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Os resultados de sua pesquisa, publicados em 1803, foram ignorados pela comunidade científica. Somente após as publicações de Davy, em 1807, os trabalhos de Berzelius passaram a ser valorizados. No entanto, entre outras inúmeras contribuições fundamentais para o desenvolvimento da Química ele desenvolveu uma importante teoria explicativa para a Eletroquímica, que marcou indelevelmente a Química nos anos 1810: a teoria eletroquímica da combinação. Conforme essa teoria, cada “corpo simples” e cada “corpo composto” teria uma polaridade elétrica de intensidade variável, de modo que as reações químicas passaram a ser explicadas com base na interação entre cargas opostas.
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Berzelius, em seus estudos de Medicina, interessou-se por alguns tópicos da Química e improvisou um laboratório em seu quarto, onde fazia seus experimentos. Entre eles, despertou-lhe especial interesse o funcionamento da pilha de Volta. Dedicou-se ao estudo dos fenômenos eletroquímicos e tratou deles em sua tese de doutoramento em Medicina (1802), investigando o efeito da corrente elétrica sobre soluções aquosas de alguns sais, ácidos e da amônia.
O cientista sueco Jöns Jacob Berzelius, retratado em 1843.
Sua teoria das combinações químicas, baseada na eletrólise, apoiava-se na ideia de que cada substância apresentaria uma preponderância de caráter eletropositivo ou eletronegativo, que seria responsável pelo grau de afinidade entre substâncias de caráter oposto. Essa teoria continuou exercendo influência no meio científico por muito tempo após a morte de Berzelius, tendo sido modificada apenas quando se constatou que ela não se aplicava a compostos moleculares, como a ureia, o etanol e o ácido acético, entre outros. Isso porque a estrutura dessas substâncias não pode ser justificada com base na afinidade entre cargas opostas. Berzelius, portanto, utilizou os experimentos eletroquímicos para explicar a afinidade química que intrigava os cientistas da época; a partir de seus trabalhos, a existência da carga elétrica passou a ser relevante na explicação do comportamento da matéria e de suas transformações. Isso contribuiu para que se considerasse a existência de carga elétrica no modelo atômico que Dalton propusera um pouco antes – vale lembrar que, segundo Dalton, o átomo poderia ser associado a uma esfera (sem carga elétrica). Berzelius obteve diversas substâncias simples, como cério, selênio, silício, zircônio, tório, lítio e vanádio. Foram os avanços propiciados pelos estudos eletroquímicos que permitiram a ampliação do conhecimento de substâncias simples ao longo do século XIX. Essas pesquisas levaram ao fortalecimento dos estudos desenvolvidos por Lavoisier e ao enfraquecimento da concepção de Aristóteles, para quem a matéria era formada de água, ar, terra e fogo. 1. Qual foi a contribuição de Davy para a obtenção de substâncias elementares? 2. A obtenção de substâncias simples, como o sódio e o potássio metálicos, por processo eletrolítico, foi difícil de ser viabilizada. Por quê? 3. A eletrólise da água acidificada sugeriu a Davy uma indagação importante: por que os dois gases saíam em polos diferentes, o hidrogênio no negativo e o oxigênio no positivo? Como Davy e, posteriormente, Berzelius interpretaram esse fato? 4. Qual é a relação entre os trabalhos de Lavoisier, Dalton e Berzelius? Capítulo 11 Transformação química por ação da eletricidade e cálculos eletroquímicos
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