML DE ÁGUA, ADICIONAR AS ESFERAS, UMA DE CADA VEZ, ANOTANDO Os VOLUMES. CALCULAR A DENSIDADE. PROCEDIMENTO DE AVALIAÇÃO RELATÓRIO DA AULA REFERÊNCIA FELTRE, RICARDO. QUÍMICA. VOL 01.

ED.MODERNA. SÃO PAULO, 2004.

FENÔMENOS QUÍMICOS OBJETIVOS OBSERVAR E VERIFICAR A OCORRÊNCIA DE FENÔMENOS QUÍMICOS COMPREENDER FENÔMENO QUÍMICO CONTEÚDO FENÔMENOS QUÍMICOS MATERIAIS TUBOS DE ENSAIO BÉQUER PALITOS DE FÓSFORO VELA PAPEL ALUMÍNIO ÁGUA DESTILADA HIDRÓXIDO DE SÓDIO(NaOH) SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO (CuSO4.5H2O) METODOLOGIA

1º Experimento – Obtenção do hidrogênio Colocar alguns pedaços de papel alumínio em um tubo de ensaio; Acrescentar 5 gotas da solução de hidróxido de sódio e tampar imediatamente o tubo de ensaio com o dedo polegar; Observar por alguns instantes os acontecimentos e anotar; Acender a vela e liberar o gás próximo às chamas da vela e, anotar o que acontece.

2º Experimento – Perda de água de hidratação Adicione uma pequena porção de CuSO4.5H2O( sulfato de cobre pentahidratado) a um tubo de ensaio.

Aqueça o sistema utilizando as chamas da vela. Aos primeiros sinais de transformação apague a chama e observe o sistema.

Após o esfriamento, adicione 2 ou 3 gotas de água destilada ao tubo e observe.

3º Experimento – Cristalização Aproveitar o sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) da experiência anterior e acrescentar água, preparando uma solução.

Agora adicionar umas gotas da solução de hidróxido de sódio e observar o que acontece.

PROCEDIMENTO DE AVALIAÇÃO RELATÓRIO DA AULA REFERÊNCIA FELTRE, RICARDO. QUÍMICA. VOL 01.

ED.MODERNA. SÃO PAULO, 2004.

REATIVIDADE DOS METAIS OBJETIVOS Verificar a reação do sódio em presença de água.

Compreender a ordem de reatividade dos metais

CONTEÚDO Reatividade dos metais MATERIAL UTILIZADO Sódio metálico (Na) Água Fenolftaleína Colher de plástico Béquer de 500mL Solução de nitrato e prata (AgNO3) Solução de cloreto de sódio (NaCl) Tubo de ensaio pequeno METODOLOGIA 1º Experimento – Reatividade do sódio em água Adicionar um pouco de água ao béquer.

Pingar algumas gotas de fenolftaleína na água.

Adicionar um pouco do sódio metálico e observar 2º Experimento – Reatividade da prata Adicionar um pouco da solução de cloreto de sódio em um tubo e ensaio e, em seguida; a esta solução adicionar algumas gotas da solução de nitrato e prata.

Observar o que acontece PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO Apresentação de relatório contemplando as respostas às questões e as conclusões de cada experimento.

Exercitando O que aconteceu com o sódio ao ser colocado em água, no primeiro experimento?

Por que a solução ficou vermelha no momento em que o sódio foi adicionado à água, no primeiro experimento?

Na segunda prática, que substância foi formada?

Quais íons permaneceram em solução, no segundo experimento?

REFERÊNCIA Conhecimentos adquiridos de outras práticas realizadas em outros períodos letivos.

TESTE DAS CHAMAS OBJETIVOS Identificar quais metais emitem cores no teste das chamas Compreender o processo de emissão das cores pelos íons metálicos CONTEÚDO Teste das chamas MATERIAL UTILIZADO Sais de sódio, potássio, cobre e cálcio Tampinhas metálicas Palitos de fósforos Colheres de plástico Álcool comum METODOLOGIA Adicionar um pouco de cada sal em tampinhas separadas Pingar álcool em cada uma das tampinhas contendo os sais e atear fogo Observar as cores emitidas PROCEDIMENTO DE AVALIAÇÃO RELATÓRIO DA AULA REFERÊNCIA

FELTRE, RICARDO. QUÍMICA. VOL 01.

ED.MODERNA. SÃO PAULO,2004 CONHECENDO O MÉTODO CIENTÍFICO E NORMAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO OBJETIVOS - Compreender a importância das normas de segurança no laboratório; - Conhecer algumas as vidrarias de um laboratório; - Identificar as etapas do método científico.

