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Los cambios de estado. Su interpretación cinético molecular
ACTIVIDADES
› 14 Haz un esquema en el cual figuren los nombres de los diferentes cambios de estado. › 15 Resume en tu libreta las leyes de la fusión y de la solidificación. › 16 Completa las frases siguientes: Una masa de 50 g de alcohol se transforma, al congelarse, en
g de alcohol sólido.
Un volumen de 50 cm de agua inicialmente 3
a 4 °C se transforma, al congelarse, en cm3 de hielo a 0 °C. Datos: densidad del hielo, ρ = 915 kg/m3; densidad del agua a 4 °C, ρ = 1 000 kg/m3. › 17 Comenta la frase: «El punto de fusión o de solidificación de una sustancia pura es una propiedad característica». › 18 Cuando el agua se solidifica, ¿aumenta o disminuye de volumen? Propón una experiencia para comprobarlo. › 19 Un recipiente abierto contiene agua a temperatura ambiente y a presión normal. Representa en una gráfica temperatura/ tiempo la variación de temperatura del agua, a medida que se va calentando, hasta que toda la masa del líquido se ha convertido en vapor de agua a 100 °C. › 20 Un recipiente abierto contiene agua pura a temperatura ambiente y presión normal. Representa en una gráfica temperatura/tiem po la variación de temperatura del agua, a medida que se va enfriando, hasta que toda la masa líquida se ha convertido en hielo a 0 °C. › 21 Indica qué cambios de estado tienen lugar al aumentar la temperatura de las sustancias puras y cuáles al disminuirla. ›› 22 Al fabricar una pieza metálica de una forma determinada, el operario vierte el metal fundido en un molde, cuyas dimensiones son algo más grandes que las que tiene que tener la pieza sólida resultante. Indica por qué. › 23 ¿Qué son los anticongelantes? 50
› 24 Explica qué es una mezcla frigorífica. › 25 Explica algunos fenómenos que demuestren que el agua aumenta de volumen al solidificarse. ›› 26 Por medio de cuidadosas medidas se comprueba que 1 000 cm3 de agua a 4 °C producen, al solidificarse, 1 090 cm3 de hielo. a) ¿Los 1 000 cm3 de agua tienen la misma masa que 1 090 cm3 de hielo? Razónalo. b) Calcula, a partir de los datos anteriores, cuál es la densidad del hielo. c) Calcula cuál será el volumen que llegará a ocupar el hielo obtenido en la solidificación de 2,00 kg de agua. d) Si se funden 2,00 dm3 de hielo y el agua obtenida se calienta hasta la temperatura de 4 °C, ¿qué volumen de agua se obtendrá? › 27 Explica la diferencia entre vaporización, evaporación y ebullición. › 28 Cuando fundimos un cubito, ¿la masa de agua obtenida es la misma que la masa del hielo? ¿Y el volumen? Razona las respuestas. › 29 La velocidad a la que se evapora un líquido aumenta con la temperatura. Justifícalo mediante la teoría cinético molecular. › 30 ¿Cuáles son las leyes de la ebullición? › 31 ¿El agua pura hierve siempre a 100 °C? Explícalo. ›› 32 Para preparar un huevo escalfado en la cumbre del Everest, tendríamos que utilizar una olla a presión, puesto que con el procedimiento normal para hervirlo difícilmente lo conseguiríamos. ¿Por qué? › 33 ¿Por qué la ropa tendida en un día húmedo tarda tanto tiempo en secarse? › 34 En un día de sol, coloca en el exterior un vaso alto y estrecho y a su lado, un plato. Añade en cada uno 20 cm3 de agua. Al cabo de unas cuantas horas mide el volumen de agua que queda en cada recipiente. Interpreta lo que has observado.