LYS KİMYA Denemesinin Çözümü 2011 Mayıs ÖzDeBir

A

A

A

A

A .

KÝMYA LYS DENEME SINAVI 1.

5.

Sýcaklýklarý eþit olan X ve Y gazlarý için grafikten sabit hacimde (VX = VY) basýnçlarý arasýnda PX > PY iliþkisi bulunduðuna göre, mol sayýlarý arasýnda da nX > nY iliþkisi bulunur.

MgCI2 ⎯→ Mg2+ + 2CI– 3xM 6xM 14243 9xM 3+ – AlCI3 ⎯→ Al + 3CI

Kütleleri eþit olduðuna göre, molekül kütleleri arasýnda, MY > MX iliþkisi vardýr.

2xM 6xM 14243 8xM

Yanýt: E

2.

I.

MgCI2 çözeltisinde toplam 9xM iyon varken, eþit deriþimde CI– iyonu içeren AlCI3 çözeltisi eklendiðinde (8xM iyon içeren) toplam iyon deriþimi ilk duruma göre düþeceði için çözeltinin buhar basýncý artar. Bu nedenle kaynamaya baþlama sýcaklýðý azalýr.

gaz fazýndaki atomdan 1 elektron koparýlmasý,

II. C katýsýnýn yanma tepkimesidir.

Her iki tepkime de kimyasaldýr ve bu nedenle her iki tepkimede de proton, nötron, elektron sayýsý korunur.

Yanýt: C

Yanýt: A

3.

30 °C deki buhar basýnçlarý arasýnda Y > X iliþkisi olduðuna göre, X in molekülleri arasýndaki çekim kuvveti fazla, Y nin uçuculuðu fazla olacaktýr. Sývýlarýn bulunduklarý kaplar bilinmediði için buharlaþma hýzlarý hakkýnda kesin bir yargýda bulunulamaz.

6.

Y 2A grubu, Z 3A grubu, T 2A grubu elementidir.

X ve T ayný periyot elementleri olamaz, çünkü 1A grubunun I. iyonlaþma enerjisi 2A grubu elementinin I. iyonlaþma enerjisinden büyük olamaz.

Yanýt: D

4.

X elementinin üç tane iyonlaþma enerjisi olduðu için 2. periyot 1A grubu elementidir.

Oda sýcaklýðýnda hazýrlanan çözeltinin kütlesi 200 gramdýr.

1 mL çözelti

Yanýt: A

1,2 gram ise

?

200 gram çözelti _____________________________

7.

200 mL ? = —— 1,2 1000 mL

I. doðal, II. suni çekirdek tepkimesidir.

I. ve II. tepkimelerdeki uranyum atomlarýnýn kütle numaralarý farklý olduðu için yarý ömürleri de farklýdýr.

1 L ise Yanýt: B

200 mL —— ?

1,2 _______________________ 200 —— 1,2 200 L ? = ——— = ——— 1000 1200

8.

40 —— MX n M= — 6 = ———— V 200 ——— 1200 6 1200 40 6 = —— . ——— 200 MX

Kalorimetre kabýnda yakýlan C2H6 gazýnýn molar (1 molünün) yanma entalpisini hesaplamak için yanma iþlemi sonunda sistemde meydana gelen ýsý deðiþimini (Q = m.c.Δt) bulmak için sistemin ýsý sýðasý (m.c) ve sýcaklýk farký (Δt) bilinmelidir. C2H6 gazýnýn molar yanma entalpisi bulunacaðý için bu ýsý deðiþiminin kaç gram C2H6 yandýðýnda oluþtuðu da bilinmelidir.

MX = 40

Yanýt: E

Yanýt: B 1

A 9.

A

A

A 13.

Tepkimenin aktifleþme enerjisini bulmak için, tepkime entalpisi ve geri tepkimenin aktifleþme enerjisinin bilinmesi yeterlidir. (ΔH = Ea, i – Ea, g)

A .

Pil devresinde indirgenme potansiyeli büyük olan Ag katot olduðu için Al anottur.

Bu nedenle, I. kapta, Al(k) ⎯→ Al3+(suda) + 3e–

Yanýt: D

II. kapta, 2H+(suda) + 2e– ⎯→ H2(g) tepkimeleri gerçekleþir.

2. kapta H+ iyonlarý deriþimi azaldýðý için çözeltinin pH deðeri artar.

10.

Bir tepkimede katalizör kullanýldýðýnda, birim zamanda gerçekleþen etkin çarpýþma sayýsý, buna baðlý olarak aktifleþmiþ kompleks sayýsý ve harcanan x tanecik sayýsý artar.

Yanýt: D

Yanýt: E

14.

11.

Baþlangýç

Dengede

Oda koþullarýnda hazýrlanan çözeltinin pH deðeri 4 ise çözeltideki H3O+ iyon deriþimi 1.10–4 mol/L dir. + Çözeltinin hacmi bilinmediði için H3O iyon mol sayýsý bulunamaz.

H2 + Ι2 ←⎯ ⎯→ 2HΙ 2M 3M –

HX in deriþimi bilinmediði için asitin kuvvetli veya zayýf olduðu hakkýnda kesin bir yargýda bulunulamaz.

–1

–1

1M

2M

Oda koþullarýnda hazýrlanan tüm sulu çözeltilerde pH + pOH = 14 tür.