CONTEÚDOS NORMAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO VIDRARIAS MÉTODO CIENTÍFICO MATERIAL UTILIZADO - Vidrarias - Balança digital - Espátula - Frascos de plásticos - Carbonato de sódio ( Na2CO3 ) - Água - Álcool METODOLOGIA - Iniciar a aula falando as principais normas de segurança em um laboratório, enfatizando a importância de segui-las.

- Apresentar informando para quê e como são utilizadas.

- A respeito das etapas do método científico expor a seguinte situação:

- Fracos numerados sendo que o frasco de número 1 contendo álcool e o de número 2, água. Sem informar aos alunos os conteúdos dos frascos - Sugerir que eles descubram quais líquidos estão nos frascos. Utilizando alguns procedimentos como: medir a massa dos líquidos num mesmo volume; observar qual líquido dissolve o carbonato de sódio e sentir o aroma.

- Discutir os resultados PROCEDIMENTO DE AVALIAÇÃO - Participação - Relatório da aula REFERÊNCIA Usberco e Salvador. Introdução ao estudo da Química. In: Química. Volume único.Editora Saraiva, 4° edição. São Paulo, 1999. p. 13-17.

Peruzzo, Tito Miragaia e Canto, Eduardo Leite do.Operações básicas e segurança no laboratório. In: Química Ensino Médio. Volume único. Moderna, 1° edição.

São Paulo, 1999. p. 18-19. www. 2.fc.unesp.br/lvq/seguranca.html – 25/02/2008

SOLUÇÕES E DENSIDADE OBJETIVOS - Identificar os tipos de dispersões e de soluções; - Compreender a densidade; - Realizar medições em volume e massa.

CONTEÚDOS TIPOS DE SOLUÇÕES E DENSIDADE MATERIAL UTILIZADO - Béqueres de 150mL

- Proveta de 100mL - Balança - Espátula - Água - Óleo - Gelatina - Areia - Sal METODOLOGIA Três sistemas são previamente preparados, utilizando béqueres, para que se faça a discussão dos tipos de dispersão.

- sistema 1 com água e sal; - sistema 2 com água e gelatina e - sistema 3 com água e areia Aproveitando o sistema 1, adiciona-se mais sal pouco a pouco até ficar sal no fundo do recipiente para que se possa identificar tipos de solução.

- No segundo momento, utilizando provetas, deve-se tarar a balança e, - Pesar 50mL de água e calcular a densidade.

- Faz-se o mesmo com o óleo.

- Em seguida, no recipiente contendo 50mL de água, adiciona-se 2g de sal, anotar o volume e o peso e calcular a densidade.

PROCEDIMENTO DE AVALIAÇÃO - Participação - Relatório da aula REFERÊNCIA

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Branco, Francisco Fábio Castelo. Densidade. In: Práticas de Química. Edições Demócrito Rocha. Fortaleza, 2004. p. 2627.

GEOMETRIA DOS COMPOSTOS DE CARBONO OBJETIVOS - Conhecer as geometrias possíveis que o carbono pode fazer; - Montar algumas estruturas de compostos de carbono.

CONTEÚDOS Orbitais moleculares MATERIAIS - Quadro e pincel - Modelos moleculares METODOLOGIA Fazer uma explanação sobre geometria molecular direcionada ao carbono.

Pedir que os(as) alunos(as) montem estruturas com os modelos moleculares PROCEDIMENTO DE AVALIAÇÃO De uma maneira geral, os alunos conseguirem montar as estruturas propostas: etano e acetona, em tempo hábil e sem dificuldades.

REFERÊNCIA Peruzzo, Tito Miragaia e Canto, Eduardo Leite do.

Geometria molecular. In: Química Ensino Médio. Volume único. Moderna, 1° edição. São Paulo, 1999. p. 158-160.

DENSIDADE DE MATERIAIS E PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS OBJETIVOS

- Compreender o conceito de densidade; - Calcular a densidade da água e do óleo; - Realizar algumas separações de misturas.

CONTEÚDOS Densidade de materiais Processos de Separação de Misturas MATERIAIS - Vidrarias - Balança digital - Suporte universal - Papel de filtro - Areia - Água - Óleo - Limalha de ferro - Sal METODOLOGIA Densidade -Zerar a balança com a proveta sobre ela; -Adicionar 30mL de água anotando a sua massa; -Repetir o procedimento anterior com o óleo; -Calcular as densidades da água e do óleo.

