Redox en medi bàsic

IGUALACIÓ D’UNA REACCIÓ REDOX EN MEDI BÀSIC

Iguala la següent equació química

ClO3- + Cr3+ + OH- → Cl- + CrO42- +H2O

1r pas: determinar l’estat d’oxidació de cada element participant a la reacció

Oxidació Reducció +5 -2 +3 -2 +1 -1

+6 -2

+1 -2

ClO3- + Cr3+ + OH- → Cl- + CrO42- +H2O

2n pas: dissociar les sals, els àcids i les bases i escriure les semireaccions de reducció i oxidació per separat. En aquest cas, ja ho tenim tot dissociat.

Semireacció d’oxidació

Semireacció de reducció

Cr3+ → CrO42ClO3- → Cl-

3r pas: igualar els elements que no són ni oxigen ni hidrogen

Cr3+ → CrO42ClO3- → ClJa estan igualats. No fa falta fer res.

4t pas: igualar els oxígens. Per fer-ho, com que estem en medi bàsic, afegim tantes molècules d’aigua com oxígens fan falta al costat on ja tenim oxigen en excès

Cr3+ → CrO42- + 4 H2O ClO3- + 3 H2O → Cl-

5è pas: igualar els hidrògens. Per fer-ho, afegim el doble d’hidròxids que molècules d’aigua hem afegit. Ho afegim al costat oposat d’on hem posat les molècules d’aigua. Al fer això, hem de comprovar que a reactius i a productes hi ha la mateixa quantitat d’hidrògens i oxigens.

Cr3+ + 8 OH- → CrO42- + 4 H2O ClO3- + 3 H2O → Cl- + 6 OH-

6è pas: igualar les càrregues. Només podem afegir electrons, que tenen càrrega negativa.

Cr3+ + 8 OH- → CrO42- + 4 H2O + 3eClO3- + 3 H2O + 6 e- → Cl- + 6 OH-

7è pas: Com que tenim diferent nombre d’electrons a les dues semireaccions, multiplicarem la primera semireacció per 5 i la segona per 3, i sumarem les dues semireaccions. D’aquesta manera, acabarem tenint el mateix nombre d’electrons a reactius que a productes i s’anularan.

(Cr3+ + 8 OH- → CrO42- + 4 H2O + 3e- ) · 6 (ClO3- + 3 H2O + 6 e- → Cl- + 6 OH-) · 3 6Cr3+ + 48 OH- +3ClO3- + 9 H2O + 18 e- → 6CrO42- + 24 H2O + 18e- +3Cl- + 18 OH-

6Cr3+ + 48 OH- +3ClO3- + 9 H2O + 18 e- → 6CrO42- + 24 H2O + 18e- +3Cl- + 18 OHAra, comparem a reactius i productes la quantitat d’electrons, molècules d’aigua i hidròxids. Restarem la quantitat gran de la petita i deixarem el resultats a reactius o productes, on originàriament n’hi havien més.

6Cr3+ + 30 OH- +3ClO3- → 6CrO42- + 15 H2O +3Cl-

8è pas: transformar els ions a compostos neutres.

En aquest cas, com que no disposem de la informació de quina base utilitzem, d’on prové el ió de crom, el clorat,…. Ho deixarem tal i com tenim l’equació igualada.

6Cr3+ + 30 OH- +3ClO3- → 6CrO42- + 15 H2O +3Cl-