12. UFPE (2010) A reação de decomposição do flúor molecular (F2) gasoso em átomos de flúor gasosos possui uma constante de equilíbrio igual a 3 3 10211. Se a pressão inicial de flúor molecular for de 120 bar, a pressão dos átomos de flúor no equilíbrio será de n 3 1025. Calcule o valor de n. 13. Unimontes-MG (2011) A clorofila, pigmento responsável pela cor verde dos vegetais, pode sofrer mudanças na sua estrutura química quando é submetida ao aquecimento. Isso pode ocorrer durante o cozimento dos vegetais destinados à alimentação. Durante esse processo, a cor verde-escura é substituída pela cor verde-amarelada das feofitinas, devido à substituição do íon magnésio da clorofila por íons H1 provenientes de ácidos liberados ou adicionados ao sistema. A reação de feofitinização é descrita pela equação a seguir:
COOCH3
COOCH3 (aq) + 2 H (aq)
C 32H30ON4Mg clorofila
1
(aq) + Mg 21 (aq)
CH32H30ON4H2
COOC 20H39
COOC 20H39
feofitina
Em relação às alterações da cor dos vegetais por cozimento, é CORRETO afirmar que a) a adição de suco de limão favorece a formação da feofitina. b) a mudança de cor evidencia uma transformação física.
DIVULGAÇÃO PNLD
c) a adição de bicarbonato de sódio favorece a formação da feofitina. d) o aquecimento evidencia a cor verde-escura da clorofila. 14. UFRN (2011) Uma das formas de se analisar e tratar uma amostra de água contaminada com metais tóxicos como Cd(II) e Hg(II) é acrescentar à amostra sulfeto de sódio em solução aquosa (Na2S(aq)), uma vez que os sulfetos desses metais podem se precipitar e serem facilmente removidos por filtração. Considerando os dados a seguir: Sal
Constantes do produto de solubilidade Kps (mol/L)2 25 oC
CdS
1,0 3 10228
HgS
1,6 3 10254
CdS(s)
21 22 Cd (aq) + S (aq) Kps = [Cd21] ∙ [S2–]
a) Explique, baseado nos valores de Kps, qual sal se precipitará primeiro ao se adicionar o sulfeto de sódio à amostra de água contaminada. b) Suponha que a concentração de Cd21 na amostra é de 4,4 3 10–8 mol/L. Calcule o valor da concentração de S2 a partir da qual se inicia a precipitação de CdS(s). 15. PAS-UEM (2011) O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se que o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 3 10–10. Dado: Massa molar do CaCO3 5 100 g/mol. CaCO3(s)
Ca12 + (CO3)22 ∆H . 0 (aq) (aq)
Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for correto. 01) O valor da constante do produto de solubilidade não depende da temperatura. 02) A solubilidade desse sal, a 25 °C, é de 2,0 mg/L. 04) A quantidade máxima desse sal que se dissolve em 6,0 L de água, a 25 °C, é de 12,0 mols. 08) Esse tipo de equilíbrio é chamado de heterogêneo. 16) A dissolução desse sal em água é um processo exotérmico. Capítulo 9 Solubilidade: equilíbrios heterogêneos
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