Dizemos que o oxigênio tem três formas isotópicas naturais. Veja outros isótopos naturais na tabela abaixo. Abundância na natureza (em %) de alguns isótopos Elemento Hidrogênio 1H Oxigênio 8
O
Isótopo 1 H
Abundância 99,98
H O
0,02 99,76
17
O
0,04
O Cℓ
0,20 75,77
Cℓ
24,23
Na
100
2
16
18
Cloro
35
Cℓ Sódio
37
17
11
Na
23
Fonte: BERGLUND, Michael; WIESER, Michael E. Isotopic Compositions of the Elements 2009. IUPAC. 14 jan. 2011. Disponível em: <http://pac.iupac.org/publications/pac/pdf/2011/pdf/8302x0397.pdf>. Acesso em: 14 jan. 2016.
Observação: Os três isótopos de hidrogênio são indicados pelo símbolo H, uma vez que todos eles são do mesmo elemento químico. No entanto, o 2H é, muitas vezes, representado por D, por ser chamado de deutério; a forma 3 H é chamada de trítio.
Atividades 1. A tabela acima indica que os átomos de um dos isótopos do H não tem nêutron. Identifique-o.
DIVULGAÇÃO PNLD
2. Qual dos isótopos do hidrogênio é chamado hidrogênio leve?
3. Se, em uma amostra qualquer, houver 10 000 átomos de hidrogênio, quantos provavelmente são de cada um dos isótopos? Não escreva neste livro.
Os diferentes isótopos de um elemento comportam-se quimicamente do mesmo jeito, pois todos eles são formas diferentes do mesmo elemento. A principal diferença entre eles está na massa de seus átomos. A água pesada, usada em reatores nucleares, é mais densa que a água comum por ser formada exclusivamente por hidrogênio 21H, o que explica a representação D2O.
Isóbaros Você sabe o que significa a palavra isóbaro? O termo deriva do grego e corresponde à junção de iso, que significa “igual”, com baros, correspondente a “peso”. No caso, o termo isóbaro refere-se a átomos que têm núcleos com massas (pesos) K, um dos iguais, mas que não são do mesmo elemento químico. É o caso dos átomos 40 19 isótopos do potássio, e 40 20Ca, isótopo do cálcio. Ou seja, isóbaros são átomos que têm o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z). 40 Os átomos 40 19 K e 20Ca são isóbaros, tendo número de prótons (K: 19 e Ca: 20) e de nêutrons (K: 21 e Ca: 20) diferentes.
Não escreva neste livro.
Atividades Se necessário, consulte a tabela com os nomes, símbolos e números atômicos dos elementos químicos na p. 106.
4. Considere que 35 X e 37 Y representem genericamen17 17
1. Qual é o número atômico e o símbolo do alumínio, usado em panelas?
a) Quantos prótons e nêutrons tem X? E Y?
2. Quantos elétrons tem um átomo de Fe? 3. Imagine que seja possível isolar uma amostra com 100 000 átomos de mesmo número atômico. Quantos elementos ela teria?
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te dois átomos. Sobre eles, responda: b) Os átomos são de elementos diferentes? c) Se você souber que X corresponde a Cℓ, o que pode concluir a respeito do símbolo de Y? Por quê?
Unidade 2 Introdução à estrutura da matéria
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MATRIZ
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