Entalpia de combustão ou calor de combustão de uma substância é a variação de entalpia (DH) associada à combustão de 1 mol da substância, estando os participantes da reação a 25 °C e 1 atm (estado-padrão). Por exemplo, a informação “A entalpia de combustão do etano (C 2H 6 gasoso) é 21 560,7 kJ/mol” nos permite escrever a equação termoquímica:
C2H6(g) 1 etano
7 O (g) 2 2
oxigênio
2 CO2(g) 1
3 H2O(ℓ)
dióxido de carbono
água
DHt 5 21 560,7 kJ/mol (25 oC, 1 atm) Interpretação: quando 1 mol de C 2H6(g) sofre combustão, formam-se 2 mol de gás carbônico, 3 mol de água líquida e são liberados 1 560,7 kJ (ou 373,0 kcal) nas condições padrão. Repare que, no caso da combustão de compostos orgânicos, supõe-se que ela seja completa, isto é, formando CO2(g) e H2O(ℓ).
DIVULGAÇÃO PNLD
Alguns esclarecimentos: ▸▸
No caso da entalpia de formação de um composto, a referência é a quantidade de produto – ou seja, 1 mol da substância sintetizada –, enquanto na entalpia de combustão toma-se por base o combustível – isto é, a quantidade fixada, 1 mol, refere-se a um reagente.
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Lembre-se: toda reação de combustão é uma fonte de energia térmica. Isso significa que teremos sempre DHcombustão , 0 (processo exotérmico).
Atividades
Não escreva neste livro.
1. Consulte a tabela de valores de entalpia de formação de várias substâncias, na página 111. a) Escreva a equação termoquímica correspondente à formação do dióxido de enxofre. b) A equação termoquímica mencionada pode representar a entalpia de combustão? Explique. 2. A entalpia de combustão do enxofre rômbico é igual à do enxofre monoclínico? Justifique graficamente. 3. Conhecidas as entalpias de formação das substâncias abaixo, determine a entalpia de combustão do metano, CH4(g), a 25 °C e 1 atm. Substância
Hformação (kJ/mol)
CH4
274,6
CO 2
2393,5
H2O
2285,8
Capítulo 5 Termoquímica
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MATRIZ NOVA
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