Fatores que influem na velocidade de uma reação Agora vamos analisar os recursos mais adotados para tornar uma reação mais rápida.
A relação entre o aumento da temperatura e o aumento da velocidade das reações químicas faz parte do conhecimento empírico da humanidade há séculos. Mesmo antes de ter o conhecimento formal do conceito de reação química ou de velocidade de reação, a humanidade já se valia do fogo produzido em reações de combustão para cozinhar seus alimentos e construir armas e objetos de trabalho; há cerca de 4 mil anos, os chineses conseguiram obter o ferro com base em seu minério, recorrendo ao calor produzido na queima da madeira. No século XIX, o importante químico holandês Jacobus Henricus van’t Hoff (1852-1911), tentando estabelecer uma relação matemática entre temperatura e velocidade de reação com base nos experimentos que fez, sugeriu que um aumento de 10 °C na temperatura de um sistema provoca a duplicação da velocidade da reação. Essa regra empírica é muito aproximada e tem muitas exceções. Porém, van’t Hoff deixou claro que variações de temperatura têm influência significativa na velocidade das reações químicas. Como vimos, segundo a teoria das colisões, para que haja reação química entre duas moléculas, é preciso que haja colisão orientada e suficientemente energética (igual à energia de ativação ou maior que ela). Ora, um aumento de temperatura faz com que a velocidade das moléculas aumente. Consequentemente, a energia cinética média também aumentará e, com isso, haverá maior probabilidade de as moléculas se chocarem com energia suficiente para provocar uma transformação química.
Empírico: baseado na experiência e na observação.
Ilustração produzida para este conteúdo. Cores fantasia, sem escala.
PAULA RADI/ARQUIVO DA EDITORA
DIVULGAÇÃO PNLD
Temperatura
t1 , t2
t1
t2
Na temperatura t2, a probabilidade de ocorrência de colisões eficazes entre as partículas é maior.
Por meio de experimentos simples, como os sugeridos na seção Química: prática e reflexão, é possível perceber que há ligação entre a temperatura e a velocidade de uma reação, tanto nos sistemas homogêneos quanto nos heterogêneos. Pode-se afirmar que aumentar a temperatura de um sistema implica aumentar a velocidade de reação: maior velocidade de reação maior temperatura Em qualquer amostra de reagente, há um grande número de unidades, as quais podem ter energias cinéticas diferentes. Capítulo 6 Cinética Química
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