7. Considere o KPS do iodeto de prata (AgI) igual a 1 ? 10216. Numa solução saturada de AgI, calcule a concentração em mol/L de: a) íons Ag1 b) íons I2 c) AgI 8. Considere a concentração em mol/L de iodeto de prata, AgI, de uma solução saturada desse sal. Ela será tanto maior quanto maior for a quantidade de AgI depositada no fundo do frasco? Justifique sua resposta.
Questão comentada 9. (UCSal-BA) A 25 °C, o produto de solubilidade do PbS é 1 ? 10228. Assim, a 25 °C, a solubilidade desse sal em água é de: a) 2 ? 1027 mol/litro
DIVULGAÇÃO PNLD
b) 2 ? 10214 mol/litro c) 2 ? 10228 mol/litro
11. O sulfato de bário em solução saturada é usado em exames radiológicos do aparelho digestório. Tendo em vista que os íons Ba21, acima de certa concentração, são tóxicos para o ser humano, a concentração desses íons na solução que sobrenada acima da fase sólida não poderia ultrapassar cerca de 275 mg por litro de sangue. Além de usar quantidades de sulfato de bário em água que não permitam que [Ba21] sequer se aproxime desse valor, é comum acrescentar-se à mistura um sulfato solúvel. Sabendo que o Kps do sulfato de bário é igual a 1,1 ? 10210, pergunta-se: a) Por que a adição de sulfato confere maior segurança à saúde do paciente? b) Se a solução acrescentada tiver [SO24 2] 5 5 0,1 mol/L, qual será a máxima [Ba21] livre em solução? Observe que a concentração de íons SO422 da solução adicionada é muito maior que a proveniente da pequena fração do sulfato de bário que se dissolve em água. 12. O KPS do carbonato de prata, numa dada temperatura, vale 8,0 ? 10212. Calcule:
d) 1 ? 10214 mol/litro e) 1 ? 10228 mol/litro Sugestão de resolução
a) a solubilidade do carbonato de prata (Ag2CO3) em mol/L;
Admitindo que a solubilidade do sulfeto de chumbo(II) seja x mol/L:
b) a solubilidade do Ag2CO3 em g/L (MAg CO 5 2 3 5 276 g/mol).
PbS(s)
Pb21(aq) 1
S22(aq)
x mol/L
x mol/L
x mol/L
Questão comentada
Numa solução saturada: KPS 5 [Pb ] · [S ] 21
22
1 ? 10228 5 x ? x 1 ? 10228 5 x2 x 5 1 ? 10214 mol/L Isso indica que a concentração de Pb21(aq) e S22(aq) é 10214 mol/L. Resposta: alternativa d.
AgCℓ: 1,6 ? 10
AgI: 1,0 ? 10
Sugestão de resolução O cloreto de cálcio (CaCℓ2) é um sal bastante solúvel em água:
10. Tem-se uma solução que contém cloreto de sódio e iodeto de sódio, sendo o valor de [I2] 0,1 mol/L e o de [Cℓ2] 0,1 mol/L. Se adicionarmos, gota a gota, uma solução de nitrato de prata, qual é o sal que se precipitará primeiro? Equacione e explique. São dados os produtos de solubilidade: 210
13. Tem-se uma solução de cloreto de cálcio cuja concentração é 1022 mol/L. Conhecido o produto de solubilidade do fluoreto de cálcio, a 20 °C (1,0 ? 10210), calcule a concentração mínima em íons F2(mol/L) para que haja precipitação do CaF2.
CaCℓ2(s)
Ca21(aq) 1 2 Cℓ2(aq)
1022 mol/L
1022 mol/L
CaF2(s)
Ca21(aq) 1 2 F2(aq)
KPS 5 [Ca21] ? [F2]2 1 · 10210 5 1022 ? [F2]2 [F2]2 51028 [F2] 5 1 ? 1024 mol/L
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Capítulo 9 Solubilidade: equilíbrios heterogêneos
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