Separação de Misturas -Misturar a água e o óleo do experimento anterior e colocar no funil de decantação para realizar a separação; -Realizar a separação da mistura de areia e sal adicionando água e realizando a filtração;

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-Realizar a separação da mistura de areia e limalha de ferro passando sobre a mistura o ímã; -Identificar o material e o procedimento de uma destilação.

PROCEDIMENTO DE AVALIAÇÃO - Participação - Relatório da aula REFERÊNCIA Usberco e Salvador. Processos de análise Química In: Química. Volume único. Editora Saraiva, 4° edição. São Paulo, 1999. p. 17-19.

Branco, Francisco Fábio Castelo. Densidade. In: Práticas de Química. Edições Demócrito Rocha. Fortaleza, 2004. p. 2627.

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES OBJETIVOS - Compreender o processo da preparação de soluções; - Calcular a concentração comum de soluções; - Aprender a manusear o material.

CONTEÚDOS Soluções MATERIAIS - Vidrarias - Balança - Espátula - Água destilada - Hidróxido de sódio - Frascos de plástico com tampa - Etiquetas METODOLOGIA

- Pesar o balão volumétrico vazio e com tampa e anotar; - Tarar o peso de um béquer e pesar 1g de hidróxido de sódio (NaOH); - Adicionar ao béquer um pouco de água destilada para dissolver o NaOH; - Transferir o líquido para o balão volumétrico e completá-lo com água destilada.

- Pesar novamente o balão volumétrico com tampa e anotar.

- Calcular a concentração e a densidade.

PROCEDIMENTO DE AVALIAÇÃO - Participação - Relatório da aula REFERÊNCIA - Livro do Ricardo Feltre.

TEOR DE ÁLCOOL NA GASOLINA OBJETIVOS - Compreender o processo da extração do álcool pela água; - Determinar o teor de álcool na gasolina; - Realizar a separação dos líquidos; - Calcular a densidade dos líquidos.

CONTEÚDOS Álcool MATERIAIS -Proveta de 100mL -Rolha de cortiça -Funil de decantação -Balança digital -Béquer

METODOLOGIA Teor de álcool na gasolina - Meça 20mL de água em uma proveta e 20mL de gasolina em outra; - Adicione a água à proveta contendo gasolina e tampe com uma rolha; - Agite o conteúdo e anote o resultado.

- Separação de Misturas -Colocar os líquidos no funil de decantação para realizar a separação; - Densidade -Zerar a balança com a proveta sobre ela; -Adicionar o volume de água e álcool anotando o volume e a massa; -Repetir o procedimento anterior com a gasolina PROCEDIMENTO DE AVALIAÇÃO - Participação - Relatório da aula REFERÊNCIA - Livro do Ricardo Feltre - Livro do Sardela - Livro do Tito Miragaia e Eduardo Canto e outros FENÔMENOS QUÍMICOS E FENÔMENOS FÍSICOS OBJETIVOS - Realizar alguns fenômenos descritos; - Observar e compreender os fenômenos químicos.

CONTEÚDOS Fenômenos químicos e físicos

MATERIAIS - tubos de ensaio - béquer - bico de gás - palitos de fósforos - vela - papel alumínio - palha de aço - água destilada - hidróxido de sódio (NaOH) - sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) - etiquetas adesivas METODOLOGIA 1º Experimento – Formação da ferrugem - Numerar dois tubos de ensaio, previamente colados com cola branca; - Coloca-se a palha de aço seca até a metade do tubo de ensaio 1; - Repetir o procedimento anterior no tubo 2, estando a palha de aço umedecida; - Mergulhar os tubos no béquer contendo um pouco de água; - Deixar em repouso por meia hora, observar e anotar o resultado.

2º Experimento – Obtenção do hidrogênio - Colocar alguns pedaços de papel alumínio em um tubo de ensaio; - Acrescentar 5 gotas de hidróxido de sódio e tampar imediatamente o tubo de ensaio com o dedo polegar;

- Observar por alguns instantes os acontecimentos e anotar;

- Liberar o gás próximo às chamas da vela e anotar o que acontece.

3º Experimento – Perda de água de hidratação - Adicione uma pequena porção de CuSO4.5H2O( sulfato de cobre pentahidratado) a um tubo de ensaio; - Aqueça o sistema de bico de gás. Aos primeiros sinais de transformação apague a chama e observe o sistema .

- Após o esfriamento, adicione 2 ou 3 gotas de água destilada ao tubo e observe.

PROCEDIMENTO DE AVALIAÇÃO - Relatório da aula REFERÊNCIAS -Castelo Branco, Francisco Fábio. Práticas de QuímicaFortaleza: Edições Demócrito Rocha, 2004.

