Dissolucions en estat líquid

Exemples De Dissolucions

Sòlid Sòlid Sòlid Acer

Gas Oxigen en aigua

Com ja hem vist, les mescles homogènies de diverses substàncies pures es coneixen també com dissolucions. En totes les dissolucions denominam els components que la formen d’aquesta manera:

• Dissolvent és la substància que està en una proporció major en una dissolució. Si es tracta d’una dissolució en la qual hi ha aigua, les anomenades dissolucions aquoses, considerarem sempre que el dissolvent és l’aigua, encara que hi estigui present en una proporció menor.

• Solut és la substància que es dissol en el dissolvent. Normalment, es troba en menor proporció que el dissolvent. Podem tenir més d’un solut en una dissolució.

Existeixen dissolucions en estat sòlid, líquid i gasós; a la taula d’aquesta pàgina es recullen exemples de totes, però a la resta de l’epígraf ens centrarem en l’estudi de les dissolucions en estat líquid.

Líquid Líquid

Líquid Alcohol en aigua

Sòlid Sucre en aigua

Gas Gas Gas Aire

A anayaeducacion.es trobaràs una presentació on podràs conèixer el material de laboratori necessari per preparar una dissolució en estat líquid.

Procediment de preparació d’una dissolució

Quan hem de preparar una dissolució d’un sòlid en un líquid al laboratori, seguim un procediment de quatre passos. Vegem, a mode d’exemple, la preparació d’una dissolució de 4 g de solut en 100 mL de dissolució.

1. Mesuram la massa de solut utilitzant una balança procurant ser el més precisos possible.

2. Abocam el sòlid en un vas de precipitats, on es dissoldrà amb aigua destil·lada.

3. Transferim la dissolució des del vas de precipitats al matràs aforat amb l’ajuda de l’embut.

4. Per finalitzar, amb flascó rentador i un comptagotes afegim aigua destil·lada fins al ras.

3.2 Concentració de una dissolució

Podem trobar dissolucions que contenguin les mateixes substàncies, però proporció diferent. Deim llavors que tenen una concentració diferent.

La concentració d’una dissolució és la quantitat de solut que hi ha en una quantitat determinada de dissolució.

En l’exemple de la pàgina anterior, la concentració està expressada en massa/volum, i la calculam d’aquesta manera:

COMPRÈN, PENSA, INVESTIGA

14 L’aire està format principalment per nitrogen (en un 79 %); el solut de major proporció és l’oxigen. Té més soluts l’aire?

15 Treballa amb la simulació que t’oferim a anayaeducacion.es sobre la concentració. Després, calcula la concentració, expressada en g/L, de la dissolució de les fotografies de la pàgina anterior.

s =

C V m T on ms és la massa de solut, que expressam en grams, g; VT és el volum total de la dissolució, mesurat en litres, L, i C és la concentració expressada en grams per litre, g/L.

3.3 Dissolucions diluïdes, concentrades i

saturades

Si una dissolució té una concentració major que una altra, deim que la primera és una dissolució més concentrada que la segona, i la segona és una dissolució més diluïda que la primera.

Si una dissolució té la màxima concentració possible, l’adició de més solut provoca que aquest ja no es dissolgui; tendrem llavors una dissolució saturada. Si afegim més solut a una dissolució saturada, obtendrem un precipitat, que és solut que no aconseguim dissoldre.

La solubilitat és la concentració de la dissolució saturada. El valor d’aquesta concentració depèn del solut, del dissolvent i de la temperatura.

Tipus de dissolucions segons la seva concentració

16 Compara l’expressió matemàtica de la densitat amb la de la concentració. Quines semblances i quines diferències trobes? Es tracta de la mateixa magnitud? Realitza un diagrama de Venn amb la teva resposta.

Diluïda Concentrada Saturada Sobresaturada

Si la concentració d’una dissolució és molt menor que la seva solubilitat, la dissolució és diluïda.

Quan la concentració s’acosta al valor de la solubilitat, deim que la dissolució està concentrada.

En arribar al valor de la solubilitat, la dissolució no admet més solut, i direm que està saturada.

No és possible dissoldre més solut a aquesta temperatura i en aquest volum de dissolvent. El solut comença a precipitar.