Há outros casos de alotropia em que a diferença está na disposição espacial dos átomos, como veremos a seguir.
Formas alotrópicas do enxofre O enxofre é um sólido amarelo encontrado principalmente em terrenos de origem vulcânica como impureza de alguns minérios (a pirita, por exemplo, que é composta principalmente por ferro e enxofre – FeS2) e como subproduto do petróleo. O elemento enxofre pode formar substâncias simples diferentes: o enxofre rômbico e o enxofre monoclínico. Elas correspondem a estruturas distintas, ambas formadas por oito átomos, representadas por S8. O cristal de enxofre é encontrado na forma rômbica a temperaturas de até 95,3 oC. Acima dessa temperatura, ele passa para a forma monoclínica. Apesar de ambas serem formadas por unidades com oito átomos de enxofre, a distribuição espacial de suas unidades é bastante diferente, o que explica as diferenças de propriedades: a densidade do enxofre rômbico, por exemplo, é 2,1 g/cm3 e a do enxofre monoclínico é 2,0 g/cm3.
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Representação do cristal de enxofre Cores fantasia, sem escala.
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Formas alotrópicas do enxofre
Fonte das representações: Royal Society of Chemistry. Disponível em: <http://www.rsc.org/learn-chemistry/resource/ res00000686/allotropes-of-sulfur?cmpid=CMP00004757>. Acesso em: 7 jan. 2016.
As duas principais substâncias simples constituídas pelo elemento fósforo são o fósforo vermelho e o fósforo branco. A primeira, cujas moléculas são formadas pela união de um grande e variável número de grupos de 4 átomos de fósforo, (P4)n, é bastante conhecida por seu uso cotidiano em lixas de caixas de fósforos de segurança; já a segunda, P4, foi utilizada várias vezes para fins bélicos, inclusive durante a Primeira Guerra Mundial (1914-1918), como constituinte de armas químicas. Embora ambas sejam substâncias combustíveis, se expostas ao ar ambiente, têm comportamentos diferentes: o fósforo branco se incendeia espontaneamente (motivo pelo qual é armazenado em água), podendo causar sérias queimaduras se não for manipulado com cuidado; no caso do fósforo vermelho, é preciso fornecer-lhe energia para que a combustão se inicie – é o que fazemos, por exemplo, quando atritamos a cabeça do palito (que não contém fósforo) À esquerda, o fósforo vermelho e, à direita, o fósforo com a lixa da caixa de fósforos de segurança, onde branco em água. esse elemento se encontra. Capítulo 3 Substâncias e misturas
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Formas alotrópicas do fósforo
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