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St. George's College

Subject: 7th CHEMISTRY

Teacher's notes

Objectives

Class:

Vocabulary

The Periodic Table

Date: June 2nd

Link and Learn

Prepared by

2009 1


7th Beethoven ‐ The Periodic Table Name

Oral Intervention

Coin

Chocolate

Ariana Gabriel  Andrea  Abraham  Giacomo  Fabiana  Sinead  Liliam  Francesca  Rodrigo  Andres  Stefano  Jean Pierre  Diego  Rodrigo  Luis  Andrea Sebastián  Ivanna  Camila  Carlos  Aarón  Paola Enrique  Alessandra  Irma  Sophia Naomi  Kiara  Christopher 

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7th Mozart‐ The Periodic Table Name

Oral Intervention

Coin

Chocolate

Nicole Luis Luciana Antonella Valeria Ch. Valeria C. Analucía Camila Franco  Ramiro  Sara  Alicia  José Luis  Sergio  Roberto Giancarlo  Fiorella  Gabriela  Steffano  Javier 

Roberto R.  Diego  Luis Fernando  Sebastián  Julio  Sherley  César  Vilma  Alessandra V. 

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Let's remember previous  learned concepts...

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Dmitri Mendeleev • In 1869, Russian scientist Dmitri Mendeleev solved the  problem. He also tried putting the element in order of their  atomic mass. He made a table of elements. • New rows were started so that elements which were alike  could line up together in columns. He wanted a table of regular  periodic patterns. • When the pattern began to go wrong, he left gaps in the  table, arguing that those gaps were for elements not discovered  yet. He even changed the order when similar elements didn't  line up. • Because Mendeleev was using atomic masses, there were still  discrepancies in the table.

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New knowledge beginning.....

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The Periodic Table • The Periodic Table is a classification system designed to  organize elements to describe a periodic pattern.  • In other words, to organize them by similar properties. • The current periodic table, different from the one  Mendeleev proposed, is based on the Atomic Number of the  elements, and not on the Atomic Mass. • The basic parts of the periodic table are:

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Elements in the Table • The elements in the periodic table are positioned in increasing  order of their Atomic Number (Z), and NOT based on their Atomic  Mass (A). • This is known as The Periodic Law. • In order to understand the periodic table, we must remember  that electrons are located in levels of energy, and in probabilistic  regions called orbitals. • The orbitals are: s : holding a maximum of 2 electrons. p : holding a maximum of 6 electrons. d : holding a maximum of 10 electrons. f : holding a maximum of 14 electrons.

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"p" block "s" block

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Blocks in the Periodic Table Block "s": formed by elements from groups I (alkali metals) and II  (alkaline earth metals), which are light metals with a configuration in  the last electron shell of: ns1 or ns2.

Block "p": formed by the representative metals and no metals, it  contains elements from groups 13 to 18. Block "d": formed by elements from groups 3 to 12, these elements  are called Transition Elements. their main characteristic is having the  "d" orbital full.

Block "f": formed by the elements placed "outside" the periodic table.  They are called Lanthanoids and Actinoids. Their main characteristic is  having the "f" orbital full.

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PERIODIC TABLE IA 1 1s

Transition Elements

IIA

2 2s

IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

2p

VIIIB

3 3s

IIIB IVB VB VIB VIIB

4 4s

3d

4p

5 5s

4d

5p

6 6s

5d

6p

7 7s

6d

IB IIB 3p

Internal Transition Elements

4f 5f 

Block "s"

Block "p"

Block "d"

Block "f"

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Periodic Properties of the Elements • The Periodic Properties of the elements, are the ones that  form a pattern thanks to the distribution of elements in the  periodic table according to their increasing order of atomic  number. • These are the periodic properties you have to investigate  about:

ATOMIC RADII IONIZATION ENERGY ELECTRON AFFINITY ELECTRONEGATIVITY

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Resources Used Slide  (Group)

Resource

Description

Origin

G1 ‐ 2

Image

Beethoven

http://bit.ly/Q7ggk 

G1 ‐ 3

Image

Mozart

http://bit.ly/18LkW6 

G1 ‐ 4  Image   G1 ‐ 7

Images

G1 ‐ 9  Image 

IS Units and Prefixes   http://tinyurl.com/c9d69c Mendeleev 

http://bit.ly/Pkbmw http://bit.ly/rSgUf

Groups Periods

http://bit.ly/pa98a http://bit.ly/pa98a

Newlands Octaves

http://bit.ly/11WTZv http://bit.ly/gHzPZ

G1 ‐ 9 G1 ‐ 12  Images  G1 ‐ 14  Images 

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Teacher's Notes This class has been designed to cover the topics of The Periodic  Table from Monday June 1st till Friday June 5th. For further knowledge about this topic:  1. Conduct a thorough search under the topic: The Periodic Table on  the Web, books and magazines. 2. If findings are not specific, ask your teacher for suggestions.

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Objectives • Identify and understand the principle behind the  classification of chemical elements in the periodic table. • Understand and characterize the parts and properties of  the periodic table.

Note: All, or most, of the objectives will be covered during class time,  however the student must be responsible for those objectives not covered or concluded.

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Vocabulary • • • • •

Element: Atomic Number: Atomic Mass: Group: Period:

Note: Most of the vocabulary words will be covered during class time,  however the student must be responsible for those words not covered or concluded.

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Link and Learn You can visit the following websites to improve your understanding  on the present topic: • • • • •

http://www.chem1.com/acad/webtext/atoms/atpt‐6.html#SIZE http://www.dayah.com/periodic/ http://science‐learning2009.wikispaces.com http://learningandscience.blogspot.com http://libraryatstgeorge.blogspot.com

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Prepared by

Gerardo LAZARO Science Lead Teacher Email: glazaro@sanjorge.edu.pe Wiki: http://science‐learning.wikispaces.com Blog: http://learningandscience.blogspot.com Twitter: http://twitter.com/glazaro

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7th Chemistry - The Periodic Table  

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