SEMESTRE “B” Portafolio digital
INSTITUO DE INVESTIGACIÓN Y ENSEÑANZA IBEROAMERICANO A.C
MA. TERESA TLATEMPA QUIMICA ISIS ESTEFANIA GARCIA JUAREZ 1° “D” CICLO ESCOLAR 2013-2014
NOMENCLATURA QUÍMICA
BLOQUE 1
PRACTICAS DEL LABORATORIO
INTEGRANTES 1°D: *Heriberto Mitzy Cuenca *Carlos Eduardo Tirado Gómez *Alejandro López *Dafne Paulina Valadez Sánchez *Isis Estefanía García Juárez *Emily Andrea García García *Brenda Cotto Parraguirre
Prácticas de Laboratorio Práctica uno: Bases y Ácidos Práctica dos: Determinación de pH Práctica tres: Oxidación
Prﾃ｡ctica uno: Bases y ﾃ…idos DESARROLLO DE LA PRﾃ，TICA EN EL LABORATORIO
Llegamos al laboratorio y nos acomodamos en una mesa, en la mitad ya que otro equipo estaba en el otro lado. Luego de acomodarnos empezamos el experimento. En un traste colocamos una de las flores (rosas) y las rompimos en trocitos, luego de rota le agregamos alcohol hasta que la cubriera, y con ayuda de una cuchara la aplastamos hasta que el color de la flor se impregne en el alcohol.
El agua colorada que salió la pasamos en un vasito, y con ayuda de una coladera exprimimos todo el alcohol impregnado y con esto obtuvimos nuestro indicador ácido-base. En el material venía incluidas sustancias, las cuales separamos en vasos diferentes; en el baso colocamos agua, en el segundo colocamos sosa caustica y en el tercero colocamos vinagre. Luego de tener los vasos, les colocamos nuestro indicador en porciones similares. Cada sustancia tuvo una reacción diferente, y luego de observar ello repetimos el procedimiento con otro tipo de flor y observamos su reacción.
CONCLUSIÓN: Con ésta práctica podemos concluir que con sustancias básicas y/o caseras podemos crear indicadores naturales, también observamos la función del indicador y como varían las tonalidades. Luego de éstos resultados podemos saber por qué toman esos efectos.
Cuestionario 1.- ¿De qué color será la disolución resultante de mezclar el vinagre con el limpia estufas y el indicador ácido-base? R= Se tornará de un color fuerte, pues el vinagre hace que reaccione como ácido o en dado caso quedaría neutra pues la limpia estufas hace que tome un tono claro.
2.- Realiza los experimentos con ambos indicadores 3.- Observa qué sucede y descríbelo. ROSAS-Se tornó de un color rosa claro con las sustancias: Vinagre – tomó un color más fuerte al original Agua – Tornó un color más claro al original Sosa – Se mantuvo estable
Bugambilias – Tornó un color morado fuerte y con las sustancias: Vinagre – Tornó un color más fuerte al original Agua – Tornó un color más claro al original Sosa – Se mantuvo estable
Práctica dos: Determinación del pH
Desarrollo de la práctica de laboratorio: Llegamos al laboratorio y nos colocamos en la misma mesa de la primera práctica; luego dimos comienzo al proyecto. En vasos de precipitado (que nos proporcionó la profesora) colocamos una sustancia diferente, en el primer vaso; naranja (jugo), en el segundo; jugo de limón y en el tercero vinagre.
Nos pidió otras 2 sustancias (sangre y saliva) pero para esas sólo teníamos que pasar la lengua por la tira de pH (que también nos proporcionó la profesora) y la sangre necesitábamos una lanceta para pincharnos. Metimos cada tira de pH en cada sustancia y determinamos si era base o ácido. Después de anotar los resultados, recogimos todo y limpiamos nuestra área de trabajo.
CONCLUSIÓN: Gracias al pH (tira) podemos medir si es base o ácido con simples sustancias caseras, como fue el limón, naranja, leche y vinagre. Los resultados de todos los compañeros fueron diferentes, pues siempre afecta el resultado el hecho de que si la naranja está mas madura o no, si el limón está ácido o no, o incluso la marca de la leche. En conclusión toda sustancia tiene un pH distinto pues nunca estará formado por las mismas sustancias o moléculas. También nos sirvió para saber si es ácido o base.
CUESTIONARIO 1.-¿Qué factores de riesgo pueden ocasionarte gastritis y úlceras? 2.- ¿Por qué comer alimentos picosos o mucho refresco nos produce agruras? 3.-¿Por qué normalmente no se nos perfora el estomago? 4.-¿Cómo funcionan los reguladores del pH? 5.-¿Qué es un antiácido? 6.-¿Qué efectos puede ocasionar consumir antiácidos en exceso?
