Por ejemplo, a 100 ºC y 760 mmHg, el agua es un líquido saturado o un vapor saturado (o una mezcla de ambos). A 100 ºC y 10 000 mm Hg, el agua es un líquido subenfriado. A 100 ºC y 0,01 mm Hg, el agua es un vapor sobre calentado. El agua a – 50 ºC y 10 000 mm Hg es un sólido. Estos puntos están marcados en la figura 86.
3.15. Ecuaciones de Balance de Energía. Sistemas Cerrados y Abiertos. Cálculo de Flujos. Primero recordemos los tipos de sistemas: 1. Sistema cerrado. Si no hay transferencia de masas entre este y sus alrededores. Un ejemplo típico de un sistema cerrado es el gas contenido en un cilindro, el aire que hay dentro de un globo. 2. Sistema abierto En un sistema abierto hay si hay transferencia de masas entre éste y sus alrededores. Ejemplo una bomba de agua, un motor de automóvil, una compresora, etc.
a) Balances de Energía en Sistemas Cerrados Se dice que un sistema es abierto o cerrado dependiendo de que la masa cruce o no la frontera del sistema durante el tiempo que cubre el balance de energía. Un sistema intermitente (por lotes) resulta, por definición, cerrado, mientras que los sistemas continuos o semicontinuos son abiertos. Es posible obtener una ecuación de balance integral de energía para un sistema cerrado entre dos instantes de tiempo [12].
Ecuación general de balance:
Energía final del sistema - Energía Inicial del sistema = Energía neta transferida al sistema
Ahora: Energía inicial del sistema = Ui + Eki + Epi Energía final del sistema Energía transferida
= Uf + Ekf + Epf =Q-W
.
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