INDICADORES ÁCIDOS-BASE OBJETIVOS - Prever o comportamento das funções inorgânicas; - Constatar as propriedades funcionais dos ácidos, bases e sais; - Conhecer alguns indicadores de ácidos e bases.

CONTEÚDOS Indicadores ácidos-base MATERIAIS - 10mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L - 10mL de suco de limão - 10ml de leite de magnésia (Mg(OH)3) - 10mL de carbonato de sódio (Na2CO3) 0,1 mol/L

- 10mL de vinagre - 10mL de água de sabão - Papel indicador de pH - Suco de repolho roxo - Beterraba - Cebola - Batata - Pétalas de flores de papoula - Álcool - Tubos de ensaio - Estante para tubos de ensaio - Pedaço de gaze - Pipetas de 5mL - Béqueres de 125mL - Pistilo e almofariz - Frascos METODOLOGIA 1ª experiência: - Goteje cada uma das soluções em tubos de ensaio previamente numerados de 1 a 6; - Mergulhe tiras de papel indicador de pH em cada uma das soluções e anote o resultado.

2ª experiência: - Preparo dos extratos alcoólicos: 1- Triture aproximadamente 2g de cada um dos vegetais (beterraba, flores , cebola e batata); 2- Acrescente 20mL de álcool e torne a triturar;

3- Filtre com o auxílio de gaze obtendo, assim, um extrato concentrado; 4- Transfira o extrato alcoólico para um frasco.

- Procurando outros indicadores: 1- Numere tubos de ensaio de 1 a 4 e coloque-os na estante adicionando em cada um 2mL de solução de NaOH. Anote o resultado na tabela.

2- Faça o mesmo com o vinagre.

PROCEDIMENTO DE AVALIAÇÃO - Participação - Relatório da aula REFERÊNCIA -Castelo Branco, Francisco Fábio. Práticas de QuímicaFortaleza: Edições Demócrito Rocha, 2004.

TITULAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE OBJETIVOS - Compreender o processo da análise volumétrica; - Realizar uma titulação do ácido acético no vinagre; - Aprender a manusear o material CONTEÚDOS Titulação MATERIAIS - Suporte universal - Bureta - Erlenmeyer - Pipeta de 5mL - Fenolftaleína - Hidróxido de sódio(NaOH) 10g/L

- Vinagre METODOLOGIA - Preencher a bureta com hidróxido de sódio (NaOH); - Pipetar 1mL vinagre e transferir para o erlenmeyer; - Adicionar ao vinagre 5gotas de fenolftaleína; - Iniciar a titulação abrindo a torneira da bureta, cuidadosamente e, agitando o erlemeyer simultaneamente; - Parar a titulação no momento do ponto de viragem e anotar o volume gasto do NaOH. PROCEDIMENTO DE AVALIAÇÃO - Participação - Relatório da aula REFERÊNCIA -Castelo Branco, Francisco Fábio. Práticas de QuímicaFortaleza: Edições Demócrito Rocha, 2004.

PRODUÇÃO DE DESINFETANTE OBJETIVOS - Compreender o processo da produção de desinfetante; - Determinar a função de cada constituinte do desinfetante.

CONTEÚDOS Química Orgânica MATERIAIS - Balde com capacidade para 20L - Colher de pau - Garrafas PET - Proveta - Béquer - Espátula

- Funil - 200mL de base p/ desinfetante - 100mL de brancol - 100mL de formol - 200mL de essência - corante q.s.p - Água q.s.p 20L METODOLOGIA - Exposição da prática através de slides, esclarecendo a função de cada componente utilizado na prática; - Início da prática misturando a base com a essência em um recipiente até homogeneizar; - À parte, mistura o brancol com o corante; - Adiciona à água as duas misturas e o formol; - Está pronto o desinfetante. Agora é só colocar nas garrafas.

PROCEDIMENTO DE AVALIAÇÃO - Participação - Relatório da aula REFERÊNCIA - Perfumaria Moreira Rua Pedro I, 738 Fortaleza- Ce Fone: (85)32317500 Outras Práticas As práticas foram realizadas pelos alunos, na sala de aula, quando assuntos foram distribuídos por equipes formadas por seis alunos das turmas.

O material utilizado foi do laboratório da escola e as experiências foram orientadas pela professora de Química e coordenadora do laboratório, Kilvia da Costa.

Vamos às práticas: [Digite o conteúdo da barra lateral. A barra lateral é um suplemento autônomo do documento principal. Ela está alinhada à esquerda/direita ou na parte superior/inferior da página. Use a guia Ferramentas de Desenho para alterar a formatação da caixa de texto da barra lateral.