1.- La falta de ácido, y el daño al estómago o incluso el exceso de ácido en un ser humano con un pH bajo. 2.-Porque están rasgan las paredes del estómago, liberando ácidos que nos provocan las agruras. 3.-Porque las paredes del estómago tiene un ácido que a pesar de que se gaste, éste vuelve a generarse y es capaz de eliminar todo alimento 4.-Reaccionan al tacto de la “sustancia” y éste se colorea del tono y así sabemos cuando es base o ácido.
5.- Es una sustancia/un medicamento que se utiliza para enfermedades como gastritis. Es para controlar el ácido humano, el que generamos. 6.- Eliminar o dañar el ácido que nosotros generamos y provocarnos enfermedades, o ser más vulnerables a alimentos rasposos y fuertes.
Práctica tres: Oxidación
Desarrollo de la práctica: El primer paso fue poner todos los materiales en la mesa, luego de ello cortamos la manaza y el plátano, el tercer paso fue pones la manzana y el plátano en platos diferentes, el siguiente paso fue echarle limón al plato de plátano y manzana, el quinto paso fue esperar 15 min para ver lo que sucedía, luego tuvimos que esperar y al finalizar esto, nos percatamos de que el plátano y la manzana no tornó ningún color diferente, el siguiente paso fu comparar con otra manzana que cambiara de color.
Cuestionario 1.-¿qué pasó con los plátanos y la manzana al echarle limón? R. No cambiaron de color 2.-¿Cómo se llama lo sucedido en la fruta? R. oxidación
CONCLUSIÓN: Mi conclusión es, que creímos que al echarle limón a la manzana y al plátano pasaría algo, pero al contrario, al echarle ésta sustancia está, alentó el proceso de putrefacción de la manzana y el plátano haciendo que los que no tenía la sustancia (limón) se pusieran más negras.
Actividad Desarrollo
Integradora: Ruleta de proyecto.
ETAPA 1 Aquí comenzamos a hacer la primera circunferencia, así dividiéndolos en 20° hasta que se formen 18 divisiones lo marcamos y lo recortamos. ETAPA 2 En esta etapa hicimos la segunda circunferencia, está es mas pequeña que la primera y debía venir con una pestaña del tamaño de los ángulos de la primera circunferencia y lo recortamos. ETAPA 3 Por último comenzamos a escribir en la segunda circunferencia (después de haberle hecho 3 orificios) los Hidruros, Hidróxidos y Óxidos.
BLOQUE 2 SUELO- PETROLEO
INSTITUTO DE INVESTIGACIÓN Y ENSEÑANZA IBEROAMERICANO
QUÍMICA 2013-2014 ESTRACCIÓN DE POLIESTIRENO
PETRÓLEO/POLIESTIRENO MA.TERESA TLATEMPA DOMÍNGUEZ 1°D DAFNE PAULINA VALADEZ SÁNCHES BRENDA COTTO PARRAGUIRRE EMILY ANDREA GARCÍA GARCÍA ISIS ESTEFANIA GARCÍA JUÁREZ ALEJANDRO LÓPEZ PADILLA HERIBERTO MITZY CUENCA CARLOS EDUARDO TIDARO GÓMEZ
En las otras diapositivas se encuentra TODO el marco teórico Por su comprensión, gracias.
PRÁCTICA 1: EXTRACCIÓN DE POLIESTIRENO
OBJETIVO: El alumno conocerá y extraerá el poliestireno, así como la utilidad que representa el uso de polímeros, sus repercusiones sociales, económicas y ambientales.
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA: Llegando al laboratorio nos asignamos en el mismo lugar de siempre, cada que realizamos una práctica, y empezamos a leer la práctica. Esperamos a que la profesora nos diera indicaciones y luego de ello comenzamos con la actividad: 1.- Pusimos una franela para no ensuciar. 2.- Sacamos el recipiente de vidrio. 3.-Le echamos acetona al recipiente. 4.- Le echamos los vasos y platos de unicel (los polímeros).
Al momento de colocar el polímero en la acentona pura, ésta inmediatamente empezó a deshacerse y a crear una masa blanca burbujeante, luego de nuestra reacción colocamos todo el unicel que teníamos para que absorbiera todo el acetona que habíamos colocado, y con éste formamos una bolita blanca. Con la cual hicimos figuras.
