Page 1

St. George's College

Subject: 7th CHEMISTRY

Class: Electronic

Teacher's notes

Objectives

Vocabulary

Configuration Date: May 18th

Link and Learn

Prepared by

2009 1


8th Milton A ‐ Electronic Configuration I Name

Oral Intervention

Coin

Chocolate

Sergio María Fernanda  Alejandra  Almendra  Anna Paula  Sandra E‐C  Maia  María Belén  Alfredo  Kinley  Arianne  Sandra M.   Fiorella  Rodrigo  Giulia  Jaime  Stefano  Bruno 

2


8th Milton Alpha ‐ Electronic Configuration I Name

Oral Intervention

Coin

Chocolate

Marcelo Antonella  Paulo  Alejandro  Brenda  Diego  Gabriel  Valeria  Cristina  Giuliana  Joshua  María Gracia  Gonzalo N.  Paolo  Gonzalo R.  Giorgio  Nicolás  María Claudia 

3


Let's remember previous  learned concepts...

K ‐ W ‐ L

4


ENERGY LEVELS • Electrons move around the nucleus (negative charge  around positive charge). • Even though it looks as if this movement is  disorganized, in fact there is a strict organization of the  electrons. • Electrons move around the nucleus packed in Energy  Levels. • Energy levels are the "layers" around the nucleus  where electrons are found in motion. • These energy levels are called Electron shells.

5


Rules to fill up the Electron Shells 1. The first electron shell, the closest to the nucleus can  hold up to 2 electrons. 2. The other electron shells can hold many more electrons. 3. The last electron shell can only hold up to 8 electrons,  this is called the Octet Rule.

6


QUANTUM MECHANICS UNCERTAINTY PRINCIPLE ‐ Werner Heisenberg It is not possible to simultaneously determine  the speed and position of the electron  accurately.

ATOMIC ORBITAL: region in space where it is more  probable to find the electron.

7


QUANTUM NUMBERS: are mathematical  expressions used to describe the energies of atoms,  angular moment, electron spin, etc. It is used to  determine the distribution of electrons in the atomic  orbitals. Quantum Number

Function

n principal quantum number Energy Level  Determines the energy level where  the e‐ is located. The higher n value,  the farthest the e‐ from the nucleus.

Values 1,2,3,4,5,6,7

Shape of the atomic orbital  Energy Sublevel

0 < l < n‐1 

m magnetic quantum number  Space representation of the  It represents the space orientation of  atomic orbitals  the orbitals in the energy sublevels.

l < m < l‐1  

s spin quantum number  It describes the spin orientation of  the e‐.

‐½, +½ 

l secondary quantum number  (azimuthal or orbital) Determines the energy associated  with the e‐ movement around the  nucleus; it indicates the energy  sublevel.

Shows the electron spin 

8


Shapes of Atomic Orbitals l secondary quantum number (azimuthal or orbital)

Orbital s: Sphere symmetry. The size of orbital "s" increases when the principal  quantic number increases too.

Orbital p: lobe‐shaped orbitals. There are 3 types of "p" orbitals, differing by their  orientation.

9


Orbital d: third sublevel of energy. There are 5 types of "d" orbitals, with different space  orientations.

10


Orbital f: complex orientations. There are 7 types of "f" orbitals, with different space  orientations.

11


Quantum Numbers n value 

1

2

3

4

l value  

1

0, 1 

0, 1, 2  

0, 1, 2, 3 

Sublevel value  

1

2

3

4

s

p

d

f

l

1

2

3

4

0

3s

0

1

2

1

3p

‐1, 0, 1

3

6

2

3d

‐2, ‐1, 0, 1, 2

5

10

n value

l value

Sublevel

Maximum number of e‐

1

0

s

2(1)2 = 2

2

1

p

2(2)2 = 8

3

2

d

2(3)2 = 18

4

3

f

2(4)2 = 32 

12


New Knowledge beginning...

13


Nucleus Configuration You know the conformation of the nucleus analyzing two  pieces of information: 1.  1. Atomic Number: which determines the number of protons.

2. 2. Is the atom an isotope? Which determines the number of  neutrons.

14


15


Electron Configuration The Electron Configuration of an atom is the ordered  distribution of its electrons in different levels and  sublevels of energy.

Pauli's Exclusion Principle In any given atom, there can not be two electron with  the same four quantum numbers.

For example, for n = 3, let´s review the quantum numbers: l

1

2

3

4

0

3s

0

1

2

1

3p

‐1, 0, 1

3

6

2

3d

‐2, ‐1, 0, 1, 2

5

10 16


17


Progressive Configuration • Electrons are located in a series of levels and  sublevels of energy, formed by the atomic orbitals with  different size and orientation, holding different but  specific number of electrons. • So, how is that order?