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Assunto: TERMOQUÍMICA Tema: Reações Exotérmicas e Reações Endotérmicas Objetivo: Conhecer os tipos de reações envolvidas com liberação ou absorção de energias.

Material: - Béqueres de 150mL - Termômetro de líquidos - Água - Hidróxido de sódio- NaOH - Cloreto de potássio- KCl Metodologia: - Dois béqueres inicialmente contendo apenas água que é medida sua temperatura.

- Em um dos béqueres é adicionada uma quantidade considerável de hidróxido de sódio, então é medida a temperatura agora da solução.

- No outro béquer é adicionada uma quantidade de cloreto de potássio e, o procedimento anterior repetido.

Assunto: CINÉTICA QUÍMICA Tema: Fatores que influenciam na velocidade das reações Objetivo: Conhecer alguns fatores que influenciam na velocidade das reações.

Material: - Béqueres de 150mL - Almofariz e pistilo - Água - 07 comprimidos efervescentes Metodologia:

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- Em todos os procedimentos o volume nos béqueres deve ser igual.

- No 1º béquer a temperatura da água deve ser normal, água da torneira, por exemplo, então se adiciona o comprimido efervescente e monitora-se o tempo da total dissolvição do comprimido anotando o resultado.

- No 2º béquer o que muda é a temperatura da água. Neste caso usa-se água gelada.

- No 3º béquer adiciona-se o comprimido totalmente triturado.

- No 4º béquer ao adicionar o comprimido, inteiro, o recipiente deve ser tampado com a mão imediatamente.

- No 5º béquer adiciona-se dois comprimidos de uma vez.

- No 6º béquer deve conter uma parte de água e outra de álcool.

Assunto: EQUILÍBRIO QUÍMICO Tema: Deslocamento do Equilíbrio Fe³+/ SCNObjetivo: Verificar experimentalmente o Princípio de Lê Châtelier Material: - Tubos de ensaio - Estante para tubos de ensaio - Béqueres - Proveta - Cloreto férrico - Cloreto de amônio - Tiocianato de amônio Metodologia:

- Meça numa proveta, 65mL de água destilada, e transfira para um béquer. Adicione 2 gotas de solução saturada de FeCl3 e agite.

- Adicione 2 gotas de solução saturada de NH4SCN e agite.

A solução assim obtida é denominada de solução padrão desse experimento.

- Numere 4 tubos de ensaio de 1 a 4 e transfira 4 porções de 15mL da solução padrão para cada tubo de ensaio.

- Adicione ao tubo 2, pequenas quantidades de NH4Cl sólido. Agite até a homogeneização. Compare a cor dessa solução com a solução do tubo 1.

- Adicione ao tubo 3, duas gotas de solução saturada FeCl3.

Agite até a homogeneização. Compare a cor dessa solução com a solução do tubo 1.

- Adicione ao tubo 4, duas gotas de solução saturada NH4SCN. Agite até a homogeneização. Compare a cor dessa solução com a solução do tubo 1.

Assunto: ELETROQUÍMICA Tema: Oxidação do Zinco Objetivo: Conhecer o processo eletrolítico de alguns materiais.

Compreender algumas reações químicas.

Material: - Béquer - Espátula - Bastão de vidro - Água destilada - Sulfato cúprico (CuSO4) - Pedaços de zinco (Zn) Metodologia: - Colocar em um béquer água destilada e acrescentar o sulfato cúprico (CuSO4);

- Misturar até a homogeneização da solução; - Adicionar o pedaço de zinco e observar o que acontece.

Tema: Tinta invisível Material utilizado: - 01 proveta - 01 béquer de 150ml - Ferrocianeto de potássio - Tiocianato de potássio - Cloreto férrico

Tema: Determinação do índice de cloreto na água Material utilizado: - 05 erlenmeyer - 01 suporte universal - 01 proveta - 01 bureta - Cromato de potássio - Nitrato de prata

Tema: Equilíbrio Químico Material utilizado: - 24 tubos de ensaio - 04 suportes para tubos de ensaio - Dicromato de potássio - Fenolftaleína - Álcool comum

- Amoníaco - Ácido clorídrico - Soda cáustica - Ácido etanóico

Tema: Benefícios da água oxigenada Material utilizado: - Peróxido de hidrogênio

Tema: Produção de biodiesel Material utilizado: - 01 suporte universal - 02 bastões de vidro - balança digital - 01 pipeta de 1ml - espátula - 04 béqueres de 25ml - 03 béqueres de 50ml - 02 béqueres de 100ml - 01 béquer de 150ml - Hidróxido de potássio - Álcool absoluto - Óleo