Soluções básicas e pH Em soluções básicas, temos: [OH2] . 1027 mol/L. pH . 7 pOH , 7
soluções básicas
pH de alguns materiais Material
pH aproximado
ácido de bateria (automóvel)
Material
0,5
pH aproximado
leite
6,3 - 6,6
saliva
6,5 - 7,5
suco gástrico
1,0 - 3,0
refrigerante
2,0 - 4,0
água “pura”
suco de limão
2,2 - 2,4
sangue humano
7,3 - 7,5
vinagre
2,4 - 3,4
suco pancreático
7,8 - 8,0
suco de laranja
3,0 - 4,0
água do mar
7,8 - 8,3
tomate
4,0 - 4,4
leite de magnésia
café
5,0 - 5,1
produto de limpeza com amônia
urina
4,8 - 7,5
limpa-forno
chuva (sem poluição)
7,0
10,5 10,5 - 11,7 14,0
6,2
DIVULGAÇÃO PNLD
Fontes 1. MASTERTON, W. L.; SLOWINSKI, E. J. Química geral superior. Rio de Janeiro: Interamericana, 1978. 2. BETTELHEIM, F. A.; MARCH, J. Introduction to General, Organic & Biochemistry. Orlando: Harcourt Brace College, 1995. 3. SNYDER, C. H. The Extraordinary Chemistry of Ordinary Things. New York: John Wiley & Sons, 1995.
Resumindo: água “pura” e meio neutro pH
0
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
4
3
2
1
0
[H]+ crescente meio ácido pOH
14
13
12
11
10
9
meio básico 8
6
5
pOH + pH = 14
a 25 oC
[OH]– crescente
Atividades
Não escreva neste livro.
1. Informe o que se pode concluir a respeito da neutralidade, da acidez e da basicidade, a 25 °C, de uma solução aquosa: a) 0,1 mol/L de HCℓ.
d) cujo pOH é igual a 8.
b) 0,1 mol/L de KOH.
e) cujo pH é igual a 12.
c) cujo pH é igual a 3.
f) cujo pH é igual a 7.
2. Coloque em ordem decrescente de pOH os sistemas: água do mar, amônia, leite de magnésia, suco de limão. 3. Considere uma solução cujo pH é 2 e faça o que se pede. a) Calcule a concentração em mol/L em íons OH2. b) Essa solução é ácida ou básica? c) De onde provêm os íons OH2? 196
Unidade 3 Princípios da reatividade
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MATRIZ
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