A partir da determinação dos coeficientes de KI e de KMnO4, os dos demais participantes da reação são balanceados pelo método das tentativas, conforme a indicação abaixo:
3 KI(aq) 1 1 KMnO4(aq) 1 H2O(ℓ)
I2(aq) 1 MnO2(aq) 1 KOH(aq) 1 Mn
1 Mn 4O 1K
3I 3K
3 I (aq) 1 1 MnO2(aq) 1 4 KOH(aq) 2 2
3 Kl(aq) 1 1 KMnO4(aq) 1 2 H2O(ℓ) 1K
3K
4H
4K 3
Se quisermos utilizar coeficientes inteiros, podemos multiplicar todos os coeficientes por 2:
6 KI(aq) 1 2 KMnO4(aq) 1 4 H2O(ℓ)
3 I2(aq) 1 2 MnO2(aq) 1 8 KOH(aq)
Analise este outro exemplo de balanceamento mais complexo:
K2Cr2O7(aq) 1 H2SO4(aq) 1 FeSO4(aq) Fe2(SO4)3(aq) 1 Cr2(SO4)3(aq) 1 K 2SO4(aq) 1 H2O(ℓ)
DIVULGAÇÃO PNLD
▸▸ Determinam-se todos os Nox, verificando que elementos sofrem mudança:
Atenção! Em etapas intermediárias do balanceamento, é útil que você escreva todos os coeficientes de acerto já estabelecidos, inclusive os que são iguais a 1. Isso porque o coeficiente igual a 1 geralmente é omitido no balanceamento de uma equação, e há o risco de você alterar o valor 1 (em branco) do coeficiente já determinado, como se ele ainda não estivesse balanceado.
redução +1 +6 –2
+1 +6 –2
+2 +6 –2
K2Cr2O7 1 H2SO4 1 FeSO4
oxidação
+3 +6 –2
+3 +6 –2
+1 +6 –2
+1 –2
Fe2(SO4)3 1 Cr2(SO4)3 1 K 2SO4 1 1 H2O
▸▸ Como pode acontecer de o índice de um elemento no reagente ser diferente do que
ele tem no produto (por exemplo, o ferro no reagente tem índice 2 e, no produto, 3), para evitar obter coeficientes de acerto fracionários logo no início do balanceamento, podem-se calcular as variações de Nox total (DNox) por espécie. Variação de Nox do Cr por conjunto K 2Cr2O7: DNoxCr 5 16 2 (13) 5 3. Como há 2 Cr por conjunto, temos: DNoxCr
(K 2Cr 2O 7)
53?256
Variação de Nox do Fe por conjunto FeSO4: DNoxFe DNoxFe
(FeSO 4)
5 13 2 (12) 5 1. Nesse caso, o índice do Fe é 1. Portanto:
51?151
(FeSO 4)
▸▸ Igualam-se as variações de Nox:
DNoxoxidação 5 DNoxredução Ou, de modo prático: DNoxCr
(K 2Cr2O7)
DNoxFe
(FeSO 4)
5 6 K 2 Cr2 O7
1?656
DNoxCr
5 1 FeSO4
6?156
DNoxFe
1 K2Cr2O7 1 H2SO4 1 6 FeSO4 226
(K 2Cr 2O 7)
(FeSO 4)
5 6
1 K2Cr2O
5 1
6 FeSO4
Fe2(SO4)3 1 Cr2(SO4)3 1 K 2SO4 1 H2O
Unidade 3 Eletrólitos e reações químicas: fundamentos qualitativos e quantitativos
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