2M

2

E H ΙR 2.2 = 2 K = ————— = —— EH2R.EΙ2R 1.2

Yanýt: B

Yanýt: C

15.

HCI kuvvetli asiti ve HF zayýf asiti ile hazýrlanan eþit hacim ve deriþimli sulu çözeltilerin tam nötrleþmeleri için gereken NaOH mol sayýlarý eþit olacaktýr.

Yanýt: C

12.

2+

Pb(NO3)2 ⎯→ Pb

– + 2NO3

0,2 M

0,2 M

0,4 M V

0,1 M

0,1 M

0,2 M 2V

NaCI

⎯→

Na+ +

CI–

0,2 M

0,2 M

0,2 M V

0,1 M

0,1 M

0,1 M 2V

Ki = EPb2+R.ECI–R

16.

HCI

⎯→

H+ +

CI–

0,2 M

0,2 M

0,2 M 200 mL

0,1 M

0,1 M

0,1 M 400 mL

pH = –logEH+R

2

pH = – log10–1

Ki = (0,1) . (0,1)2

pH = 1

Ki = 1.10–3

25 °C deki arý suyun pH deðeri 7 dir. Suya asit çözeltisi damla damla eklenmeye baþladýðýnda pH deðeri düþmeye baþlayacak ve asit çözeltisinin tamamý eklendiðinde pH deðeri 1 olacaktýr.

Ki > Kçç olduðu için, Ki = Kçç oluncaya kadar PbCI2(k) çöker.

Yanýt: E

Yanýt: D 2

A 17.

A

Normal koþullarda,

A

22,4 L

1 mol

11,2 L

x

A 21.

4,8 g

0,5 MNH = —— = 0,1 M 3 5

Baþlangýç Dengede

0,1 M

—

—

–x

+x

+x

x

x

0,8 g

basit formül

genel formül

Molekülü yalnýz sp3 hibrit orbitalleri ile bað yapan C atom-

–

+

NH4 (suda)+OH (suda)

0,1 –x

5,6 gramý yakýldýðýnda 0,4 mol CO2 oluþtuðuna göre, H0,8 , CH2 , CnH2n C0,4 123 123 123 123

x = 0,5 mol NH3

NH3(suda)+H2O(s)

A .

larý içeriyorsa C atomlarý arasýnda tek bað olmalý. O halde bu hidrokarbon, sikloalkandýr.

Yanýt: A

ihmal edilir

Kb =

ENH4+R EOH–R ENH3R

1.10–5 =

x = 1.10–3 M = EOH

–

R

x.x 0,1 +

= ENH4 R

pOH = 3 pH = 11

Yanýt: C

22.

CnH2n genel formülüne sahip hidrokarbon, sikloalkan ya da düz zincirli alkendir.

Yanýt: D

18.

Tepkime pi baðlarýnýn açýlýp sigma baðlarý oluþmasý yani sp hibrit orbitallerinin sp3 hibrit orbitallerine dönüþmesidir.

Yanýt: A

23.

CH3

CH3

CH3 – C – C2H5 ,

19.

CH3 – C – CH2 – CH3 1

2

CH3

Hidrojen baðý, yoðun fazda moleküller arasýnda oluþan fi-

3

4

CH3

ziksel bir baðdýr.

Yanýt: A

Ýyonik ve kovalent bað bileþik içindeki kimyasal baðdýr.

Yanýt: B

20.

CH3 – C

–

+

C Na + C2H5–CI → CH3 – C

24.

C – C2H5 + NaCI

H C

X H CH3 – C

C

H

asetilen

C – C2H5 + 2H2 ⎯→ CH3 – C – C – C2H5 H

C–H

fenil

H

H–C

C–C

H–C

C–H

C–H

C H

Y

Yanýt: A

Yanýt: D 3

A 25.

A

CH3 – CH – CH3

A

CH3 – O – CH3

OH

dimetil eter

2-propanol

Yanýt: C

26.

O X,

H – C – OH

Y,

O CH3 – C – H

Z,

H–C

C–H

Yanýt: E

27.

Organik bileþik bir oksiasittir. Molekülünde asimetrik C atomu yoktur.

Yanýt: B

28.

HCN ile katýlma tepkimesi veren, fehling çözeltisi ile Cu2O çökeleði oluþturan ve yükseltgendiðinde monokarboksilli asit oluþturan organik bileþikler aldehit grubu bulundururlar.

Yanýt: A

29.

Genel formüllere bakýldýðýnda, tersiyer amin bileþiklerinde H atomunun N atomu ile yaptýðý bað olmadýðý için yoðun fazda molekülleri arasýnda hidrojen baðý yoktur. Fakat her üçü de suda çözünürken su ile hidrojen baðý oluþtururlar ve sulu çözeltileri bazik özellik gösterir.

Yanýt: D

30.

X ve Y bileþikleri birbirinin optik izomeridir. (Moleküllerindeki ikinci C atomu asimetriktir.) Optik izomerlerin, kimyasal özellikleri aynýdýr.

X in (+) ile ifade edilmesi, polarize ýþýðýn titreþim düzlemini saða, Y nin (–) ile ifade edilmesi ise polarize ýþýðýn titreþim düzlemini sola çevirdiði içindir.

X ve Y nin eþit mol sayýlý örnekleri ile hazýrlanan sulu çözeltide polarize ýþýðýn titreþim düzlemi etkilenmez.

Yanýt: E 4

A

A .