Leyes ponderales y ecuaciones químicas

Con este ejemplo vemos la relación que existe entre las leyes ponderales y la información de una ecuación química.

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El amoníaco (NH3) se combina con oxígeno (O2) para producir monóxido de nitrógeno (NO) y agua (H2O).

Masa atómica N.º átomos en reactivos N.º átomos en productos

Comprobamos que la ecuación química está ajustada. Añadimos el dato de la masa atómica promedio, que será necesario más adelante.

Calculamos la masa molecular a partir de la masa atómica promedio.

Calculamos la masa que hay de cada sustancia en la reacción a partir de la masa de su molécula y del coeficiente estequiométrico.

Comprobamos que se cumple la ley de conservación de la masa.

A partir de las masas moleculares de las sustancias que intervienen en la reacción, calculamos la proporción que existe entre ellas.

Estas proporciones se mantienen constantes para cualquier masa, cumpliéndose, así, la ley de las proporciones definidas.

Repite los cálculos a partir de la