1
2
3
4
Nombre del producto obtenido
Nombre y fórmula del
Fórmula del producto obtenido
Estado físico
Poliestire no
monómero
Espeso sólida
ACETONA
CHZ= CH= CHZ
CHZCHCHCHz
5
6
Olor
Olor
Recien extraído
Después de 15 min
Fuerte
Débil
7
Combusti bilidad
Infla mabl e
8 Gas desprendido en el experimento
MEFANO
Conclusión: La práctica fue divertida, interesante, y aprendí cosas que yo no sabía como que: aparte de que el unicel se maneja como un polímero, es decir, un subproducto del plástico (petróleo), éste se puede extraer y no tener que esperar a que se deteriore (lo cual tarda años) y pues desde mi punto de vista, en lugar de esperar a que éste se deteriore, mejor hacer la “extracción de poliestireno” y darle un uso, por más insignificante que sea haríamos un cambio enorme en el medio ambiente.
Realización del mapa mental BORRADOR
PAPEL CASCARON FORRADO
RECORTADO
PEGADO
PEGADO
PEGADO
Conclusión: Aprendimos sombre los subproductos del petróleo, cómo éstos contaminan el ambiente, pero como todo, tiene su positivo y son cosas que utilizamos diario, y que a pesar de ello no nos damos Cuenta del daño que hacemos al medio ambiente. Aprendimos que reacción tiene la acetona pura con el unicel y a cómo redactar un mapa conceptual. Creo que es de las mejores prácticas.
Instituto de Investigación y enseñanza Iberoamericano A.C María Teresa Tlátempa Química Proyecto Integrador; Beneficios adecuados e inadecuados del petróleo. Integrantes: Isis García Emily García Brenda Cotto Alejandro López Heriberto Mitzi Carlos Tirado Paulina Valadez
INTRODUCCIÓN;
Este proyecto hablara sobre los daños causados por el petróleo que pueden ser reparados en forma natural o si es que los niveles son elevados se necesitaría la intervención de la mano del hombre. Que a su vez afectaría directamente la disposición del petróleo en el medio.
Temas aplicados; El petróleo.
El petróleo ¿Qué es el Petróleo? Es un líquido oleoso bituminoso de origen natural compuesto por diferentes sustancias orgánicas. Se encuentra en grandes cantidades bajo la superficie terrestre y se emplea como combustible y materia prima para la industria química.
Nota; Todos los tipos de petróleo se componen de hidrocarburos, aunque también suelen contener unos pocos compuestos de azufre y de oxígeno
¿Cómo se formo? El petróleo se forma bajo la superficie terrestre por la descomposición de organismos marinos. Los restos de animales minúsculos que viven en el mar se mezclan con las arenas y limos que caen al fondo en las cuencas marinas tranquilas. Estos depósitos, ricos en materiales orgánicos, se convierten en rocas generadoras de crudo. El proceso comenzó hace muchos millones de años, cuando surgieron los organismos vivos en grandes cantidades, y continúa hasta el presente
Propiedades del petróleo Químicas; Físicas; El petróleo contiene Su consistencia varía desde un líquido tan poco viscoso como la gasolina hasta un líquido tan espeso que apenas fluye. Nota; Existen tres tipos de petróleo; paranínfico, asfáltico y los de base mixta
elementos gaseosos, líquidos y sólidos Y lo forman, por una parte, unos compuestos denominados hidrocarburos, formados por átomos de carbono e hidrógeno y, por otra, pequeñas proporciones de nitrógeno, azufre, oxígeno y algunos metales
Poliestireno Estructura Es un plástico que se obtiene por un proceso denominado polimerización, que consiste en la unión de muchas moléculas pequeñas para lograr moléculas muy grandes. La sustancia obtenida es un polímero y los compuestos sencillos de los que se obtienen se llaman monómeros. Es procesable y puede dársele múltiples formas.
Propiedades. El poliestireno, en general, posee elasticidad, cierta resistencia al ataque químico, buena resistencia mecánica, térmica y eléctrica y baja densidad
DATOS CURIOSOS: El
petróleo es más liviano que el agua Aceite de roca
BLOQUE 3 ALIMENTACIÓN Y SALUD
Portafolio tercer parcial Instituto de Investigaci贸n y Ense帽anza Iberoamericano (2) (1).pptx
CUARTO PARCIAL DROGAS Y ANTICONCEPTIVOS
TRIPTICO SOBRE LAS DROGAS
Conclusión: este parcial nos enseño muchas cosas, como medir nuestro IMC(índice de Masa Corporal), ver como se deshace el unicel, etc. Este semestre creo que fue muy interesante.
Metacognicion: lo que me lleve de este semestre son muchísimas cosas buenas, desde aprender a cuidarme con el parcial de alimentación y salud que no importa si comes bien si no haces ejercicio , bueno si importa pero es fundamental hacer las dos cosas, aprendí a como determinar el pH a como se deshacen los polímero, etc. Pero lo mas importante es que mejore mucho aprendí de miss Tere que cada dio hay que ser mejores.