Óxidos ácidos São exemplos de óxidos ácidos: CO2, SO3, N2O5, Mn2O7 . Todos são moleculares, sendo os três primeiros formados por não metais; o último também é molecular, apesar de metálico. Note que o número de oxidação do Mn é bem elevado: 17, e isso acontece com outros óxidos ácidos metálicos, como é o caso do CrO3, no qual o Nox do Cr é 16. Vale destacar que, para todo óxido ácido, há um ânion correspondente (e, portanto, um ácido) em que o elemento ligado ao O tem o mesmo Nox, e isso é uma boa referência para raciocinar sobre o comportamento químico de cada um deles. Observe os exemplos no quadro: Ânion e ácido correspondente de alguns óxidos ácidos
Nox do outro elemento
Óxido ácido
Ânion correspondente
+6
16
trióxido de enxofre
SO422
H2SO4
íon sulfato
ácido sulfúrico
+5
+5
+5
N2O5
15
pentóxido de dinitrogênio
NO32
HNO3
íon nitrato
ácido nítrico
A coincidência entre o Nox do elemento que constitui o óxido ácido e o que constitui o ácido pode ajudá-lo a entender a relação entre ambos. Óxidos ácidos são os que, ao reagirem com água, originam ácidos e, ao reagirem com bases, formam sal e água. +6
SO3(g)
+6
SO3(g)
1
H2O(ℓ)
1 2 NaOH(aq)
+6
H2SO4(aq) +6
Na2SO4(aq) 1 H2O(ℓ)
Nessas reações não há transferência de elétrons, ou seja, o número de oxidação do elemento ligado ao oxigênio é igual no ácido e no sal formado, especificamente em seu ânion. O experimento apresentado nas imagens a seguir é usado para provar experimentalmente a presença de CO2 (que é um gás inodoro e incolor). Costuma-se recolhê-lo em água de cal ou água de barita, respectivamente soluções aquosas de Ca(OH)2 e Ba(OH)2. Quando esses hidróxidos reagem com CO2, formam-se carbonatos pouco solúveis: CaCO3 ou BaCO3.
CO2(g)
1 Ca(OH)2(aq)
dióxido de carbono
hidróxido de cálcio
FOTOS: SÉRGIO DOTTA JR./ACERVO DO FOTÓGRAFO
DIVULGAÇÃO PNLD
+6
+6
SO3
Ácido correspondente
CaCO3(s) carbonato de cálcio (pouco solúvel)
1 H2O(ℓ) água
A água de cal (solução incolor à esquerda) turva-se quando a assopramos, pois nela há uma base que reage com o CO2(g) de nossa expiração, formando CaCO3, um sólido branco praticamente insolúvel em água (imagem à direita). A solução de Ba(OH)2 é menos indicada para fazer o experimento porque tem o inconveniente de ser bastante tóxica devido à presença de íons Ba21, criando um problema para descartá-la.
Caráter ácido e básico de um óxido O caráter básico de um óxido é tanto maior quanto maior for seu caráter iônico. Já o caráter ácido de um óxido é tanto maior quanto maior for seu caráter molecular, conforme a variação indicada na tabela da página 234. Os óxidos ácidos podem ser formados por não metais ou metais de alto valor de Nox, como MnO3 e o Mn2O7 . Capítulo 11 Óxidos
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