OP G AVE 1. 8 Man har undersøgt reaktionen mellem bromat, BrO3−, og bromid i sur opløsning ved at måle koncentrationen af bromat som funktion af tiden i en række forsøg, hvor der indgik et stort overskud af både bromid og syre (for + + nemheds skyld skriver vi H her, i stedet for H3O ). Reaktionen forløber efter følgende reaktionsskema:
a) Bestem reaktionens orden med hensyn til bromat ved regressionsanalyse. Brug regneark eller lommeregner. Alle tre forsøgsrækker skal analyseres. − m + n b) Beregn værdien af kψ = k ⋅ [Br ] ⋅ [H ] for hver forsøgsrække. − + c) Bestem reaktionens orden med hensyn til Br og H d) Beregn hastighedskonstanten.
− + − BrO3 (aq) + 5 Br (aq) + 6 H (aq) → 3 Br2(aq) + 3 H2O(l)
Resultaterne af tre forsøgsrækker fremgår af skemaerne herunder. Bemærk, at bromatkoncentrationen er angivet i mm, mens de øvrige koncentrationer er angivet i m.
Forsøg 1: − + − [BrO3 ]0 = 1,00 mm, [Br ]0 = 0,200 m, [H ]0 = 0,500 m
t/s
0
5
10
15
20
25
[BrO3−] / mm
1,000
0,607
0,369
0,222
0,136
0,082
Forsøg 2: − + − [BrO3 ]0 = 1,00 mm, [Br ]0 = 0,400 m, [H ]0 = 0,500 m
t/s
0
5
10
15
20
25
[BrO3−] / mm
1,000
0,367
0,134
0,049
0,018
0,007
Forsøg 3: − + − [BrO3 ]0 = 1,00 mm, [Br ]0 = 0,200 m, [H ]0 = 0,250 m
24 K APITEL 1
t/s
0
5
10
15
20
25
[BrO3 –] / mm
1,000
0,881
0,779
0,688
0,605
0,536