soluto desconocido y se realizo el mismo proceso de medicion de puntos de ebullicion dando como resultado un punto de ebullicion mas elevado lo que comprobaba la propiedad coligativa de ebulloscopia al obtener estos dos datos experimentalmente precedemos a el calculo de la variacion de puntos de ebullicion ademas de calcular la densidad del etanol ya que teníamos el volumen de 25 ml y la densidad en el embace 0,805 gr/ml. Ya con todos estos datos al final se pudo calcular el peso molecular.
6. CUESTIONARIO: • ¿Qué y cuáles son las propiedades coligativa? Las propiedades coligativas son aquéllas que adquieren las disoluciones por el hecho de haberse convertido en disoluciones estan estan determinadas por la cantidad de soluto contenida es decir, las nuevas propiedades que posee el disolvente (generalmente agua) cuando se le añade una sustancia (soluto) para convertirlo en disolución. Las propiedades coligativas que poseen las disoluciones respecto al disolvente puro, son cuatro: • • • •
Descenso de la presión de vapor. Aumento del punto de ebullición. Presión Osmótica. Descenso del punto de congelación.
• ¿Por qué se eleva el punto de ebullición del disolvente al añadir un soluto no volátil? Se debe a dos razones: 1. por que al estar conbinado con el soluto ya no hay solo moleculas de solvente en la superficie y esto hace mas dificil la evaporacion 2. porque existen fuerzas intermoleculares que no permiten evaporarce a la solucion 7. CONCLUSIONES: • Se determino el peso molecular del etanol por ebulloscopia al determinar la temperatura de ebullicion de el solvente puro y de la solucion • Se reconocio las propiedades coligativas que tiene la solución realizada en este caso la ebulloscopia y la constante ebulloscopica que actua al colocar una determinada cantidad de soluto • Se realizo una solución de etanol y alcanfor y medir su punto de ebullición y asi determionar la variacion de temperatura, la densidad y por ultimop el