18


19


4p 3d

E N E R G Y

4s

3p 3s

2p 2s

1s 20


Electron Configuration of the Elements There are two ways to write the electron configuration of  an element: 1. Total Configuration: which considers the writing of all the  orbitals. Example: 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10

2

Tin: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p

2. Total Configuration: where it uses the preceding noble gas  written in brackets as a starting point. Example:

Tin: [Kr] 4d105s25p2

21


Exercises Determine the Total Electron Configuration of the following  elements: • Arsenic • Ir • Thorium • Radon Determine the Partial Electron Configuration of the following  elements:

• • • •

Tungsten La Bohrium Lawrencium

22


K-W-L Chart What I KNOW about  this topic

What I WANT to know  about this topic 

What I LERANED about  this topic  

23


SURVEY If you want to contribute in improving your Chemistry  class, click in the survey link:

Google Forms Term II ‐ 8th Chemistry ‐ Class 1

24


Let's check an example on how to fill the electron shells.

25


Resources Used Slide  (Group)

Description

Resource

Origin

G1 ‐ 2

Image

Beethoven

http://bit.ly/Q7ggk 

G1 ‐ 3

Image

Mozart

http://bit.ly/18LkW6 

Idea

Notebook Gallery

Electron Shells

http://bit.ly/3Rksdj

G1 ‐ 7  Image 

Atomic Orbitals 

http://bit.ly/Laor  

G1 ‐ 9  Images 

Orbital "s"  Orbitals "p"

http://bit.ly/3frUSZ http://bit.ly/17brAa  

G1 ‐ 10  Image 

Orbitals "d" 

http://bit.ly/TUPz

G1 ‐ 11  Image 

Orbitals "f" 

http://bit.ly/GW1Zq

G1 ‐ 13  Image 

Electron Shells 

http://bit.ly/bJUj  

G1 ‐ 15  Animation 

Atom

Notebook Gallery 

G1 ‐ 17  Image 

Atomic Orbitals 

http://tinyurl.com/pt2ve3

G1 ‐ 19  Animation 

See Saw Rule 

Notebook Gallery 

G1 ‐ 23  Image 

Electron Shells 

http://bit.ly/3Rksdj  

G1 ‐ 4  Animation 

G1 ‐ 6

Image

26


Teacher's Notes This class has been designed to cover the topics of Electronic  Configuration from Monday May 18th till Friday May 22nd. For further knowledge about this topic:  1. Conduct a thorough search under the topic: Electronic Configuration of  Chemical Elements on the Web, books and magazines. 2. If findings are not specific, ask your teacher for suggestions.

BACK 27


Objectives • Understand and practice the techniques used to allocate  the electrons in the atomic orbitals. • Use the See‐Saw Rule. • Use Nemotechniques to remember the electronic  configuration of elements. • Represent any element using the standard electronic  configuration. Note: All, or most, of the objectives will be covered during class time,  however the student must be responsible for those objectives not covered or concluded.

BACK 28


Vocabulary • • • •

Quantum Numbers:  Orbitals: Electrons: Octet Rule:

Note: Most of the vocabulary words will be covered during class time,  however the student must be responsible for those words not covered or concluded.

BACK 29


Link and Learn You can visit the following websites to improve your understanding on the  present topic: • • • •

http://bit.ly/hLE1o http://science‐learning2009.wikispaces.com http://learningandscience.blogspot.com http://libraryatstgeorge.blogspot.com

BACK 30


Prepared by

Gerardo LAZARO Science Lead Teacher Email: glazaro@sanjorge.edu.pe Wiki: http://science‐learning.wikispaces.com Blog: http://learningandscience.blogspot.com Twitter: http://twitter.com/glazaro

BACK 31


Attachments

7th Chemistry ­ Reading 1 ­ Branches of Chemistry ­ Supergoo to the Rescue.docx 7th Chemistry ­ Reading 1 ­ Branches of Chemistry ­ Graphene's Superstrength.docx 7th Chemistry ­ Reading 1 ­ Branches of Chemistry ­ Meteorites may have sparked life on earth.docx 7th Chemistry ­ Reading 1 ­ Branches of Chemistry ­ Plastic munching microbes.docx International System of Units.doc Practical Guide to the International System of Units.pdf Guide for the Use of the International System of Units.pdf

8th Chemistry - Electronic Configuration  

8th Chemistry - Term II - Class 1

Read more
Read more
Similar to
Popular now
Just for you