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Nos íons compostos, isto é, cátions ou ânions formados por mais de um elemento, a carga do íon coincide com a soma dos Nox dos elementos que o constituem. Assim: Nox: x –2
SO422
Soma: x 1 4 ? (22) 5 22 (carga do SO422) x=16
íon sulfato
+6 –2
SO422
Lembre-se: a carga 22, indicada no grupo sulfato, pertence ao conjunto iônico sulfato (um átomo de enxofre e quatro de oxigênio), e não, como podem pensar alguns, apenas ao O. ▸
Em compostos orgânicos, nos quais há vários átomos de carbono interligados, é frequente chegarmos a valores de Nox médios fracionários, uma vez que o C pode apresentar diferentes valores de número de oxidação. Para determinar esse valor médio, basta levar em conta a fórmula molecular do composto e o fato de a soma dos Nox de todos os elementos em qualquer substância ser zero. Assim: Nox: x +1
–2
–2
O || +2 –2 +1 +1 –3 –2 +1 –3 +1 H3C — CH2 — C — CH2 — CH3
C5H10O
pentan-3-ona (dietilcetona)
pentan-3-ona (dietilcetona)
DIVULGAÇÃO PNLD
Soma: 5 ? (x) 1 10 ? (11) 1 (22) 5 0 8 x52 5 Nox médio do C: (23) 1 (22) 1 (12) 1 (22) 1 (23) 5 2 8 5 5
Atividade
Não escreva neste livro.
Nas reações equacionadas abaixo, o carbono aumenta seu número de oxidação. Na equação (1), está representada a oxidação do etanol (álcool presente nas bebidas alcoólicas) a etanal – substância que causa a ressaca que tantas pessoas sentem depois de beber. Na equação (2), está representada a oxidação do etanol a ácido acético, o que ocorre na obtenção do vinagre. (1)
H
H
H
1 H — C — C — O — H 1 O2 2 H H etanol
(2)
H
oxigênio
H
H
H
etanol
H
H etanal
água
O
H—C—C H
oxigênio
1 H2O
H—C—C
H
H — C — C — O — H 1 O2
O
1 H2O O—H
ácido acético
água
a) Para cada processo, indique a variação de Nox no átomo que sofreu oxidação. b) Para cada processo, identifique o elemento que reduziu seu Nox, especificando o valor inicial e final dos Nox que sofreram alteração.
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Unidade 3 Eletrólitos e reações químicas: fundamentos qualitativos e quantitativos
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MATRIZ NOVA
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