Testando seus conhecimentos
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1. Fuvest-SP (2011) Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso. Esse frasco, de 0,8 L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37 oC, valor acima da temperatura de ebulição do éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria:
DIVULGAÇÃO PNLD
Note e adote No interior do frasco descartado havia apenas éter. Massa molar do éter = 74 g K = oC 1 273 R (constante universal dos gases) = 0,08 atmL / (mol K)
a) 0,37 atm.
c) 2,5 atm.
b) 1,0 atm.
d) 3,1 atm.
e) 5,9 atm.
2. PUC-PR (2016) A atmosfera é uma camada de gases que envolve a Terra; sua composição em volume é basicamente feita de gás nitrogênio (78%), gás oxigênio (21%) e 1% de outros gases, e a pressão atmosférica ao nível do mar é de aproximadamente 100 000 Pa. A altitude altera a composição do ar, diminui a concentração de oxigênio, tornando-o menos denso, com mais espaços vazios entre as moléculas; consequentemente, a pressão atmosférica diminui. Essa alteração na quantidade de oxigênio dificulta a respiração, caracterizando o estado clínico conhecido como hipóxia, que causa náuseas, dor de cabeça, fadiga muscular e mental, entre outros sintomas. Em La Paz, na Bolívia, capital mais alta do mundo, situada 3 600 metros acima do nível do mar, a pressão atmosférica é cerca de 60 000 Pa e o teor de oxigênio no ar atmosférico é cerca de 40% menor que ao nível do mar. Os 700 000 habitantes dessa região estão acostumados ao ar rarefeito da Cordilheira dos Andes e comumente mascam folhas de coca para atenuar os efeitos da altitude. Em La Paz, a pressão parcial do gás oxigênio, em volume, é aproximadamente de: a) 10 200 Pa.
c) 16 000 Pa.
b) 12 600 Pa.
d) 20 000 Pa.
(08) A porcentagem, em volume, do oxigênio é 20%. (16) A pressão parcial do hidrogênio é 45 kPa. Dê como resposta a soma dos números associados às afirmações corretas. 4. Unicamp-SP (2013) Pressão parcial é a pressão que um gás pertencente a uma mistura teria se o mesmo gás ocupasse sozinho todo o volume disponível. Na temperatura ambiente, quando a umidade relativa do ar é de 100%, a pressão parcial de vapor de água vale 3,0 ? 103 Pa. Nessa situação, qual seria a porcentagem de moléculas de água no ar? a) 100%.
b) 97%.
c) 33%.
d) 3%.
Dados: a pressão atmosférica vale 1,0 ? 10 Pa. Considere que o ar se comporta como um gás ideal. 5
5. Fuvest-SP (2014) A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados. Recipiente Gás Temperatura Pressão (K) (atm)
Volume (L)
1
O3
273
1
22,4
2
Ne
273
2
22,4
3
He
273
4
22,4
4
N2
273
1
22,4
5
Ar
273
1
22,4
Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K? a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
6. Enem (2012) No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hamburguer ecológico? É pra já!
e) 24 000 Pa.
3. UEM-PR (2013) Considere uma mistura gasosa formada por 8 g de H2 e 32 g de O2 que exerce uma pressão total igual a 50 kPa em um recipiente de 40 litros e assinale o que for correto.
Disponível em: <http://lqes.iqm.unicamp.br>. Acesso em: 24 fev. 2012. (adaptado).
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de: Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol)
(01) A fração, em mols, de hidrogênio é 0,8.
Dica dos autores: A combustão completa é aquela em que se formam apenas CO2 e H2O.
(02) A pressão parcial do oxigênio é 10 kPa.
a) 0,25 kg.
c) 1,0 kg.
(04) O volume parcial do hidrogênio é 32 litros.
b) 0,33 kg.
d) 1,3 kg.
e) 3,0 kg.
Capítulo 12 Gases: importância e propriedades gerais
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