BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS. TANTEO Y ERROR

QUIMICA BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS. TANTEO Y ERRORยก!!

Instituto Loyola Nombre: Katherine Areas Grado y secciรณn: 9C

Numero de lista: #2 Fecha: 07/09/2020

1

2

Introducción Aquí encontraras información acerca del balanceo de ecuaciones químicas, algunos ejemplos de la realidad, las partes que conforman una ecuación química, así como la ley de conservación de la materia que a continuación se mencionara. Lo que quiere decir es que los átomos en una ecuación química se reorganizan, obteniendo el mismo número de átomos en los reactivos y productos, para llevar a cabo este proceso existen varios métodos: el método redox, método de balanceo algebraico, método de ion- electrón y el método de tanteo. En esta ocasión veremos el balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo y error.

Así que comenzamos y espero que esta información te sirva de mucha ayuda… ¡Suerte!

Katherine Areas

3

Balanceo de una ecuación química Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las Masas de los productos" Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO: BALANCEO POR TANTEO Para balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774. Dice lo siguiente "En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma" Como todo lleva un orden a seguir, este método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera:

De esta manera, nos resulta más fácil, ya que el mayor conflicto que se genera durante el balanceo es causado principalmente por los oxígenos e hidrógenos.

Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que, Tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos.

Ejemplo:

Balancear primero • • •

Metales y/o no metales Oxígenos Hidrógenos

Balancear la siguiente ecuación química:

Katherine Areas

4

Continuamos: ¿Cuántos oxígenos hay en el primer miembro? Encontramos 4 porque 3 más 1 es igual a 4 Y ¿Cuántos en el segundo? Encontramos 6 porque el dos (situado a la izquierda del Fe) se multiplica por el subíndice encontrado a la derecha del paréntesis final y se multiplica 2*3 = 6 Por lo tanto, en el segundo miembro hay 6 oxígenos.

Entonces colocamos un 3 del lado izquierdo del hidrógeno en el primer miembro para tener 6 oxígenos Posteriormente, Vamos con los hidrógenos, en el primer miembro vemos que hay 6 hidrógenos y en el segundo igualmente 6.

Entonces concluimos de la siguiente manera:

Por lo tanto, la ecuación está balanceada.

Katherine Areas

5

CONCLUSIÓN sabemos que las reacciones químicas representan un evento de la realidad, porque, siguen una ley universal “la materia no se crea ni se destruye solo se transforma”.

También sabemos que una ecuación es la representación simbólica de las reacciones y que si los átomos no son de la misma cantidad tanto de reactivos como de productos la ecuación esta desequilibrada.

Todas estas reacciones suceden en alguna actividad de nosotros, por ejemplo: al descomponerse la acidula de sodio mediante energía se separa el sodio y en nitrógeno: es lo que sucede cuando choca un carro

Estas reacciones pasan sin que nos demos cuenta de cómo sus átomos se reacomodan, pero si lo podemos saber simbólicamente mediante un balanceo de ecuación química.

BIBLIOGRAFÍA • https://sites.google.com/site/balanceoportanteo • https://www.monografias.com/trabajos83/balanceo-ecuacionesquimicas/balanceo-ecuaciones-quimicas.shtml#balanceoda • https://sites.google.com/site/balanceoportanteo/proceso

Katherine Areas

6

Katherine Areas