Um tipo particular de oxirredução: substâncias simples com eletrólitos em solução Vamos ver agora reações nas quais uma substância simples reage com uma composta, que pode ser ácido, base ou sal, originando duas novas substâncias, uma simples e outra composta. Vamos analisar duas possibilidades: reação em que a substância simples é um não metal e reação em que a substância simples é um metal.
A substância simples é um não metal Observe as imagens de um experimento.
DIVULGAÇÃO PNLD
FOTOS: SÉRGIO DOTTA JR./ACERVO DO FOTÓGRAFO
O elemento cloro tem maior tendência de formar o íon cloreto (Cℓ2) do que o iodo de constituir um ânion iodeto (I2). Por isso, na presença de Cℓ 2, o ânion iodeto transforma-se em I2, uma substância molecular. Resumindo:
À medida que o Cℓ2(aq), presente na água de cloro, reage com o KI(aq), surge uma coloração amarelada.
Cℓ 2(aq)
2 KI(aq)
1
cloro
2 KCℓ(aq)
iodeto de potássio
I2(aq) iodo
Antes
Depois
Cℓ 2
íon cloreto (Cℓ2)
(substância simples) íon iodeto (I2)
(KCℓ: substância composta) I2
(KI: substância composta)
(substância simples)
Cℓ I
1
cloreto de potássio
Cℓ 2(aq)
1
2 KI(aq)
2 KCℓ(aq)
Cℓ 2(aq)
1 2 K1(aq) 1 2 I2(aq)
1
I2(aq)
2 K1(aq) 1 2 Cℓ2(aq) 1
I2(aq)
redução
Cℓ 2(aq)
2 I2(aq)
1
Nox = 0
2 Cℓ2(aq) oxidação
Nox = 21
1
Nox = 21
I2(aq) Nox = 0
Nessa interação, o cloro reduz-se (recebe elétrons), enquanto o iodo se oxida (perde elétrons). Vamos representar ambos os processos separadamente, por meio de equações parciais (semiequação), utilizando a fórmula de Lewis:
Cℓ
Cℓ
1 2 e2 2 I
Equação iônica:
Cℓ 2(aq)
1
2
redução
2 Cℓ 2
oxidação
2 e2 1 I
I
2 Cℓ2(aq)
1 I2(aq)
2 I2(aq)
(agente oxidante) (agente redutor) 220
Unidade 3 Eletrólitos e reações químicas: fundamentos qualitativos e quantitativos
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MATRIZ
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